Különbség a hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid között

Az kulcs különbség a hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid között az, hogy a a hidrogén-peroxid vízoldható, míg a benzoil-peroxid vízben nem oldódik.

A hidrogén-peroxidnak és a benzoil-peroxidnak némileg hasonló neve és hasonló funkcionális csoportja van, de eltérően viselkednek. A hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid közötti fenti kulcsfontosságú különbség mellett a két vegyület között egy másik jelentős különbség az, hogy a hidrogén-peroxid egy szervetlen vegyület, míg a benzoil-peroxid egy szerves vegyület.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hidrogén-peroxid?
3. Mi az a benzoil-peroxid?
4. Összehasonlítás - hidrogén-peroxid vs benzoil-peroxid táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a hidrogén-peroxid??

A hidrogén-peroxid H szervetlen képletű vegyület₂O₂. Amikor tiszta, akkor is halványkék színű és tiszta folyadék. Sőt, ez a folyadék valamivel viszkózusabb, mint a víz. Ez a legegyszerűbb peroxid az összes peroxid vegyület között.

01. ábra: Hidrogén-peroxid szerkezete

A hidrogén-peroxid alkalmazása során a fő alkalmazások között szerepel annak oxidáló, fehérítő és fertőtlenítőszerként történő felhasználása. E vegyületben két oxigénatom között instabil peroxid-kötés van; így a vegyület nagyon reakcióképes. Ezért fény hatására lassan bomlik. Ezenkívül ezt a vegyületet stabilizátorral kell gyengén savas oldatban tárolni.

A hidrogén-peroxid moláris tömege 34,014 g / mol. A hidrogén-peroxidnak kissé éles szaga van. Olvadáspont -0,43 ° C, forráspontja 150,2 ° C. Ha azonban a hidrogén-peroxidot forráspontra melegítjük, akkor gyakorlatilag robbanásveszélyes hőbontáson megy keresztül. Ezenkívül ez a vegyület elegyedik a vízzel, mivel hidrogénkötéseket képezhet. Ott eutektikus keveréket képez vízzel (homogén keverék, amely egyetlen hőmérsékleten megolvad vagy megszilárdul). Ez a keverék fagypont nyomást mutat.

Mi az a benzoil-peroxid??

A benzoil-peroxid egy C képletű szerves vegyület₁₄H₁₀O₄. Ennek a vegyületnek két fő alkalmazása van; gyógyszerként és ipari vegyszerként. A móltömeg 242,33 g / mol. Olvadáspontja 103 és 105 ° C közötti. A bomlás azonban hajlamos. Vízben nem oldódik, mert nem képez hidrogénkötéseket a vízmolekulákkal.

02 ábra: Benzoil-peroxid szerkezete

Ez a vegyület a gyógyszer és kozmetika egyik fő alkotóeleme, amelyet pattanások kezelésére használunk. Enyhe vagy közepes pattanások kezelésére használjuk. Ezen túlmenően ezt a vegyületet fehérítő lisztként használjuk, hajfehérítéshez, fogak fehérítéséhez, textilfehérítéshez stb. A benzoil-peroxid használatának vannak bizonyos mellékhatásai, például bőrirritáció, szárazság, hámlás stb..

Mi a különbség a hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid között??

A hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid két kémiai vegyület, amelyek peroxidcsoportokat tartalmaznak. A hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid közötti fő különbség az, hogy a hidrogén-peroxid vízoldható, a benzoil-peroxid pedig vízben oldhatatlan. Ezenkívül a hidrogén-peroxid egy szervetlen vegyület, míg a benzoil-peroxid egy szerves vegyület.

Egy másik fontos különbség a hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid között az, hogy a hidrogén-peroxid hidrogénkötéseket képezhet -OH csoportok jelenléte miatt, de a benzoil-peroxid nem képezhet hidrogénkötéseket, mivel nincsenek -OH csoportok vagy más hidrogénkötést képező csoportok.

Összegzés - hidrogén-peroxid vs benzoil-peroxid

Mind a hidrogén-peroxid, mind a benzoil-peroxid peroxid vegyületek, de különböznek egymástól. A hidrogén-peroxid és a benzoil-peroxid közötti fő különbség az, hogy a hidrogén-peroxid vízoldható, míg a benzoil-peroxid vízben oldhatatlan..

Referencia:

1. M. Mihhail, T. Young, a kórházak és az egészségügy szennyezésmentesítéséről, 2014
2. „Hidrogén-peroxid.” Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. “Hidrogén-peroxid” - Írta: Nem írja be a géppel olvasható szerző. (CC BY 2.0) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Benzoil-peroxid” - írta Bryan Derksen - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül