Különbség a fluor és a fluorid között

Az kulcs különbség a fluor és a fluorid között ez a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű.

A periódusos rendszerben szereplő elemek, a nemesgázok kivételével, nem stabilak. Ezért az elemek megkísérlik reagálni más elemekkel, hogy megkapják a nemesgáz elektron-konfigurációt és elérjék a stabilitást. A fluor egy olyan elem, amelynek elektront kell szereznie a nemes gáz elektronkonfigurációjának eléréséhez. Az összes fém fluorral reagál, és fluoridokat képez. Ezért különbség van a fluort és a fluorid között azok fizikai és kémiai tulajdonságaitól függően, az egyik elektron megváltozása miatt.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a fluor? 
3. Mi az a fluorid?
4. Összehasonlítás egymással - Fluor vs Fluor táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a fluor??

A fluor a periódusos rendszer egyik eleme, amelyet F jelöl. Ez a halogénatom (17. csoport) a periódusos rendszer második szakaszában. A fluor atomszáma 9; tehát kilenc protonnal és kilenc elektronmal rendelkezik. Elektronkonfigurációja 1s-ben van írva² 2s² 2p⁵. Mivel az alszintnek 6 elektronnak kell lennie, hogy neon, nemesgáz elektronkonfigurációt kapjon, a fluor képes vonzza az elektronokat. A Pauling-skála szerint a fluor a legnagyobb elektronegativitással rendelkezik a periódusos táblázatban, ami körülbelül 4.

01. ábra: Fluor-atom

A fluor atomtömege 18,9984 amu. Szobahőmérsékleten a fluor diatomikus molekulaként létezik (F2). Az F2 halványsárga-zöldes színű gáz, amelynek olvadáspontja -219 ° C és forráspontja -188 ° C. A fluor izotópjai között az F-17 nem stabil izotóp, és felezési ideje 1,8 óra. De az F-19 stabil izotóp. Az F-19 bősége a földön 100%. A fluor oxidálhatja az oxigént, oxidációs állapota -1.

A fluortartalmú gáz sűrűbb, mint a levegő, és cseppfolyósítható és megszilárdítható. Nagyon reaktív, és ennek oka a nagy elektronegativitás és a gyenge fluortartalom. Sőt, ennek a kémiai fajnak a reakciója a többi molekula legtöbbjével gyors. A reakcióképesség miatt nem található szabad elemként.

Mi az a fluorid??

A fluorid az anion, amely akkor képződik, amikor a fluort egy másik elektropozitív elem elektronja vonja ki. Az F- szimbólummal ábrázolhatjuk. Ez egyértékű ion, -1 töltéssel. Ezért 10 elektronnal és kilenc protonnal rendelkezik. Ezenkívül a fluorid elektronkonfigurációja 1s² 2s² 2p⁶.

02 ábra: Fluor tartalmú fogkrém

A fluorid olyan ionos vegyületekben létezik, mint a nátrium-fluorid, a kalcium-fluorid (fluorit) és a HF. Természetesen a vízforrásokban is létezik. Ismert, hogy ez az ion segít megakadályozni a fogszuvasodást; ezért hozzáadják a fogkrémhez.

Mi a különbség a fluor és a fluorid között??

A fluor kémiai elem, míg a fluorid az anion, amelyet képez. A legfontosabb különbség a fluor és a fluorid között az, hogy a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű. A fluor egy periódusos rendszerben szereplő elem, amelyet F jelöl, míg a fluorid egy anion, amelynek F- szimbóluma van. Ezen felül nincsenek pár nélkül álló elektronok a fluoridban, de van egy páratlan elektron a fluor atomban. A fluor és a fluorid közötti másik különbség az, hogy a fluortól mentes elem nem fordul elő természetesen, de a fluorid természetesen a vízforrásokban fordul elő.

Összegzés - Fluor vs Fluorid

Alapvetően a fluor kémiai elem, míg a fluorid az anion, amelyet képez. A legfontosabb különbség a fluor és a fluorid között az, hogy a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű.

Referencia:

1. Miller, Bruce G. „A szénhasználat hatása az emberi egészségre és a környezetre.” Tiszta széntechnika, 2017, 105-144. Oldal, doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Kép jóvoltából:

1. Pumbaa („Greg Robson eredeti műje”) „Elektronikus héj 009 Fluor - nincs címke” - Fájl: Elektronhéj 009 Fluorine.svg, (CC BY-SA 2.0 uk) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Fogkrém”: William Warby (CC BY 2.0) a Flickr-en keresztül