Különbség a nehéz és a könnyű víz között

Az kulcs különbség a nehéz víz és a könnyű víz között ez A nehézvízben deutérium izotóp található, míg a könnyű vízben észum izotóp van.

A víz dihidrogén-monoxid (H₂O). Nagyon gyakori folyadék, mert testünk megfelelő működéséhez vizet kell inni mindannyian. A víz valóban csodás molekula. Az élő anyagokban a leggyakoribb szervetlen vegyület. Testünk több mint 75% -át ez a szervetlen vegyület alkotja. Ez a sejtek alkotóeleme, oldószerként és reaktánsként működik. Ebben a cikkben kétféle vizet fogunk megvitatni: nehéz és könnyű vizet. A nehéz víz és a könnyű víz közötti különbség kémiai összetételében van, mivel ezekben a vízformákban hidrogénatomok helyett hidrogén izotópok vannak.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a nehéz víz? 
3. Mi a könnyű víz?
4. Összehasonlítás egymással - Nehéz víz vs könnyű víz táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a nehéz víz??

A nehéz víz két H2O hidrogénatomját deutérium atomokkal helyettesíti. Azt jelenti; két hidrogénatom helyett két deutérium atomot tartalmaz. A vízhez hasonló. A deutérium az egyik hidrogénizotóp. A deutérium magjában proton és neutron van. Ezért ennek tömegszáma kettő, és az atomi száma egy. A deutériumot szintén adják ²H, és nehéz hidrogén néven ismert. De leggyakrabban a D-vel ábrázolják. Ezért a nehéz víz D molekulaképletével rendelkezik₂O.

01. ábra: Nehéz víz a nukleáris reaktorok számára

A nehéz víz átlátszó és halványkék színű. Különböző kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkezik, mint a hidrogén analógja. A nehéz víz moláris tömege 20,0276 g mol^-1. Ezenkívül ez a vízforma hasznos atomreaktorokban és kémiai és biokémiai folyamatok tanulmányozásában (izotróp nyomjelzőként használva)..

Mi az a könnyű víz??

Az könnyű víz a vizet jelenti, H₂O, amely mindenki számára ismert. A víz olyan, amely nélkül nem élhetünk. Két hidrogén kovalensen kötődik egy oxigénatomhoz, vízmolekulákat képezve. A molekula hajlított formát kap, hogy minimalizálja az elektron-magányos pár-kötés visszatérését, és a H-O-H szög 104^o.

02 ábra: A könnyű víz normál ivóvíz

A víz tiszta, színtelen, íztelen, szagtalan folyadék, és különféle formákban fordul elő, például ködben, harmatban, hóban, jégben, gőzben stb. De megy a gázfázisba, amikor 100 ° C felett melegítjük. normál légköri nyomás. Szobahőmérsékleten folyadék, bár kis molekulatömege 18 gmol^-1.

A víz képessége hidrogénkötések kialakítására az egyik legegyedibb tulajdonsága. Egy vízmolekula négy hidrogénkötést képezhet. Ezenkívül az oxigén elektronegatívabb, mint a hidrogén, ezáltal a vízmolekula O-H kötései polárosak. Polaritása és hidrogénkötések kialakulásának képessége miatt a víz erős oldószer. Univerzális oldószerként ismert, mivel képes nagy mennyiségű anyag feloldására.

Sőt, a víznek magas a felületi feszültsége, és nagy a tapadási és a kohéziós ereje. Így képes ellenállni a hőmérséklet-változásoknak anélkül, hogy gáz vagy szilárd formába kerülne. És ezt nagy hőkapacitásúnak ismertek, amely fontos az élő szervezetek túlélésében.

Mi a különbség a nehéz és a könnyű víz között??

A nehéz víz olyan vízforma, amelynek két hidrogénatomja, H2O, deutériumatomokkal helyettesítve. A lágy víz egy rendes víz, amelynek két hidrogénatomja és oxigénatomja van a molekulaban. Tehát a nehéz víz és a könnyű víz közötti fő különbség az, hogy a nehéz vízben deutérium izotópok vannak, míg a könnyű vízben gonium izotópok vannak..

Ezenkívül a nehéz és a könnyű víz moláris tömege is különbözik egymástól. A nehéz víz moláris tömege 20,0276 g / mol, a könnyű víz moláris tömege 18 g / mol. A nehéz és a könnyű víz közötti további különbség a kémiai képletük; nehéz víz esetén D₂O míg könnyű víz esetén H₂O.

Összegzés - Nehéz víz vagy könnyű víz

A víz nélkülözhetetlen mindannyiunk számára, és elegendő mennyiségű vizet kell inni naponta. A víznek kétféle formája van: nehéz víz és könnyű víz. A legfontosabb különbség a nehéz víz és a könnyű víz között az, hogy a nehéz víz deutérium izotóppal rendelkezik, míg a könnyű víz protum izotóppal rendelkezik..

Referencia:

1. “Könnyű víz”. Könnyű víz - Energiatanulás, elérhető itt.
2. Britannica, az Encyclopaedia szerkesztői. "Nehézvíz." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. március 2., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „3965562” a (Pixabay licenc) Pixabay segítségével
2. „2296444” a (Pixabay licenc) Pixabay segítségével