Különbség a jód és az újraszublimált jód között

Fő különbség - jód vs újraszublimált jód
 

A jód egy kémiai elem, amelynek 53 atomszáma és I. kémiai szimbóluma van. Ez a kémiai elem a periódusos táblázatban szereplő halogének csoportjába tartozik. A jód arról ismert, hogy különlegesen képes szublimálódni. A szublimáció a jódkristályok párologtatása anélkül, hogy folyékony fázison megy keresztül. De ha a szublimációt és a lerakódást ismételten elvégzzük, akkor kaphatunk egy tiszta jódformát, amelyet újraszublimált jódnak nevezünk. A fő különbség a jód és az újraszublimált jód között az a jód egy I szimbólumú kémiai elem, míg az újraszublimált jód olyan vegyület, amelynek I képlete van₂.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a jód? 
3. Mi az újraszublimált jód
4. Összehasonlítás egymással - Jód vs Resublimed jód táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a jód??

A jód egy kémiai elem, amelynek 53 atomszáma és I. kémiai szimbóluma van. A halogéncsoport tagja. A halogéncsoport a periódusos rendszer 17. csoportja. A jód a legnagyobb halogénatom, mivel a csoportban a többi halogén közül a legnagyobb atomszámot mutat. A jód nemfémek.

A jód olvadáspontja 113,7 ° C. Ezért a jód szobahőmérsékleten és nyomáson szilárd anyagként létezik. A jód forráspontja 184,3 ° C. A jódkristályok is szublimálódhatnak.

A jód legstabilabb oxidációs állapota -1. Ennek oka az, hogy amikor egy elektron hozzáadódik a jódatomhoz, a jód összes pályája elektronokkal meg van töltve, ami nagyon stabil állapotban van. A jód elektronkonfigurációja [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. A hozzáadott elektron kitölti a legkülső 5p pályát. Ez képezi a jodid aniont (I^-). Ezért a jód jó oxidálószer (anyag, amely redukción mehet keresztül egy másik vegyület oxidálásával). A jód atom sugara azonban nagyobb, mint a halogénatomokon; ennélfogva a jód kis töltési sűrűségű. Ez kevésbé reaktív, mint más halogének. Ezáltal a jód a legkevésbé reaktív oxidálószer (a halogének között).

01. ábra: Jód

A szilárd jód sötét ibolya kristályokként jelenik meg. A folyékony jód és a jódgőz ragyogó ibolya színű. A jódkristályok jól oldódnak a nem poláros oldószerekben. Pl .: hexán. Hexánban oldva barna színű folyékony oldatot képez.

Mi az újraszublimált jód?

Az újraszublimált jód olyan jód, amelyet másodpercig vagy tovább szublimálnak. A jód szublimációja a szilárd jód közvetlen átalakulása jódgőzzé, anélkül, hogy folyékony fázison megy keresztül. Ezt a kifejezést nem szabad összekeverni a „szublimációval”, amely a szublimáció fordított folyamata. Az eljárás magában foglalja a jód szublimálását, majd a kristályos lerakódást, majd ismét szublimálást.

2. ábra: Jód párolgása

Az újraszublimált jód tisztább a normál jódnál; a tisztaság körülbelül 99-100%. Az újraszublimált jód kémiai képlete I₂.

Mi a különbség a jód és az újraszublimált jód között?

Jód vs Resublimed Jód
A jód egy kémiai elem, amelynek 53 atomszáma és I kémiai szimbóluma van.	Az újraszublimált jód olyan jód, amelyet másodpercig vagy tovább szublimálnak.
Természet
A jód szobahőmérsékleten sötét ibolya kristály, amely olvadás közben ibolya folyadék és párologtatáskor ibolya gőz.	Az újraszublimált jód az a jód, amelyet jód szublimálásával, majd kristályként történő lerakással, majd ismét szublimálással nyernek..
Szimbólum vagy képlet
A jód kémiai szimbóluma az I.	Az újraszublimált jód kémiai formája az I2.

Összegzés - Jód vs Resublimed Jód

A jód egy halogénatom, amelyet általában oxidálószerként használnak. Az újraszublimált jódot jódkristályokból állítják elő, hogy a molekuláris jód tiszta formáját kapják. A legfontosabb különbség a jód és az újraszublimált jód között az, hogy a jód egy I szimbólumú kémiai elem, míg az újraszublimált jód olyan vegyület, amelynek I képlete van₂.

Referencia:

1. „Jód (újraszublimált kristályok / USP), Fisher Chemical, itt elérhető.
2. „Mi az újraszublimáció?” Válaszok, Yahoo!, Itt érhető el.
3. „Jód”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 21, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Jódminta”: LHcheM - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Jód-párologtató”: Jurii - (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül