Különbség a hidrogénkötés és az ionos kötés között

Az kulcs különbség a hidrogénkötés és az ionos kötés között az ionos kötés létezik az állandó anionok és a kationok között, míg a hidrogénkötések vannak a részleges pozitív és a részleges negatív töltések között.

A kémiai kötések együtt tartják az atomokat és a molekulákat. A kötések fontos szerepet játszanak a molekulák és atomok kémiai és fizikai viselkedésének meghatározásában. Amint azt az amerikai vegyész, G.N.Lewis javasolja, az atomok stabilak, ha valenciahéjukban nyolc elektronot tartalmaznak. A legtöbb atom kevesebb, mint nyolc elektron van valenciahéjában (kivéve a periódusos táblázat 18. csoportjában szereplő nemesgázokat); ezért nem stabilak. Ezek az atomok hajlamosak reakcióba lépni egymással, és stabilizálódnak. Így minden atom eljuthat nemesgáz-elektronikai konfigurációhoz. Az ionos kötések az egyik ilyen kémiai kötés, amely összeköti az atomokat a kémiai vegyületekben. A hidrogénkötések molekulák közötti molekuláris vonzerők.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hidrogénkötés? 
3. Mi az ionos kötvény?
4. Összehasonlítás egymással - Hidrogénkötés vs Ionos kötés táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a hidrogénkötés??

Ha hidrogén kapcsolódik egy elektronegatív atomhoz, például fluor, oxigén vagy nitrogén, ez poláris kötést hoz létre. Az elektronegativitás miatt a kötésben lévő elektronok inkább az elektronegatív atomhoz vonzódnak, mint a hidrogénatomhoz. Ezért a hidrogénatom részleges pozitív töltést kap, míg az elektronegatívabb atom részleges negatív töltést fog kapni. Ha két, a töltéseloszlással rendelkező molekula közel van, vonzóerő növekszik a hidrogén és a negatívan töltött atom között. Ezt hidrogénkötésnek hívjuk.

A hidrogénkötések viszonylag erősebbek, mint a többi dipol kölcsönhatás, és meghatározzák a molekuláris viselkedést. Például a vízmolekulák intermolekuláris hidrogénkötéssel rendelkeznek. Az egyik vízmolekula négy hidrogénkötést képezhet egy másik vízmolekulával. Mivel az oxigénnek két magányos párja van, két hidrogénkötést képezhet pozitív töltésű hidrogénnel. Ezután a két vízmolekulát dimernek nevezzük. Minden vízmolekula a hidrogénkötési képesség miatt négy másik molekulával kötődik. Magasabb vízforráspontot eredményez a vízben, annak ellenére, hogy a vízmolekula kis molekulatömegű. Ezért a gáznemű fázisba való hidrogénkötések megbontásához szükséges energia nagy.

01. ábra: Hidrogénkötések a vízmolekulák között

Ezenkívül a hidrogénkötések meghatározzák a jég kristályszerkezetét. A jégrács egyedi elrendezése segít a vízen úszni; így védi a vízi élővilágot a téli időszakban. Ezen kívül a hidrogénkötés létfontosságú szerepet játszik a biológiai rendszerekben. A fehérjék és a DNS háromdimenziós szerkezete kizárólag hidrogénkötéseken alapszik. Ezenkívül a hidrogénkötések melegítés és mechanikai erőkkel megsemmisülhetnek.

Mi az Ionic Bond??

Az atomok elnyerhetnek vagy elveszhetnek elektronokat, és negatív vagy pozitív töltésű részecskéket képezhetnek. Ezeket a részecskéket ionoknak nevezzük. Az ionok között elektrosztatikus kölcsönhatások vannak. Az ionos kötés vonzza ezeket az ellenkezőleg töltött ionokat. Az elektrosztatikus kölcsönhatások erősségét nagymértékben befolyásolják az ionkötésben lévő atomok elektronegativitási értékei. Az elektronegativitás megmutatja az atomok affinitását az elektronokhoz. A nagy elektronegativitású atomok vonzzák az elektronokat egy alacsony elektronegativitással rendelkező atomból, ionos kötést képezve.

02 ábra: Ionos kötés képződése nátrium-kloridban

Például a nátrium-klorid ionos kötéssel rendelkezik a nátrium-ion és a klorid-ion között. A nátrium egy fém; ezért nagyon alacsony elektronegativitással rendelkezik (0,9) a klórhoz (3,0) képest. Ezen elektronegativitási különbség miatt a klór a nátriumból elektronokat vonzhat, és Cl- és Na + -ionokat képezhet. Emiatt mindkét atom megkapja a stabil, nemesgáz-elektronikai konfigurációt. A Cl- és a Na + -ot nagyon erős vonzó elektrosztatikus erők tartják egymással, ionos kötést képezve.

Mi a különbség a hidrogénkötés és az ionikus kötés között??

A hidrogénkötések molekuláris intermolekuláris vonzerők, míg az ionos kötések vonzó elektrosztatikus erők. A hidrogénkötés és az ionos kötés közötti fő különbség az, hogy az ionos kötés létezik állandó anionok és kationok között, míg a hidrogénkötések részleges pozitív és részleges negatív töltések között vannak. Ezenkívül az ionos kötések erősebbek, mint a hidrogénkötések.

Sőt, hidrogénkötések akkor lépnek fel, ha hidrogénatom és elektronegatív atom létezik, míg ionos kötések bármilyen fém- és nemfémes atom között vannak. Tehát ez szignifikáns különbség a hidrogénkötés és az ionos kötés között. Ezen felül, a hidrogénkötés és az ionos kötés további különbsége az, hogy a hidrogénkötéseket könnyű megbontani, mivel ezek vagy intermolekuláris vagy molekuláris intra-molekuláris vonzóerők, de az ionos kötések erős kémiai kötések, amelyeket nehéz megbontani..

Összegzés - hidrogénkötés és ionos kötés

Ionos kötések az ionos vegyületekben fordulnak elő. A hidrogénkötések intermolekuláris kötések. A hidrogénkötés és az ionos kötés közötti fő különbség az, hogy az ionos kötés létezik az állandó anionok és a kationok között, míg a hidrogénkötések a részleges pozitív és a részleges negatív töltések között vannak.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hidrogénkötés meghatározása és példák.” ThoughtCo, május. 2019. 6, elérhető itt.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ionos kötvény meghatározása." ThoughtCo, 2019. január 26., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Hidrogénkötés-vízben-2D” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „NaCl ionos kötés” Mhowison által - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével