Különbség a hidrogénatom és a hidrogénion között

Az kulcs különbség a hidrogénatom és a hidrogénion között az, hogy a hidrogénatom semleges, míg a hidrogénion töltést hordoz.

A hidrogén az első és a legkisebb elem a periódusos táblázatban, és H-vel jelölve. Elektronikus konfigurációja miatt a periódusos rendszer 1. csoportjába és 1. periódusba tartozik: 1s¹. A hidrogén felvehet egy elektronot egy negatív töltésű ion létrehozásához, vagy könnyen eladhatja az elektront egy pozitív töltésű proton előállításához. Ha nem, akkor megoszthatja az elektronot kovalens kötések létrehozásához.

A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megkísérlik reagálni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron-konfigurációt és elérjék a stabilitást. Hasonlóképpen, a hidrogénnek elektronnak kell lennie, hogy elérje a nemesgáz, a hélium elektronkonfigurációját. Az elektronkonfiguráció elérésekor hidrogéniont képez.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hidrogénatom? 
3. Mi a hidrogénion?
4. Összehasonlítás egymással - hidrogénatom vs hidrogénion táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a hidrogénatom??

A hidrogénatom az első elem a periódusos táblázatban. A hidrogénatomnak egy elektronja és egy protonja van. Ezért elektronkonfigurációja 1s¹. Sőt, csak egy elektron van az s-szuborbitálisban, bár ez a pálya két elektronot képes befogadni. Így a hidrogénatom instabil és nagyon reakcióképes stabil elektronkonfiguráció elérése érdekében.

1. ábra: A hidrogénatom szerkezete

Mivel a protonok és az elektronok száma a hidrogénatomban hasonló, ez az atom nem tartalmaz nettó töltést. Ezért azt mondjuk, hogy semleges. A hidrogénnek három izotópja létezik: protium-1H (semleges neutronok), deutérium-2H (egy neutron) és trícium-3H (két neutron). Ezeknek az izotópoknak az atommagban változó számú neutronja van.

Mi a hidrogénion??

A hidrogénion a hidrogén elem olyan formája, amely töltést hordoz. Ennek az ionnak a töltése lehet pozitív vagy negatív is, attól függően, hogy miként alakul ki. Ennek formája lehet egy elektron eltávolítása az atomos hidrogénből vagy az elektronok nyerése. Ezért a hidrogénionnak +1 vagy -1 töltése van (egyértékű). A pozitív töltésű hidrogéniont H + (kation) és a negatív ionot H- (anion) -ként jelölhetjük..

2. ábra: Ionok képződése a hidrogénatomból

A protum kationját kifejezetten protonnak nevezik, és ezek azok a hidrogénatomok, amelyeket főként a kémiai reakciók során figyelembe veszünk, mivel a protum természetes előfordulása nagyon magas, összehasonlítva más izotópokkal. Ez a vizes oldatokban is létezik hidróniumionokként (H3O +)..

A hidrogénionok felelősek a savasságért, és a hidrogénionok koncentrációját veszik figyelembe a pH-értékek kiszámításához. Amikor a hidrogénatomok más nemfémekkel reagálnak, hidrogénionok képződnek, és ezek a molekula feloldásakor részben vagy egészben felszabadulnak a vizes közegbe. Noha a hidrogén-anion képződése ritka, akkor képződik, amikor a hidrogén reakcióba lép olyan fémekkel, mint például az 1. csoportba tartozó fémek.

Mi a különbség a hidrogénatom és a hidrogénion között??

A hidrogén a legkisebb kémiai elem. Van egy proton és egy elektron, ami semleges. A hidrogénatom ionjai azonban töltött fajok. Így a hidrogénatom és a hidrogén-ion közötti legfontosabb különbség az, hogy a hidrogénatom semleges, míg a hidrogén-ion töltést hordoz. Egy másik jelentős különbség a hidrogénatom és a hidrogénion között az, hogy a hidrogénatomnak egy elektronja van, míg a hidrogénkationnak nincs elektronja és a hidrogénionnak két elektronja van.

Sőt, a hidrogénatom nagyon reaktív a stabil elektronkonfiguráció elérése érdekében. Ugyanakkor a hidrogénionok kevésbé / nem reagálnak, mivel már elérték a stabil állapotot. A kation töltése +1, az anionok töltése -1. Tehát ezt a hidrogénatom és a hidrogénion közötti különbségnek is tekinthetjük.

Összegzés - hidrogénatom vs hidrogénion

A hidrogén az első elem a periódusos táblázatban. Ezért ez a legkisebb atom. Lehetséges pozitív vagy negatív töltésű ionokat képezni. A hidrogénatom és a hidrogén-ion közötti legfontosabb különbség az, hogy a hidrogénatom semleges, míg a hidrogénion töltést hordoz.

Referencia:

1. JOHN C. MORRISON, a Modern Fizika, 2010
2. “8.1: A hidrogénatom.” Fizika LibreTexts, Libretexts, 2019. május 2., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „2750576” (CC0) a Pixabay-n keresztül
2. Jkwchui „ionok” - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével