Különbség a képlet és a molekulatömeg között

Képlet tömeg vs molekulatömeg

Az atomok csatlakoznak és molekulákat képeznek. Az atomok különféle kombinációkban csatlakozhatnak, hogy molekulákat képezzenek, és tanulmányunk céljából bizonyos módszerekkel megjelölhetjük a molekulákat. A molekuláris képletek különböző típusúak. Mielőtt a képlet tömegéről vagy a molekulatömegről beszélnénk, tudnunk kell, hogy mi a molekuláris és az empirikus képlet. A molekuláris formula az a képlet, amely megmutatja a molekula összes atomját. Például a glükóz molekuláris képlete C₆H₁₂O₆. Tehát egy glükózmolekula hat szén- és oxigénatomot és tizenkét hidrogénatomot tartalmaz. Az empirikus képlet megmutatja a molekula atomszámának legegyszerűbb arányát. Például, CH₂O a glükóz empirikus képlete. Néhány molekulára, például a vízre (H₂O), az empirikus képlet és a molekuláris formula megegyezik.

Mi az a képlet súlya??

A képlet súlya egy molekula empirikus képletében szereplő összes atom tömegének összege. Mivel az empirikus képlet csak a molekula atomjait és azok legegyszerűbb arányát mutatja, nem adja meg a molekula helyes összetételét. Tehát a képlet tömegével a molekula helyes tömegét nem adjuk meg. A polimerekben és a nagy ionos vegyületekben azonban a molekula jelölésére empirikus képletet adunk. Ebben az esetben a képlet súlya fontos.

Az olyan molekulák esetében, mint a víz, a képlet tömege és a molekulatömege hasonló lesz, mivel empirikus és a molekulatömeg azonos.

Mi az a molekulatömeg??

A molekulatömeg a molekula összes atomjának súlygyűjteménye. A molekulatömeg SI-mértéke g mol^-1. Ez megadja az anyag egy moljában jelen lévő atomok / molekulák / vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, az Avogadro atomok / molekulák vagy vegyületek tömege.

Fontos az atomok és molekulák súlyának mérése a gyakorlati forgatókönyvben. Különböző részecskékként azonban nehéz őket megmérni, mivel tömegük rendkívül kicsi a normál súlymérési paraméterek szerint (gramm vagy kilogramm). Ezért ennek a résnek a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szintű méréséhez a moláris tömeg fogalma hasznos. A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol szén-12 atom atom tömege pontosan 12 gramm, azaz moláris tömege pontosan 12 gramm / mol.

Azonos atomokat tartalmazó molekulák molekulatömege, mint az O-nél₂ vagy N₂ kiszámításához az atomok számát megszorozzuk az atomok atomtömegével. A vegyületek, például NaCl vagy CuSO molekulatömege₄ kiszámítása az egyes atomok atomtömegének hozzáadásával történik.

Mi a különbség a képlet és a molekulatömeg között??

• A képlet súlya egy molekula empirikus képletében szereplő összes atom tömegének összege. A molekulatömeg az összes atom tömeggyűjtése egy molekuláris képletben.

• A molekulatömeg a megfelelő atomszámú molekulák megfelelő tömegét adja meg. A képletből nem lehet megmutatni a molekulában lévő atomok tényleges számát.