Különbség az 1. és a 2. csoport elemei között

Az kulcs különbség az 1. és a 2. csoport elemei között ez az 1. csoport összes elemében párosítatlan elektronok vannak a legkülső pályájukban, míg a 2. csoport elemében párosított elektronok vannak a legkülső körüli pályán.

A periódusos rendszer 1. és 2. csoportja s blokk elemeket tartalmaz. Azt jelenti; ezeknek az elemeknek a legkülső elektronjai vannak az orbitálisban. Az 1. és a 2. csoport különbözik egymástól a legkülső körüli elektronok számától függően. Egy orbitál csak két elektronot tartalmazhat, mivel ennek a pályának a mágneses kvantumszáma 0.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az 1. csoport elemei?
3. Mik a 2. csoport elemei?
4. Összehasonlítás - 1. csoport vs. 2. csoport elemek táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az 1. csoport elemei??

Az 1. csoport elemei olyan kémiai elemek, amelyek páratlan elektrontal bírnak a legkülső körüli pályán. Ez a periódikus táblázat s mondatának első oszlopa. Hidrogént és alkálifémeket tartalmaz. Az 1. csoport tagjai a következők:

• Hidrogén (H)
• Lítium (Li)
• Nátrium (Na)
• Kálium (K)
• Rhubidium (Rh)
• Cézium (Cs)
• Francium (Fr)

01. ábra: Periódusos táblázat különböző színű, különböző csoportokkal

Bár a hidrogén elektronkonfigurációja miatt ebbe a csoportba tartozik, jellemzői eltérnek az alkálifémektől. Például a hidrogén gázként létezik, míg ebben a csoportban más elemek fémek. Ezek a fémek mind fényesek, erősen reagálnak és nagyon lágyak (egyszerű késsel könnyen vághatjuk őket).

Általában az 1. csoport elemei alacsony sűrűséggel, alacsony olvadásponttal, alacsony forrásponttal rendelkeznek, és test-központú köbös kristályszerkezettel rendelkeznek. Sőt, megkülönböztethető lángszínük van, így könnyen megkülönböztethetjük őket egy minta Bunsen égőnek való kitettségével. Ha lemegyünk az alkálifémek csoportján, akkor az alábbiakban felsorolt ​​időszakos változások vannak.

• Az atomméret növekszik
• Az olvadáspont és a forráspont csökken az erős kötések kialakulásának képessége miatt, a csoportban lecsökken (amikor az atom nagyra nő, a képződött kötés gyenge).
• A sűrűség növekszik.
• Az első ionizációs energia csökken, mivel nagy atomokban a legkülső elektron lazán kötődik és könnyen eltávolítható.
• elektronegativitás
• A reaktivitás csökken.
• Az alkálifémek alacsony elektron affinitással bírnak, mint más elemek.

Mik a 2. csoport elemei??

A 2. csoport elemei olyan kémiai elemek, amelyeknek legkülső elektronpárja egy keringőben van. Ezért valencia elektronuk ns alakban van². Ezenkívül ez a csoport az s mondat második oszlopa. Alkáliföldfémeknek nevezzük őket. A csoport tagjai a következők:

• Berillium (Be)
• Magnézium (Mg)
• Kalcium (Ca)
• Stroncium (Sr)
• Bárium (Ba)
• Rádium (Ra)

02 ábra: Az elemek olvadáspontjai

Ezek a fém elemek hajlamosak stabilizálni elektronkonfigurációjukat két legkülső elektron eltávolításával, hogy nemesgáz elektron-konfigurációt kapjanak. Ezért ezek az elemek általában +2 kationokat képeznek. Ezek a fémek kevésbé reagálnak az 1. csoport elemeihez képest. Ezen felül ezeknek az elemeknek az olvadáspontja magasabb, mint az 1. csoport elemeihez, és hidroxidjaik viszonylag kevésbé bázikusak.

Mi a különbség az 1. és a 2. csoport elemei között??

Az 1. és a 2. csoport különbözik egymástól a legkülső körüli elektronszámok függvényében. Az alapvető különbség az 1. és a 2. csoport elemei között az, hogy az 1. csoport összes elemének pár nélküli elektronjai vannak a legkülső pályájukban, míg a 2. csoport elemei párosítva az elektronokat a legkülső pályájukban vannak..

Az alábbi infographic további összehasonlításokat mutat az 1. és a 2. csoport elemei közötti különbség tekintetében.

Összegzés - 1. csoport vs. 2. csoport elemei

Az 1. és a 2. csoport különbözik egymástól a legkülső körüli elektronszámok függvényében. Az alapvető különbség az 1. és a 2. csoport elemei között az, hogy az 1. csoport összes elemének pár nélküli elektronjai vannak a legkülső pályájukban, míg a 2. csoport elemei párosítva az elektronokat a legkülső pályájukban vannak..

Referencia:

1. „1. csoport: hidrogén és alkálifémek.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 23., elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Periódusos elemcsoportok." ThoughtCo, 2019. november 11., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Periódusos rendszer párosítatlan elektronokkal” - KES47 - SVG verzió a Sai2020 által létrehozott jpg-képről 2009-02-03: Fájl: Periodikus tábla páratlan e-.jpg-vel, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Az elemek olvadáspontja (K)” Albris-tól - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével