Különbség a párolgás és a párologtatás között

Az kulcs különbség a párolgás és a párologtatás között ez az egy folyadék elpárologtatása a folyadék forráspontja alatti hőmérsékleten történik, míg a párologtatás a folyadék forráspontján megy végbe.

A párologtatás és a párologtatás egyaránt olyan folyamatokra vonatkozik, amelyek során egy folyadék gáznemű fázissá alakul. Bár a párolgás csak folyadékokban megy végbe, a párologtatás szilárd anyagokban is előfordulhat; ezt szublimációnak nevezzük (a szilárd fázis átalakulása közvetlenül a gázfázisba anélkül, hogy folyékony fázison menne keresztül).

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a párolgás? 
3. Mi az a párologtatás?
4. Összehasonlítás egymással - párolgás vs párologtatás táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a párolgás??

A párolgás egy folyadék gáznemű fázissá történő átalakítása a folyadék forráspontja alatti hőmérsékleten. A folyadékban levő molekulák különböző kinetikus energiákkal rendelkeznek. Amikor energiát szolgáltatunk kívülről a folyadékhoz (például hőt), ezen folyékony molekulák kinetikus energiája növekszik. Amikor az energia elegendő ahhoz, hogy a felszínen levő molekulák legyőzzék a közöttük levő molekuláris erőket, akkor a molekulák hajlamosak elmenekülni a felületről és gázállapotba konvertálódni.

01. ábra: Párolgás történik a víz felszínén

Azonban néhány olyan molekula, amely bepárlás útján lép be a gázfázisba, kondenzáció útján visszatérhet a folyadékhoz. Ez egyensúlyt teremt a párolgási sebesség és a kondenzációs sebesség között. Ezen túlmenően ebben a szakaszban állandó gőznyomás alakul ki. Ha ezen a ponton növelik a folyadék hőmérsékletét, ez növeli a párolgási sebességet, mivel a molekulák kinetikus energiája növekszik. Ezért növekszik a folyadék feletti helyet foglaló molekulák mennyisége.

Mi az a párologtatás??

A párologtatás egy folyékony fázis átalakítása gázfázissá a folyadék forráspontján. Ezért a folyadék forráspontján a párologtatás történik.

02 ábra: Forrásban lévő víz

Egy folyadék forrásához a folyadék gőznyomásának meg kell egyeznie a folyadékot körülvevő külső nyomással. Ez azt jelenti, hogy a folyadék felületén levő molekulák kinetikus energiájának elegendőnek kell lennie a folyadékmolekulák közötti intermolekuláris erők leküzdéséhez; ezért ezek a molekulák elhagyhatják a folyadékot, ha átalakulnak gázfázisba.

Mi a különbség a párolgás és a párologtatás között??

A párolgás és a párologtatás olyan folyamatok, amelyek során egy folyékony anyag gáznemű fázissá alakul. A párologtatás és a párologtatás közötti fő különbség az, hogy egy folyadék párolgása a folyadék forráspontja alatti hőmérsékleten történik, míg a párologtatás a folyadék forráspontján megy végbe. Ezenkívül a párolgás akkor fordul elő, amikor a folyadék gőznyomása alacsonyabb, mint a folyadékot körülvevő külső nyomás, míg a párologtatás akkor történik, amikor a folyadék gőznyomása megegyezik a külső nyomással.

Ezenkívül a párolgás során a folyadék felületén levő molekulák először elhagyják, míg a folyadék bármely helyén elpárologhat (ezért láthatjuk, hogy víz melegszik a tartály alján, amikor melegítjük).

Összegzés - párolgás vs párologtatás

A párolgás és a párologtatás egyaránt olyan folyamatokra vonatkozik, amelyek során egy folyékony anyag gáznemű fázissá alakul. A fő különbség a párolgás és a párologtatás között az, hogy egy folyadék párologtatása a folyadék forráspontja alatti hőmérsékleten történik, míg a párologtatás a folyadék forráspontján megy végbe..

Referencia:

1. Helmenstine, Todd. "A párologtatás hőjének példaprobléma." ThoughtCo, 2020. január 29., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. „A párolgás meghatározása a kémiában.” ThoughtCo, 2020. január 29., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Tristan Schmurr (CC BY 2.0) „párologtatása” a Flickr-en keresztül
2. „Forrásban lévő víz serpenyőben” az Appliance City (CC BY 2.0) által a Flickr-en keresztül