Az egyenértékűségi pont és a végpont közötti különbség

Az kulcs különbség az ekvivalenciapont és a végpont között az, hogy ekvivalenciapont a titrálásban az a pont, amelyben a hozzáadott titrálószer kémiailag teljesen egyenértékű a mintában levő analittel, míg a végpont az a pont, ahol a mutató megváltoztatja színét.

A titrálás olyan módszer, amelyet széles körben használunk az analitikai kémiában savak, bázisok, oxidánsok, redukálószerek, fémionok és sok más faj meghatározására. Titráláskor kémiai reakció zajlik. Itt egy analit reagál egy standard reagenssel, amelyet titránsnak hívunk. Néha titrimetriás módszerekben referenciaanyagként primer standardot használunk, amely egy rendkívül tisztított és stabil oldat. Indikátort használunk a reakció végpontjának felismerésére. De a kémiai reakció nem a tényleges ponton fejeződik be. A tényleges pont az ekvivalencia pont.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a végpont?
3. Mi az egyenértékűség pont?
4. Side by side összehasonlítás - ekvivalenciapont vs végpont táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a végpont??

Bármely titrálásnál a végpont az a pont, ahol a mutató megváltoztatja a színét. Vagy használhatunk változást egy instrumentális válaszban a végpont azonosításához. Például a sósav és a nátrium-hidroxid 1: 1 arányban reagálnak, és nátrium-kloridot és vizet állítanak elő. Ehhez a titráláshoz használhatjuk a fenolftalein indikátort, amelynek az alapközegben rózsaszín van, és savas közegben színtelenné válik. Ha HCl-t teszünk a titráló lombikba, és ehhez hozzáadunk egy csepp fenolftaleint, színtelenné válik.

02 ábra: A végpont a színváltó pont

A titrálás során hozzáadhatunk NaOH-t a büretéből, és fokozatosan a sósav és a NaOH reagál a lombikban. Ha a két oldat ugyanazt a koncentrációját vesszük fel, amikor azonos mennyiségű NaOH-t adunk a lombikba, akkor a lombikban levő oldat halványsárga színűvé válik. Ezen a ponton állítjuk le a titrálást (végpont). Véleményünk szerint ezen a ponton a reakció befejeződött.

Mi az egyenértékűség pont??

A titrálás ekvivalenciapontja az a pont, ahol a hozzáadott titrálószer kémiailag teljesen egyenértékű a mintában levő analittel. Ez az a pont, ahol a kémiai reakció sztöchiometrikusan befejeződik.

01. ábra: Az erős sav és a gyenge sav titrálásának egyenértékűségi pontjai

Noha a végpontot az indikátor színváltozása alapján határozzuk meg, ez általában nem a reakció tényleges végpontja. a reakció kissé befejeződik azelőtt. Ezen az ekvivalenciaponton a közeg semleges. Az előző szakaszban tárgyalt példában egy extra NaOH csepp hozzáadása után a táptalaj megmutatja a fenolftalein bázikus színét, amelyet végpontként veszünk.

Mi a különbség az egyenértékűségi pont és a végpont között??

A titrálás egyenértékűségi pontja az a pont, ahol a hozzáadott titrálószer kémiailag teljesen egyenértékű a mintában levő analittel, míg a végpont az a pont, ahol a mutató megváltoztatja színét. Ez a fő különbség az egyenértékűségi pont és a végpont között. Sőt, az ekvivalenciapont mindig a titrálás végpontja előtt áll.

Összegzés - ekvivalencia pont vs végpont

Bármely titrálás során két fontos szempont van; nevezetesen a titrálás egyenértékű pontja és végpontja. Az ekvivalenciapont és a végpont közötti fő különbség az, hogy a titrálásban az ekvivalenciapont az a pont, amelyben a hozzáadott titrálószer kémiailag teljesen egyenértékű a mintában levő analittel, míg a végpont az a pont, ahol a mutató megváltoztatja színét.

Referencia:

1. „Egyenértékűség pont”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 15. elérhető itt  
2. Libretextek. “Titrálás alapjai.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. július 21 

Kép jóvoltából:

1. Az „CNX Chem 14 07 titrálás” az OpenStax által (CC BY 4.0) a Commons Wikimedia segítségével 
2. „Fenolftalein lombikban” 384-re - Saját munka, (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével