Különbség a hibrid és a degenerált pályák között

Az kulcs különbség az a hibrid és az eldegenerált pályák között a hibrid pályák új pályák, amelyek két vagy több pálya keverésével jönnek létre, míg a degenerált pályák eredetileg egy atomban léteznek.

Amint a neve is sugallja, a hibrid orbital két vagy több pálya hibridje. Noha a degenerált orbitális név ugyanaznak tűnik, ők nem újonnan kialakult pályák - már léteznek egy atomban. Ráadásul a molekula összes hibrid pályája azonos energiával rendelkezik, míg az atom degenerált pályái ugyanazzal az energiával rendelkeznek.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a hibrid pályák?
3. Mik a degenerált pályák?
4. Side by Side összehasonlítás - Hibrid vs degenerált pályák táblázatos formában
5. Összegzés

Mik a hibrid pályák??

A hibrid pályák két vagy több atompálya kombinációjával létrehozott pályák. Ezt a kombinált folyamat hibridizációnak nevezzük. Ezen orbitálisok kialakulása előtt az atomi pályák eltérő energiájúak lehetnek, de a kialakulás után az összes pálya azonos energiával rendelkezik. Például egy s atomi orbital és egy p atomos orbital összekapcsolható, hogy két sp pályát képezzen. Az s és p atomi pályák eltérő energiájúak (az s energiája) < energy of p). But, hybridization results in the formation of two sp orbitals having the same energy; this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

01. ábra: Sp hibridizáció

A hibridizáció ötlete először került a vita közé, mivel a tudósok megfigyeltek, hogy a valenciakötési elmélet nem tudja pontosan megjósolni egyes molekulák, például a CH szerkezetét₄. Bár a szénatomnak csak két páratlan elektronja van az elektronkonfigurációja szerint, négy kovalens kötést képezhet. A négy kötés kialakításához négy páratlan elektronnak kell lennie. Az egyetlen módja annak, hogy ezt a jelenséget megmagyarázzák, az volt, hogy azt gondoljuk, hogy a szénatom s és p pályája egymással összeolvad, és újabb, azonos energiájú, hibrid orbitálokat neveznek. Itt egy s + 3 p ad 4 sp-t³ pályák. Ezért az elektronok egyenletesen tölti ki ezeket a hibrid pályákat (hibrid pályán egy elektron), Hund szabályának betartásával. Ezután négy elektron van négy kovalens kötés kialakításához négy hidrogénatommal.

Mik a degenerált pályák??

A denigrált orbitálok az azonos energiájú atompályák. Például, a p orbitális alhéten három atompálya van, amelyek térbeli elrendezésük szerint különböznek egymástól. Bár a három p pálya energiája azonos, eltérően vannak elrendezve; ezért nevezzük őket degenerált pályáknak.

02 ábra: Három p-arbitál térbeli elrendezése

Külső mágneses mező jelenlétében azonban eltávolíthatjuk a degenerációt. Ennek oka az, hogy a degenerált pályák általában különféle energiákat kapnak a külső mágneses mező jelenlétében, és már nem degenerálódtak. Ezen túlmenően a d subhell öt d pályája szintén degenerált körüli, mivel azonos energiájuk van.

Mi a különbség a hibrid és a degenerált pályák között??

A hibrid és a degenerált pályák közötti legfontosabb különbség az, hogy a hibrid orbitális pályák két vagy több orbitál keverésével létrejövő új pályák, míg a degenerált pályák olyan atompályák, amelyek eredetileg egy atomban léteznek. Ezenkívül a hibrid orbitálisok molekuláris pályák, míg a degenerált pályák atomi pályák. Ezenkívül a hibrid orbitálisok molekuláris pályák, amelyek azonos energiájúak, míg a degenerált pályák azonos energiájú atompályák. Például sp, sp² és sp³ Az orbitálok hibrid pályák, míg három p orbitál a p subhell-ben.

Összegzés - hibrid vs degenerált pályák

A hibrid pályák molekuláris pályák, míg a degenerált pályák atomi pályák. A hibrid és a degenerált pályák közötti fő különbség az, hogy a hibrid pályák két vagy több orbitál keverésével alakulnak ki, míg a degenerált pályák eredetileg egy atomban léteznek.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hibrid orbitális meghatározás.” ThoughtCo, 2018. június 22., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Sp hibridizáció” Tem5psu által - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Px py pz orbitals” a CK-12 Alapítvány által - Fájl: High School Chemistry.pdf, 268. oldal (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével