Különbség a képződési hő és a reakció hője között

Az kulcs különbség A képződési hő és a reakció hője között az, hogy A képződés hője az entalpia változása egy anyag mól képződésekor, szokásos körülmények között, míg a reakció hője az entalpia változása egy kémiai reakció során, állandó nyomáson..

A képződés hője és a reakció hője a kémiai reakciók szempontjából fontos entalpiaérték. Ezeket a fogalmakat a szokásos körülményekre, azaz a normál nyomásra és a standard hőmérsékletre határozzuk meg. Itt a hő vagy az entalpia az az energia, amelyet vagy a rendszer szabadít fel, vagy egy rendszer abszorbeálja a kémiai reakció során.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a képződés hője?
3. Mi a reakció hője?
4. Összehasonlítás egymással - A képződési hő vs. a reakció hője táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az a formáció hője??

A képződés hője az entalpia megváltozása, amikor egy anyag mól tiszta elemekből alakul ki standard körülmények között. Itt a szokásos körülmények: 1 atm nyomás és 298,15 Kelvin hőmérséklet. Mivel figyelembe vesszük az egy mol kialakulását, ennek az energiának az egysége kJ / mol. Ez az energia vagy az az energia, amelyet a képződési reakció felszabadít, vagy az az energia, amelyet a reakció a folyamat során felhasznál. Ennek az entalpianak az egyenlete a következő:

Itt ∆ egy szimbólum, amely az entalpia változását jelzi, H az energiamennyiség és f jelzi a képződési reakciót. ebben a reakcióban az összes alkotóelem normál körülmények között van, különben nem a képződés hője. Például a szén-dioxid képződés a következő.

A szén elemi formája a grafit, az oxigén forrása a diatomikus oxigén molekula. Amikor ezt a képződési reakciót szokásos körülmények között hajtjuk végre, és mérjük az entalpia változását, akkor azt nevezzük a képződés hőjének.

Mi a reakció hője??

A reakció hője a reakció entalpiájának megváltozása, amely állandó nyomáson megy végbe. Ezt az energiakülönbséget kJ / mol egységben mérjük. Olyan energiát ad, amely felszabadul vagy felszívódik egy kémiai reakció során. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma a ∆H. Ha az érték pozitív, akkor endoterm reakciónak nevezzük. Ha az érték negatív, akkor exoterm reakciónak nevezzük. ennek az entalpiaváltozásnak az egyenlete a következő;

Mi a különbség a képződési hő és a reakció hője között??

A képződés hője az entalpia megváltozása, amikor egy anyag mól tiszta elemekből alakul ki standard körülmények között. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma: ∆H_f. A reakció hője a reakció entalpiájának megváltozása, amely állandó nyomáson megy végbe. Ennek az entalpiaváltozásnak a szimbóluma: ∆H.

Összegzés - A képződési hő vs. reakcióhő

Az entalpia az energiatartalom. Az entalpia megváltozása azt jelzi, hogy mennyi energiacserélő van a reagensek, a termékek és a környező között. A képződési hő és a reakcióhő közötti különbség az, hogy a képződési hő az entalpia változása egy anyag móljának előállításakor, szokásos körülmények között, míg a reakció hője az entalpia változása egy kémiai reakció során, amely a állandó nyomás.

Referencia:

1. Libretextek. „A formáció szokásos entalpiaja.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2017. február 9. Elérhető itt
2. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. - A reakció melege. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. április 4. Elérhető itt