Különbség az ion-dipól és a dipól-dipól erő között

Fő különbség - ion dipol vs Dipól Dipol erők
 

Az intermolekuláris erők azok a vonzóerők, amelyek a különböző molekulák között léteznek. Az ion-dipól erő és a dipól-dipól erő az intermolekuláris erők két formája. Az intermolekuláris erők további példái közé tartoznak az ion indukált dipóli erők, a hidrogénkötések és a Van der Waal erők. Ezek az erők elektrosztatikus vonzerő, mivel a molekulákat vonzzák az elektromos töltéseik alapján. Az kulcs különbség az ion-dipól és a dipól-dipól erő között ez az ion-dipól erők léteznek az ionos fajok és a poláris molekulák között, míg a dipól-dipól erők léteznek a poláris molekulák között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az ion dipól erők?
3. Mi az a dipól-dipól erő?
4. hasonlóságok az ion-dipól és a dipól-dipól-erők között
5. Összehasonlítás - Ion-dipól és a dipól-dipól erők táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az ion dipól erők??

Az ion-dipól erõk vonzó erõk az ionos fajok és a poláris molekulák között. Az ionos fajok lehetnek anionok (negatívan töltött fajok) vagy kationok (pozitívan töltött fajok) .A poláris molekula bármely olyan molekula, amely állandó elektromos töltés elválasztással rendelkezik. a molekulán belül az atomok elektronegativitási értékei közötti különbségek miatt. Az elektronegativitás az elektronok vonzó képessége. Ha egy nagy elektronegativitással rendelkező atom kapcsolódik egy alacsony elektronegativitású atomhoz, akkor a kötési elektronokat vonzza a nagy elektronegativitású atom (akkor részleges negatív töltést kap), így a kevésbé elektronegatív atom részleges pozitív töltést eredményez. Ezt a töltési szétválasztási állapotot polarizációnak, a molekulát pedig poláris molekulanak nevezzük.

Az ion-dipól erő erősebb, mint a dipól-dipól erő. Ennek oka az, hogy az ilyen típusú intermolekuláris erő olyan ionos fajokat foglal magában, amelyek nagyobb elektromos töltéssel rendelkeznek, mint egy poláris molekula. Az ion-dipól erők még erősebbek, mint a hidrogénkötés. Ez az interakció az ion és a dipol közötti elektrosztatikus kölcsönhatások következtében alakul ki.

01. ábra: A fémionok hidratálása a fémion és a vízmolekulák (dipol) közötti vonzerő miatt következik be

Az ion-dipóli erõk alkategóriája az ionok által indukált dipól erõk, amelyek nem poláris molekulát vonnak magukba, nem pedig poláris molekulát. A nem poláros molekula nem tartalmaz dipolt (nincs töltés elválasztása). Az ion töltése miatt a nem poláris molekula polarizálódik, ha torzítja a nem poláris molekula elektronfelhőjét.

Mik azok a dipól-dipól-erők??

A dipól-dipól erők olyan molekuláris erők, amelyek a poláris molekulák között fordulnak elő. Ezek elektrosztatikus erők. Az ilyen típusú erő kialakításakor a poláris molekulák hajlamosak egymáshoz igazítani, hogy a potenciális energia csökkentésével a molekulák közötti vonzerő maximális legyen. Ez az igazítás csökkenti a molekulák közötti visszatéréseket.

02 ábra: Vonzóerő a poláris HCl-molekulák között

Ha figyelembe vesszük a hasonló moláris tömegű vegyületek sorozatát (amelyeknek a molekulák között dipól-dipól kölcsönhatás-erők vannak), akkor a dipól-dipól erők erőssége növekszik, ha a polaritás növekszik. Ez akkor fordul elő, mert amikor magas a polaritás, ez azt jelenti, hogy a töltés-elválasztás nagy. Ha a molekula nagy töltéskülönbséggel rendelkezik (ugyanabban a molekulaban nagy töltésű pozitív és negatív terminálisok vannak), akkor hajlamos erősen ellentétes töltések vonzására. Ez a vegyületek forráspontjának növekedéséhez is vezet. Minél nagyobb a dipól-dipól erő, annál nagyobb a forráspont.

Milyen hasonlóságok vannak az ion-dipól és a dipól-dipól-erők között??

• Mind az ion-dipól, mind a dipól-dipól erő az intermolekuláris kölcsönhatások típusa
• Mind az ion-dipól, mind a dipól-dipól erők elektrosztatikus erők

Mi a különbség az ion-dipól és a dipól-dipól erő között??

Ion-dipól és a dipól-dipól erők
Az ion-dipól-erők vonzó erők az ionos fajok és a poláris molekulák között.	A dipól-dipól erők olyan molekuláris erők, amelyek a poláris molekulák között fordulnak elő.
Erő
Az ion-dipól erők erősebbek, mint a hidrogénkötések és a dipól-dipól erők.	A dipól-dipól erők gyengébbek, mint a hidrogénkötések és az ion-dipól erők.
Alkatrészek
Az ion-dipól erők az ionok (kationok vagy anionok) és a poláris molekulák között merülnek fel.	A dipól-dipól erők a poláris molekulák között lépnek fel.

összefoglalás - Ion Dipol vs Dipól Dipol erők

Az ion-dipól és a dipól-dipól erők olyan intermolekuláris erők, amelyek különböző kémiai fajok, például kationok, anionok és poláris molekulák között vannak. A poláris molekulák kovalens vegyületek, amelyek dipólokat tartalmaznak (elektromos töltés elválasztása). A poláris molekula pozitív töltésű és negatív töltésű terminált tartalmaz ugyanabban a molekulaban. Ezért ezeknek a termináloknak elektrosztatikus vonzereje lehet ellentétes töltéssel. Az ion-dipól és a dipól-dipól erő közötti különbség az, hogy az ion-dipól erők léteznek az ionos fajok és a poláris molekulák között, míg a dipól-dipól erők léteznek a poláris molekulák között.

Referencia:

1. “11.3: Dipol-dipól erők.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2018. február 11. Elérhető itt  
2.Dipol-dipól erők. Itt érhető el 
3. „Intermolekuláris erő”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. március 14. elérhető itt

Kép jóvoltából:

1.'Na + H2O'By Taxman (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül  
2.'Dipol-dipól-interakció-a-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül