Az energia és az entalpia közötti különbség

Energia vs Entalpia

Az energia és az entalpia a termodinamika két témája. Az energia fogalma intuitív fogalom, és a munka elvégzésének képességét jelenti. Az entalpiaváltozás fogalma az állapotátadás során elért vagy kibocsátott energia. Mindkét fogalom nagyon fontos olyan területeken, mint a termodinamika, a kémia, a statisztikai fizika, a kvantummechanika és még sok más. Ezek a fogalmak sok más mögött rejlő fogalmak, tehát nagyon jó megértés szükséges ahhoz, hogy kitűnjön minden olyan területen, amelyben nehéz felhasználni őket. Ebben a cikkben megvitatjuk, mi az entalpia és az energia, azok meghatározásai, az entalpia és az energia hasonlóságai, a kettő alkalmazásai, és végül az energia és az entalpia közötti különbség.

Energia

Az energia nem intuitív koncepció. Az „energia” kifejezés az „energeia” görög szóból származik, amely műveletet vagy tevékenységet jelent. Ebben az értelemben az energia a tevékenység mögötti mechanizmus. Az energia nem közvetlenül megfigyelhető mennyiség. De kiszámolható a külső tulajdonságok mérésével. Az energia számos formában megtalálható. A kinetikus energia, a hőenergia és a potenciális energia csak néhányat említ. Az energiát tartósított tulajdonságnak tekintették az univerzumban mindaddig, amíg a relativitáselmélet speciális elméletét kifejlesztették. A relativitáselmélet és a kvantummechanika megmutatta, hogy az energia és a tömeg felcserélhetők. Ez az univerzum energia-tömegmegőrzéséhez vezet. Ha azonban nincs magfúzió vagy atommaghasadás, akkor úgy lehet tekinteni, hogy egy rendszer energiája megőrződik. A kinetikus energia az az energia, amely a tárgy mozgását okozza. A potenciális energia a tárgy elhelyezése miatt merül fel, a hőenergia pedig a hőmérséklet miatt. Úgy gondolják, hogy vannak másfajta energiák is ebben az univerzumban, amelyeket még nem fedeztek fel. Az ilyen típusú energiát sötét energia kategóriába sorolják, és úgy gondolják, hogy ez az univerzum teljes energiájának nagy része.

entalpia

Az entalpia egy nagyon fontos fogalom, amelyet a termodinamika tárgyal. A rendszernek különböző tulajdonságai vannak. Ezek a tulajdonságok: hőmérséklet, nyomás, térfogat, tömeg, sűrűség stb. A rendszer állapotát ezen tulajdonságok állapota vagy értéke jellemzi. Az entalpiaváltozás, vagy inkább az entalpia nevén a rendszer belső energiájának megváltozása, amikor a rendszer átvált az egyik állapotból a másikba. Az entalpia különbséget džaulokban mérjük. A moláris entalpia különbséget joule-ban / mólban mérjük. Mindkét kifejezést széles körben használják a termodinamikában. Ha a rendszer entalpiaváltozása pozitív, akkor a folyamat endotermikus. Ha az entalpiaváltozás negatív, akkor a folyamat exoterm.