Különbség a hidrogénezés és a redukció között

Az kulcs különbség a hidrogénezés és a redukció között ez a hidrogénezéshez katalizátort igényelnek, míg a redukcióhoz katalizátort nem igényelnek, csak hidrogénezés esetén. A hidrogénezés a redukciós reakció egyik formája, amelyben a molekuláris hidrogén egy létező molekulával kombinálódik. Ezért a hidrogénezés és a redukció kapcsolódik egymáshoz.

A redukció lehet az oxidációs szám csökkenése, az oxigén vesztesége vagy a hidrogén hozzáadása. Néhány redukciós reakció azonban nem magában foglalja az oxigént vagy a hidrogént. Ezért a redukció legmegfelelőbb meghatározása az oxidációs szám csökkentése. A fenti kulcsfontosságú különbség mellett van még néhány különbség e két kémiai reakció között, mint például a kémiai reakció komponensei; kettős vagy hármas kötéssel rendelkező molekulák hidrogénezhetnek, míg bármelyik nagyobb oxidációs számú atomok redukciós reakciókon mennek keresztül.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a hidrogénezés?
3. Mi a redukció?
4. Összehasonlítás - hidrogénezés vs redukció táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi a hidrogénezés??

A hidrogénezés egy kémiai reakció, amely magában foglalja a molekuláris hidrogén hozzáadását egy vegyi anyaghoz. Ezenkívül ez a reakció általában katalizátor jelenlétében megy végbe; nikkel, palládium, platina vagy ezek oxidjai. Hasznos egy kémiai vegyület redukálása vagy telítése. A hidrogénezés egy molekulát kétféle módon befolyásolhat;

1. Kettős vagy hármas kötést tartalmazó vegyület telítettsége
2. Egy molekula disszociációja

Szinte az összes telítetlen vegyület képes reagálni molekuláris hidrogénnel.

01. ábra: Az alkének hidrogénezése alkánokat eredményez

Ez a kémiai reakció számos ipari célra felhasználható különböző vegyületek szintézisére, például a hidrogénezés a kőolajiparban különféle petrolkémiai anyagok előállításához hasznos..

Mi az a csökkentés??

A redukció a vegyi anyagok oxidációs számának csökkenése. Ez a reakció egy redox reakció fele reakciója (a redox reakciónak két kémiai reakciója van, amelyek párhuzamosan zajlanak; oxidáció és redukció). A redukciós reakció csökkenti az oxidációs számot, míg az oxidációs reakció növeli az oxidációs számot.

02 ábra: A kelidonsav redukciója

Időnként a redukció az oxigén eltávolítása vagy hidrogén hozzáadása egy vegyi anyaghoz. Ezenkívül az ilyen típusú reakció három fő módon fordul elő; csökkentse az oxidációs számot pozitív értékről negatív értékre, nulláról negatív értékre vagy negatívról további negatív értékre. A redukciós reakció általános példája a réz (II) oxidációs számának rézre történő csökkentése (0).

Mi a különbség a hidrogénezés és a redukció között??

A hidrogénezés egy kémiai reakció, amely magában foglalja a molekuláris hidrogén hozzáadását egy vegyi anyaghoz. A redukció a vegyi anyagok oxidációs számának csökkenése. A hidrogénezési és redukciós reakciók kapcsolódnak egymáshoz, mivel a hidrogénezés a redukció egyik formája.

Van azonban némi különbség e két kémiai eljárás között, az alábbiak szerint. Például a hidrogénezéshez alapvetően katalizátort kell használni a reakció előrehaladásához, míg a redukcióhoz katalizátort nem szükséges, kivéve ha hidrogénezés. És a hidrogénezés telítetlen molekulákkal is megtörténik, míg a redukció minden nagyobb kémiai vegyületnél megtörténik, amelynek oxidációs száma nagyobb.

Összegzés - hidrogénezés vs redukció

A hidrogénezés és a redukció fontos kémiai reakciók, amelyek számos felhasználást igényelnek az iparban. A hidrogénezés a redukció egyik formája. A hidrogénezés és a redukció közötti különbség az, hogy a hidrogénezéshez katalizátort igényelnek, míg a redukcióhoz katalizátorra nincs szükség, kivéve ha hidrogénezés.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Redukciós meghatározás a kémiában." ThoughtCo, 2017. szeptember 3. Itt érhető el 
2. „Hidrogénezés”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. május 25. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1.'Alkén alkáná 'Robert Robert az angol Wikibooksban (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével  
2.'Chelidonic sav redukció'By Hbf878 - Saját munka, (CC0) a Commons Wikimedia-on keresztül