Különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között

Az kulcs különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között az, hogy a a hidrogén-fluorid egy gyenge sav, míg a sósav erős sav. Ezenkívül a hidrogén-fluorid hidrogénkötéseket képez, míg a sósav hidrogénkötéseket nem képez.

Ezenkívül a hidrogén-fluorid és a sósav között egy másik fontos különbség van molekuláris szerkezetükben. Az A hidrogén-fluorid-molekula fluorid-ionmal rendelkezik, míg a sósav-molekula klorid-ionmal rendelkezik. Továbbá, mind a hidrogén-fluorid, mind a sósav proton donorok. Ezért ezek a savmolekulák ionizálódhatnak vizes közegekben, protoneket szabadítva fel (H⁺). Ezek a protonok meghatározzák a savasságot a vizes közegben.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a hidrogén-fluorid?
3. Mi az a sósav?
4. Összehasonlítás - hidrogén-hidrogénsav és sósav táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az a hidrogén-fluorid??

A hidrogén-fluorid sav hidrogén-fluorid vízben. A hidrogén-fluorid egy savas vegyület, amelynek képlete HF és moláris tömege 20 g / mol. Ezenkívül ez a sav szinte az összes fluortartalmú vegyület kiindulási vegyülete. Pl .: Teflon. Ez a sav nagyon reakcióképes üveggel, és mérsékelten reakcióképes a fémekkel. Ezért műanyag tartályokban tárolják. A teflonból készült tartály azonban enyhén áteresztőképességű ennek a savnak.

01. ábra: Egy üveg hidrogén-fluoridsav

A hidrogén-fluorid egy gyenge sav. Ennek oka az, hogy alacsonyabb disszociációs állandóval rendelkezik. Ennek a savnak a disszociációja hidróniumionokat (protonok és vízmolekulák kombinációja hidróniumionokat képez) és fluorid ionokat eredményez. A hidrogénsavak közül ez az egyetlen gyenge sav. Ezt a savot tömény kénsav hozzáadásával nyerhetjük az ásványi fluorithoz (CaF2).

Mi az a sósav??

A sósav vizes hidrogén-klorid. A hidrogén-klorid kémiai képlete HCl, moláris tömege 36,5 g / mol. Ennek a savnak csípős szaga van. Sőt, fontos kiindulási vegyületként számos szervetlen vegyszerhez, például vinil-kloridhoz.

02 ábra: Egy üveg sósav

A HF-től eltérően a sósav egy erős sav, amely teljes mértékben ionizálódhat a vizes közegben, hidróniumionokat és klorid ionokat képezve. Így ennek a savnak magas Ka-értéke van. Ezt a savat úgy állíthatjuk elő, hogy HCl-t vízzel kezelünk.

Mi a különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között??

A hidrogén-fluorid sav hidrogén-fluorid vízben. Gyenge sav, hidrogénkötéseket képezhet. A sósav vizes hidrogén-klorid. Erős sav, és nem képez hidrogénkötéseket. Ez a fő különbség a hidrogén-fluorid és a sósav között.

Ezenkívül a hidrogén-fluorid-molekula fluorid-ionmal rendelkezik, míg a sósav-molekula klorid-ionmal rendelkezik. Ez azonban mindkét esetben hidrogénsav, amelynek hidrogénatomja kapcsolódik egy halogénhez. Sőt, a hidrogén-fluorid az egyetlen gyenge sav a hidrogén-hidrogénsavak között.

Összegzés - hidrogén-hidrogénsav vs sósav

A hidrogén-fluorid és a sósav hidrogén-hidrogénsavak, mivel ezeknek a savvegyületeknek a halogenidje hidrogénatomhoz kapcsolódik. Sőt, sok különbség van e két sav között. A hidrogén-fluorid és a sósav között az a különbség, hogy a hidrogén-fluorid egy gyenge sav és hidrogénkötéseket képezhet, míg a sósav erős sav, és nem képez hidrogénkötéseket.

Referencia:

1. “Fluor-sav”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el   
2. „Sósav.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1.'Hidrogén-fluorid'By Felhasználó: Dorgan - Saját fényképezés, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Sósav 05 '(Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül