Különbség a vas és a vas között
Share
Fő különbség - vas és vas
A vas a földön és a vas (Fe2+) és vas (Fe2+) a vas elem két oxidációs formája, amelyek között az elektronkonfigurációjuk alapján különbség van. A Ferrous +2 oxidációs állapota, a vasnak pedig +3 oxidációs állapota van. Más szavakkal, két stabil ion egy szülő elemből. Az kulcs különbség e két ion között elektronkonfigurációjuk van. Vasion képződik, a 2d elektronokat eltávolítva a vas atomtól, míg a vasion ion keletkezik a 3d elektronok eltávolításával a vas atomtól. Ez különböző kémiai tulajdonságokat, különbségeket a savakban, a reaktivitás mágneses tulajdonságait, valamint a színeket a kémiai komplexekben és oldatokban különböző színűvé teszi.
Mi a vas??
A vas vas +2 oxidációs állapotú; két semleges héjú elektron eltávolításával képződött semleges vas atomból. Vasvas képződésnél a 3d-elektronok változatlanok maradnak, a kapott ion mind a hat d-elektrontal rendelkezik. A vasion paramágneses, mert páratlan elektronokkal rendelkezik a legkülső héjában. Ennek ellenére páratlan számú d-elektronja van, amikor öt d-pályára töltenek be, néhány elektron páratlan marad az ionban. De ha más ligandumokkal kötődik, ez a tulajdonság megváltozhat. A vasionok viszonylag alapvetőek, mint a vasionok.
Mi a Ferric??
A vas vas +3 oxidációs állapotú; két semleges héjú elektron és egy d-elektron eltávolításával egy semleges vasatomból. A vas vasának külső héjában 5d-elektronok vannak, és ez az elektron-konfiguráció viszonylag stabil a félig töltött pályák extra stabilitása miatt. A vasionok savasabbak, mint a vasionok. A vasionok bizonyos reakciókban oxidálószerként működhetnek. Például oxidálhatja a jodid-ionokat sötétbarna oldattá, ha jód.
2Fe3+(Aq) + 2I-(Aq) → 2Fe2+(Aq) + én2 (vizes / s)
Mi a különbség a vas és a vas között??
Vas és vas jellemzői:
Elektronkonfiguráció:
A vas elektronkonfigurációja;
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
Vastartalmú:
Vas vas képződik két elektron (két 3s elektron) eltávolításával a vasatomból. A vasvas d-héjban hat elektron található.
Fe → Fe2+ + 2e
Elektronkonfigurációja 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
vas:
Vas vas képződik három elektron (két 3s elektron és egy d-elektron) eltávolításával a vasból. A vasvas d-héjban öt elektron található. Ez egy félig kitöltött állapot d-pályákon, amelyet viszonylag stabilnak tekintünk. Ezért a vasionok viszonylag stabilak, mint a vasionok.
Fe → Fe3+ + 3e
Elektronkonfigurációja 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.
Vízben oldhatóság:
Vastartalmú:
Ha vasionok vannak jelen a vízben, tiszta, színtelen oldatot kap. Mivel a vasvasak vízben teljesen oldódnak. Van egy kis mennyiségű Fe2+ természetes vízben.
vas:
Világosan meghatározható, amikor a vas (Fe3+) ionok vannak jelen a vízben. Mert színes vízlerakódást eredményez, jellegzetes ízű a víz számára. Ezek az üledékek képződnek, mivel a vasionok vízben nem oldódnak. Nagyon kellemetlen, ha a vasionokat vízben oldják fel; az emberek nem használhatják vasionokat tartalmazó vizet.
Komplexképződés vízzel:
Vastartalmú:
A vasion komplexet képez hat vízmolekulával; ezt hexaquairon (II) ionnak nevezik [Fe (H2O)6]2+(Aq). Halványzöld színű.
vas:
A vasion ion komplexet képez hat vízmolekulával; ezt hexaquairon (III) ionnak nevezik [Fe (H2O)6]3+(Aq). Halványsárga színű.
De a vízben általában tompa sárga színű; Ennek oka egy újabb hidrokomplex képződése, amely a protonokat a vízbe továbbítja.
Kép jóvoltából: 1. „Vas (II) -oxid” [Public Domain] a Commonson keresztül. 2. „Vas (III) -oxid-minta”, Benjah-bmm27 készítette - Saját munka. [Public Domain] a Commonson keresztül