Különbség a hexán és az n-hexán között

Hexán vs n-hexán

A szerves molekulák szénatomokból álló molekulák. A szénhidrogének olyan szerves molekulák, amelyek csak szén- és hidrogénatomokból állnak. A szénhidrogének lehetnek aromás vagy alifás. Elsősorban néhány típusba sorolhatók, amelyek alkanokra, alkénekre, alkinekre, cikloalkánokra és aromás szénhidrogénekre oszthatók. A hexán és az n-hexán alkánok, vagy más néven telített szénhidrogének. A legtöbb hidrogénatommal rendelkeznek, amelyet egy molekula képes befogadni. A szénatomok és a hidrogének közötti összes kötés egyszeres kötés. Emiatt megengedett a kötés forgása bármely atom között. Ezek a legegyszerűbb szénhidrogének. A telített szénhidrogének általános képlete C_nH_{2n + 2.} Ezek a körülmények kissé eltérnek a cikloalkánoktól, mivel ciklikus szerkezetük van.

hexán

A fentiek szerint a szénhidrogén telített alkán. Hat szénatomot tartalmaz; ezért a következő képlettel rendelkezik: C₆H₁₄. A hexán moláris tömege 86,18 g mol^-1. A hexán az a általános név, amelyet az összes ilyen molekula jelölésére használnak. Számos szerkezeti izomer létezik, amelyeket fel lehet hívni, hogy megfeleljen ennek a képletnek, de az IUPAC nómenklatúrában kifejezetten hexánt használunk az el nem ágazott molekula jelölésére, és n-hexán néven is ismert. Más szerkezeti izomerek olyanok, mint a pentán és a bután metilezett molekulái. Ezek izohexán és neohexán néven ismertek. Ezek felépítése a következő.

Ezen hexán szerkezetek közül az első három (2-metil-pentán, 3-metil-pentán és 2,3-dimetil-bután) példák az izohexánra, míg a 2,2-dimetil-bután egy példa a neohexánra. A hexánt főleg a nyersolaj finomítása során állítják elő. A hexánt extrahálják, amikor az olaj 65-70 ° C-on forr. Mivel a hexán-izomerek forráspontja kissé hasonló, azonos hőmérsékleti tartományban elpárolognak. Ezek olvadáspontja azonban eltérő. A hexán folyékony állapotban van szobahőmérsékleten, és olyan illata van, mint a benzin. Színtelen folyadék. A hexán enyhén oldódik vízben. Szobahőmérsékleten a hexán hajlamosan lassan elpárolog a légkörben. A hexán gőz robbanásveszélyes lehet, és maga a hexán nagyon gyúlékony. A hexán nem poláros oldószer, oldószerként használják a laboratóriumban. Nem csak tiszta hexánt használunk oldószerként, hanem különféle oldószereket is előállíthatunk hexán felhasználásával. Ezen kívül a hexánt bőrtermékek, ragasztók gyártására, textilgyártáshoz, tisztítószerekhez stb. Használják. A hexánt nem poláris anyagok, például olaj és zsír kivonására használják a víz és a talaj elemzésekor..

n-Hexán

n-hexán vagy normál hexán a C molekuláris képletű hexán nem elágazó szerkezete₆H₁₄. Szerkezetét az alábbiakban mutatjuk be.

Az n-hexán forráspontja 68,7 ^oC, és az olvadáspont −95,3 ^oC. n-hexánt használnak az olaj kivonására olyan magvakból, mint például a sáfrány, a szójabab és a gyapot.