Különbség az ideális gáz törvény és a valódi gáz törvény között

Az kulcs különbség az ideális gáz törvény és a valódi gáz törvény között ez az ideális gáz törvény egy elméleti gáz viselkedését írja le, míg a valódi gáz törvény írja le az univerzumban ténylegesen előforduló gázok viselkedését.

Az ideális gáz egy elméleti gáz, amelynek véletlenszerűen mozgó gázrészecskéi teljesen rugalmas ütközésekkel rendelkeznek, és nincsenek más interakciók között. E meghatározás szerint megérthetjük, hogy ezek az ideális gázok nem fordulhatnak elő a természetben, mivel lényegében kölcsönhatások vannak a gázszemcsék között bármely ismert gáz esetében. Valójában az ismert gázok valódi gázok.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ideális gáz törvény?
3. Mi a valódi földgáz törvény?
4. Összehasonlítás - Ideális gáz törvény vs. valós gáz törvény táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az ideális gáz törvény??

Az ideális gáz törvény egy olyan egyenlet, amely leírja az ideális gáz viselkedését. Az ideális gázok hipotetikusak, és ezek a gázok csak az elméletekben fordulnak elő. Ezért az ideális gáz törvény alkalmazásával megérthetjük és becsülhetjük számos ismert valós gáz viselkedését. Ennek azonban számos korlátozása van. Ez a törvény több más törvény kombinációját is tartalmazza:

• Boyle törvénye
• Charles törvénye
• Avogadro törvénye
• Gay-Lussac törvénye

Számítás

Alapvetően az alábbiak szerint adhatjuk meg az ideális gázszabályt;

PV = nRT

Ahol P jelentése nyomás, V térfogata és T az ideális gáz hőmérséklete. Itt az „n” az ideális gáz molszáma, az „R” pedig állandó - nevezzük ideális gázállandó. Univerzális értékkel bír; R értéke minden gáz esetében azonos, és 8,314 J / (K · mol).

Sőt, ebből a törvényből különböző származékokat is szerezhetünk; moláris forma, kombinált forma stb. Például, mivel az „n” a molszám, a gáz molekulatömegével adhatjuk meg. A származtatás a következő.

n = m / M

ahol n n a gáz molszáma, m a gáz tömege és M a gáz molekulatömege. A fenti egyenlet felhasználásával,

PV = nRT

PV = (m / M) RT

Ha meg akarjuk szerezni a gáz sűrűségét, akkor a fenti egyenletet használhatjuk az alábbiak szerint;

P = (m / VM) RT

P = ρRT / M

Sőt, ha azt akarjuk, hogy a kombinált gáz törvényt az ideális gáz törvényről szerezzük, az alábbiak szerint vehető le: két „1” és „2” gáz esetében a nyomás, térfogat és hőmérséklet P₁,V₁,T₁ és P₂, V₂ és T₂. Akkor a két gázra két egyenletet írhatunk:

P₁V₁  = NRT₁… (1)

P₂V₂   = NRT₂ … (2)

Az (1) egyenletet elosztva a (2) egyenletből, így kapjuk meg,

(P₁V₁) / (P₂V₂) = T₁/ T₂

Ezt az egyenletet a következők szerint alakíthatjuk át;

P₁V₁/ T₁   = P₂V₂/ T₂

Mi az a valódi földgáz törvény??

Valódi földgáz törvény, más néven Van der Waals törvény, az ideális gáz törvényből származik, amely leírja a valódi gázok viselkedését. Mivel a valódi gázok nem viselkedhetnek ideálisan, a valódi gázszabály megváltoztatta a nyomás és a térfogat komponenseit az ideális gáz törvényben. Így a következőképpen kaphatjuk meg a térfogatot és a nyomást:

Hangerő valódi gáz = (V_m - b)

Valódi gáz nyomása = (P + a n²/ V²)

Ezután megkaphatjuk a valódi gázszabályt, ha ezeket a módosított elemeket az alábbiak szerint alkalmazzuk az ideális gáz törvényre:

(P + a n²/ V²) (V_m - b) = nRT

Hol, V_m a gáz moláris térfogata, R egyetemes gázállandó, T a valódi gáz hőmérséklete, P a nyomás.

Mi a különbség az ideális gáz törvény és a valódi gáz törvény között??

Az ideális gáz törvény egy olyan egyenlet, amely leírja az ideális gáz viselkedését. A valódi gáz törvény az ideális gáz törvényből származik, amely megfelel a valódi gázok viselkedésének. Tehát a legfontosabb különbség az ideális gáz törvény és a valódi gáz törvény között az, hogy az ideális gáz törvény leírja egy elméleti gáz viselkedését, míg a valódi gáz törvény a ténylegesen előforduló gázok viselkedését írja le az univerzumban.

Ezenkívül az ideális gáz törvényt a PV = nRT egyenletből, a valódi gáz törvényt pedig a (P + a n) egyenletből származtathatjuk.²/ V²) (V_m - b) = nRT.

Összegzés - Ideális gázjog vs.

Röviden: az ideális gáz egy hipotetikus anyag, amelynek teljesen rugalmas ütközései vannak a gázrészecskék között - olyan tulajdonság, amelyet a legtöbb valódi gáz, amelyet ismertünk, nem mutat. Az ideális gáz törvény és a valódi gáz törvény közötti fő különbség az, hogy az ideális gáz törvény írja le egy elméleti gáz viselkedését, míg a valódi gáz törvény írja le az univerzumban ténylegesen előforduló gázok viselkedését.

Referencia:

1. Ideális gáz törvény, hiperfizika. A Georgia State University, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Ideális gázjogi viszonyok” Cmglee által - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Ideális gáz törvény”, BlyumJ készítette - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével