Különbség a látens és a fajlagos hő között

Látens hő vs fajlagos hő

Látens hő

Amikor egy anyag fázisváltáson megy keresztül, az energia hőként abszorbeálódik vagy szabadul fel. A látens hő az a hő, amelyet egy anyag elnyel vagy felszabadít egy fázisváltás során. Ez a hőváltozás nem okoz hőmérséklet-változást, mivel felszívódik vagy felszabadul. A látens hő két formája a látens fúziós hő és a párologtatás látens hője. A látens fúziós hő olvadás vagy fagyasztás során megy végbe, a párologtatás látens hője forrás vagy kondenzáció során. A fázisváltás hőt bocsát ki (exoterm), amikor a gázt folyékonyá vagy folyékony szilárdvá alakítja. A fázisváltozás abszorbeálja az energiát / hőt (endoterm), amikor szilárd anyagból folyadékba vagy folyékony gázba lép. Például gőzállapotban a vízmolekulák nagyon energikusak, és nincsenek intermolekuláris vonzóerők. Különböző vízmolekulákként mozognak. Ehhez képest a folyékony vízmolekulák alacsony energiájúak. Egyes vízmolekulák azonban képesek menekülni a gőzállapotba, ha magas kinetikus energiájuk van. Normál hőmérsékleten egyensúly áll fenn a vízmolekulák gőzállása és folyékony állapota között. Hevítéskor forráspontban a vízmolekulák többsége gőzállapotba kerül. Tehát, amikor a vízmolekulák elpárolognak, a vízmolekulák közötti hidrogénkötéseket meg kell szakítani. Ehhez energiára van szükség, és ezt az energiát a párologtatás látens hőjének hívják. Víznél ez a fázisváltozás 100 ° C-on történik ^oC (víz forráspontja). Ha azonban ez a fázisváltás ezen a hőmérsékleten történik, a vízenergia abszorbeálja a hőenergiát, hogy megszakítsa a kötéseket, de ez nem növeli tovább a hőmérsékletet.

Specifikus látens hő: az a hőenergia-mennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy fázist egy anyag egységtömegének másik fázisává alakítsanak.

Fajlagos hő

A hőkapacitás az anyag mennyiségétől függ. A fajlagos hő vagy fajlagos hőkapacitás (ok) az anyag mennyiségétől független hőkapacitás. Ez a következőképpen határozható meg: „az a hőmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy egy anyag hőmérséklete egy Celsius-fok (vagy egy Kelvin) fokkal állandó nyomáson megemelkedjen”. A fajlagos hő egység Jg^-1oC^-1. A víz fajsúlya nagyon magas, 4,186 Jg értékkel^-1oC^-1. Ez azt jelenti, hogy a hőmérsékletet 1-rel megemelik ^oC 1 g víz, 4,186 J hőenergia szükséges. Ez a nagy érték a víz hőszabályozásban betöltött szerepének szempontjából. Ahhoz, hogy megtaláljuk a hőmennyiséget a hőmérséklet t-tól való emeléséhez₁ t-ig₂ Az anyag egy bizonyos tömegének az egyenlet alapján történő felhasználása használható.

q = m x s x ∆t

q = szükséges hő

m = az anyag tömege

∆t = t₁-t₂

A fenti egyenlet azonban nem alkalmazandó, ha a reakció fázisváltással jár. Például, nem alkalmazandó, amikor a víz a gázfázisba megy (a forráspontnál), vagy amikor a víz fagyos jég kialakulásához (az olvadásponthoz). Ennek oka az, hogy a fázisváltás során hozzáadott vagy eltávolított hő nem változtatja meg a hőmérsékletet.