Különbség a HOMO és a LUMO között

Az kulcs különbség Homo és Lumo között az, hogy a A HOMO elektronokat ad, míg a LUMO elektronokat vesz.

A HOMO és a LUMO kifejezések az általános kémia szubtopikus „molekuláris orbitális elmélete” alatt vannak. A HOMO kifejezés a „legmagasabb foglaltságú molekuláris pályára”, míg a LUMO kifejezés a „legalacsonyabban elfoglalt molekuláris pályára”. „Határorbitálisoknak” hívjuk őket. A molekuláris pálya megadja az elektronok legvalószínűbb helyét egy atomban. A molekuláris pályák két különálló atom atomi pályáinak kombinációjából alakulnak ki, hogy megosszák elektronukat. Ez az elektronmegosztás kovalens kötést képez az atomok között. Ezeknek a molekuláris pályáknak a kialakításakor két formára osztódnak: HOMO és LUMO.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Homo?
3. Mi a Lumo?
4. Side by side összehasonlítás - Homo vs Lumo táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a Homo??

A HOMO a legjobban elfoglalt molekuláris pálya. Ezekben a molekuláris pályákon az elektronok adhatók a LUMO típusú molekuláris pályákon. Ennek oka az, hogy ezek a molekuláris pályák gyengén kapcsolt elektronokat tartalmaznak. Ezek a molekuláris pályák a leginkább rendelkezésre álló formák a kovalens kémiai kötéshez. Ezen molekuláris pályák jelenléte jellemző a nukleofil anyagokra.

A HOMO energiaigénye alacsony. Ezért az elektronok hajlamosak ezekben a molekuláris pályákon tartani; mert az elektronok először az alacsony energiaszintet próbálják kitölteni. Ezért hívjuk őket „elfoglalt pályáknak”. Sőt, fény jelenlétében az elektron gerjesztések elektronokat adhatnak a HOMO-tól a LUMO-ig.

Mi az a Lumo??

A LUMO a legalacsonyabban ki nem vett molekuláris pálya. Ezek a molekuláris pályák elektronokat vehetnek fel a HOMO-tól. Amint a neve is sugallja, ezek az orbitálisok nem vannak elfoglalva; tehát nem tartalmaz elektronokat. Ennek oka az, hogy ezen orbitálisok energiája nagyon magas, és az elektronok először alacsony energiaszinteken vesznek részt. Ezen kívül ezek a molekuláris pályák jellemzőek az elektrofil anyagokra.

01. ábra: Az elektronok átvitele a HOMO-ból a LUMO-ba

Sőt, ha energiát szolgáltatunk, a HOMO elektronjai izgatottak lehetnek és mozoghatnak a LUMO-hoz. Ezért mondjuk, hogy a LUMO képes elektronokat fogadni.

Mi a különbség a Homo és a Lumo között??

A HOMO a legmagasabb foglaltságú molekuláris orbital, míg a LUMO kifejezés a legalacsonyabban elfoglalt molekuláris orbitát jelenti. Az orbitál mindkét formája fontos a kovalens kémiai kötésben, különösen a pi-kötés kialakulásában. A Homo és a Lumo közötti fő különbségként elmondhatjuk, hogy a HOMO elektronokat adhat, míg a LUMO képes elektronokat adni. Ezenkívül a HOMO jelenléte jellemző a nukleofilokra, míg a LUMO jelenléte az elektrofilekre jellemző.

Az alábbi infographic további részleteket mutat be a Homo és a Lumo közötti különbségről.

Összegzés -Homo vs Lumo

A határ molekuláris orbitális elmélete magyarázza a HOMO és a LUMO típusú molekuláris pályák kialakulását. Bár a két típus között számos különbség van, a Homo és a Lumo között az a legfontosabb különbség, hogy a Homo elektronokat adományoz, míg a Lumo elektronokat vesz.

Referencia:

1. Hunt, Ian R. “10. fejezet: Bevezetés a MO elméletbe.” Ch 13 - NMR alapok. Itt érhető el 
2. „Bevezetés a molekuláris orbitális elméletbe.” ACID_BASE INDIKÁTOROK, Henry Rzepa. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. „Molecule HOMO-LUMO diagram”, készítette Tomgally (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül