Különbség az ionok és az elektronok között

Ionok és elektronok
 

Az elektronok és az ionok között sok különbség van; a méret, a töltés és a természet néhány ezek közül. Az elektronok negatív töltésű mikrorészecskék, az ionok negatív vagy pozitív töltésű molekulák vagy atomok. Az elektronok tulajdonságait a „kvantummechanika” segítségével magyarázzuk. Az ionok tulajdonságai azonban az általános kémiával magyarázhatók. Az elektron (szimbólum: β- vagy ℮-) egy szubatomos részecske, és nem tartalmaz alrészecskéket vagy alszerkezeteket. Az ionoknak azonban még bonyolultabb szerkezete is lehet alkomponensekkel.

Mi az elektron??

Az elektronot először J.J. fedezte fel. Thompson 1906-ban, miközben katódsugarakkal dolgozott, amelyeket elektronnyalábnak hívnak. Megállapította, hogy elektronok vannak negatív töltésű mikrorészecskék. Szokta hívni őket:részecskéken.Ráadásul azt találta, hogy az elektron az atom egyik eleme, és több mint 1000-szer kisebb, mint a hidrogénatom. Az elektron mérete körülbelül 1/1836 proton.

Bohr elmélete szerint az elektronok keringnek a mag körül. Később, a tudományos kísérletek eredményeként kiderült, hogy az elektronok inkább elektromágneses hullámokként viselkednek, mint keringő részecskék.

Mi az az ion??

Mint korábban mondtuk, az ionok is negatív vagy pozitív töltésű molekulák vagy atomok. Mind atomok, mind a molekulák elektronokat képezhetnek elektronok elfogadásával vagy eltávolításával. Ők pozitív töltést szerezzen (K⁺, Ca²⁺, al³⁺) az elektronok eltávolításával és negatív töltést szerez (Cl^-, S^2-, AIO₃^-) elektronok elfogadásával. Amikor ion képződik, az elektronok száma nem egyenlő a protonok számával. Ez azonban nem változtatja meg a protonok számát az atomban / molekulában. Egy vagy több elektron nyeresége vagy vesztesége jelentős hatással van a szülő atom / molekula fizikai és kémiai tulajdonságaira.

Mi a különbség az elektronok és az ionok között??

• Elektromos töltés:

• Az elektronokat negatív töltésű elemi részecskéknek tekintik, de lehetnek pozitív vagy negatív is.

• A pozitív töltésű ionokat pozitív ionoknak nevezzük, hasonlóan a negatív töltésű ionokat negatív ionoknak. Ionok elektron (ok) elfogadásával vagy adományozásával képződnek.

- Példák pozitív ionokra: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Példák negatív ionokra: Cl^-, S^2-, AIO₃^-

• Méret:

• Az elektronok rendkívül kisebb részecskék, mint az ionok.

• Az ionok mérete számos tényezőtől függ.

• Az elektron mérete rögzített érték; körülbelül 1/1836 proton.

• Atomszerkezet:

• Az elektronok nem polyatom vagy monatom. Az elektronok nem kombinálódnak egymással, hogy vegyületeket képezzenek.

• Az ionok lehetnek poliatómiai vagy monatómiai; a monatomikus ionok csak egy atomot tartalmaznak, míg a poliaatomikus ionok egynél több atomot tartalmaznak.

- Monatomikus ionok: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺

- Poliatómionok: ClO₃^-, ÍGY₄^3-

• Részecskék:

• Az elektronok mikrorészecskék és hullám-részecske tulajdonságokkal rendelkeznek (hullám-részecske kettõsség).

• Az ionokat csak részecskéknek tekintik.

• Elemek:

• Az elektronokat elemi részecskéknek tekintik. Más szavakkal, az elektronok nem oszthatók kisebb komponensekre vagy alszerkezetekre.

• Az összes ionnak vannak alkomponensei. Például a poliaatomikus ionok különféle atomokat tartalmaznak; az atomok tovább oszthatók neutronokra, protonokra, elektronokra stb.

• Tulajdonságok:

• Minden elektronnak hasonló hullám-részecske tulajdonságai vannak, amelyek kvantummechanikával magyarázhatók.

• Az ionok kémiai és fizikai tulajdonságai iononként változnak. Más szavakkal, a különféle ionok eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek.

Képek jóvoltából:

1. Párgyártás Davidhorman által (CC BY-SA 3.0)
2. A nitrát-ion (NO3−) elektrosztatikus potenciál térképe a Wikicommons-on keresztül (Public Domain)