Különbség a rács és a kristály között

Rács vs Kristály

A rács és a kristály két szó, amelyek kéz a kézben járnak. Ezt a két szót felcserélhetően használják, de kicsi a különbség a kettő között.

Rács

A rács matematikai jelenség. A kémiában különféle ionos és kovalens rácsok láthatók. Meghatározható szilárd anyagként, amelynek az alapvető egységek háromdimenziós elrendezése van. Az alapegység lehet atom, molekula vagy ion. A rácsok kristályszerkezetek ezekkel az ismételt alapegységekkel. Amikor az ionok ionos kötésekkel kapcsolódnak össze, ionos kristályokat képeznek. Például nátrium-kloridot lehet venni. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltött kationt képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni. A rácsban mindegyik nátriumiont hat kloridion veszi körül, és minden kloridiont hat nátriumion veszi körül. Az ionok közötti összes vonzerő miatt a rácsszerkezet stabilabb. A rácsban lévő ionok száma a méretétől függ. A rács energiája vagy a rács entalpia a rácsban lévő ionkötések erősségének mértéke. Általában a rácsos entalpia exoterm.

A gyémánt és a kvarc két példa a háromdimenziós kovalens rácsokra. A gyémánt csak szénatomokból áll, és mindegyik szénatom kovalensen kapcsolódik négy másik szénatomhoz a rácsszerkezet kialakításához. Ezért minden szénatomnak tetraéder elrendezése van. A gyémánt egy ilyen szerkezet kialakításával nagy stabilitást ért el. (A gyémánt ismert, hogy az egyik legerősebb ásványi anyag.) A kvarcnak vagy a szilícium-dioxidnak szintén vannak kovalens kötései, ám ezek a szilícium és az oxigén atomok (különböző atomok rácsai) között vannak. Mindkét kovalens rács nagyon magas olvadásponttal rendelkezik, és nem képesek áramot vezetni.

Kristály

A kristályok szilárd anyagok, amelyek rendezett szerkezetűek és szimmetrikusak. A kristályokban lévő atomok, molekulák vagy ionok egy meghatározott módon vannak elrendezve, tehát nagy hatótávolságú sorrendben vannak. A kristályok természetesen előfordulnak a földön nagy kristályos kőzetekként, például kvarc, gránit. A kristályokat élő szervezetek is képezik. Például a kalcitet előállítják puhatestűek. Vannak vízbázisú kristályok hó, jég vagy gleccserek formájában. A kristályokat kategorizálni lehet fizikai és kémiai tulajdonságaik alapján. Ezek kovalens kristályok (például gyémánt), fém kristályok (például pirit), ionkristályok (például nátrium-klorid) és molekuláris kristályok (például cukor). A kristályok különböző formájú és színű lehet. A kristályok esztétikai értékkel bírnak, és úgy gondolják, hogy gyógyító tulajdonságokkal rendelkeznek; így az emberek ékszerek készítéséhez használják őket.