A hibridizáció és az átfedés közötti különbség

Az kulcs különbség az a hibridizáció és az átfedés között a hibridizáció új hibrid pályák kialakulására utal, az atompályák átfedése révén, míg az átfedések az atompályák keverésére vonatkoznak..

Az orbitálok hipotetikus struktúrák, amelyek elektronokkal megtölthetők. Különböző felfedezések szerint a tudósok különféle alakzatokat javasoltak ezeknek az orbitálisoknak. Az orbitál három fő típusa van: atomi, molekuláris és hibrid. A hibrid pályák a hibridizáció során alakulnak ki. A hibridizáció és az átfedések két kapcsolódó kémiai fogalom. Az atompályák átfedése a hibridizáció során fordul elő.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hibridizáció? 
3. Mi az átfedés?
4. Side by side összehasonlítás - hibridizáció vs átfedés táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a hibridizáció??

A hibridizáció egy kémiai folyamat, amelyben hibrid orbitálok formálódnak az atompályák keveredéséből. A hibridizációs elmélet egy módszer, amelyet a molekula orbitális felépítésének leírására használunk. Alapvetõen a hibridizáció hibrid orbitálok kialakulása két vagy több atomi pálya összekeverésével. Ezen orbitálok tájolása határozza meg a molekula geometriáját. Ez a valenciakötvény elmélet kibővítése.

Az atompályák kialakulása előtt eltérő energiájuk van, de a kialakulás után az összes pályájuk azonos energiával rendelkezik. Például egy s atomi orbital és egy p atomos orbital összekapcsolható, hogy két sp pályát képezzen. Az s és p atomi pályák eltérő energiájúak (az s energiája) < energy of p). But, after hybridization, it forms two sp orbitals which have the same energy, and this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

01. ábra: Hibrid pályák kialakulása

A hibridizáció ötlete először került a vita közé, mert mivel a valenciakötés elmélete nem tudta helyesen megjósolni egyes molekulák, például a CH szerkezetét₄. Bár a szénatom CH-ban van₄ elektronkonfigurációja szerint csak két páratlan elektrontal rendelkezik, négy kovalens kötést képezhet. Négy kötés kialakításához négy páratlan elektronnak kell lennie.

Az egyetlen módja annak, hogy ezt a jelenséget megmagyarázhassuk, az volt, hogy azt gondoljuk, hogy a szénatom s és p pályája egymással összeolvad, és újabb, azonos energiájú, hibrid pályáknak nevezett pályákat képeznek. Itt egy s + 3 p ad 4 sp-t³ pályák. Ezért az elektronok egyenletesen tölti ki ezeket a hibrid pályákat (hibrid pályán egy elektron), Hund szabályának betartásával. Így négy elektron van négy kovalens kötés kialakításához négy hidrogénatommal.

Mi az átfedés??

Az átfedés az a kémiai folyamat, amelyben az atomi pályák átfedésben vannak egymással. Más szavakkal, a különböző atomok közötti térben az orbitálok koncentrációja vezet kémiai kötések kialakulásához. Linus Pauling először fejlesztette ki az orbitális átfedés elméletét. Elmagyarázta a molekuláris kötés szögeit a különféle molekulákban, és ez a koncepció képezte a hibridizációs elmélet alapját.

Mi a különbség a hibridizáció és az átfedés között??

A hibridizáció és az átfedések két kapcsolódó kémiai fogalom. A hibridizáció és az átfedés közötti legfontosabb különbség az, hogy a hibridizáció új hibrid pályák kialakulása az atompályák átfedése révén, míg az átfedések az atompályák keverése. Ezenkívül a hibridizációs folyamatban ugyanazon atomok orbitálisai átfedik egymást, hogy hibrid orbitálokat képezzenek, míg az átfedő folyamatban ugyanazon atom körüli pályák átfedik egymást, hogy hibrid pályákat képezzenek..

Az alábbi infographic további tényeket ismertet a hibridizáció és az átfedések közötti különbségről.

Összegzés - hibridizáció vs átfedés

A hibridizáció és az átfedések két kapcsolódó kémiai fogalom. Összefoglalva: a hibridizáció és az átfedések közötti legfontosabb különbség az, hogy a hibridizáció új hibrid pályák kialakulására utal, az atompályák átfedése révén, míg az átfedés azt jelenti, hogy az atompályák keverednek.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hibrid orbitális meghatározás.” ThoughtCo, 2018. június 22., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Sp hibridizáció” Tem5psu által - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével