Különbség a határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvényei között

Az kulcs különbség a meghatározott arányok törvénye és a többes arányok törvénye között van tA határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos tömegű elemeket tartalmaznak. Ellenkezőleg, a többszörös arányok törvénye (amelyet néha Dalton-törvénynek neveznek) kimondja, hogy ha két elem egyesül, és egynél több kémiai vegyületet képez, akkor a második elem tömegének arányai, amelyek az első elem rögzített tömegével kombinálódnak legyen kis egész számok aránya.

A határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvényei az elméletek, amelyek a sztöchiometria magyarázatát szolgálják a kémiában. A sztöchiometria a reagensek és termékek kémiai reakcióban relatív mennyiségének mértéke.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a határozott arányok törvénye?
3. Mi a többszörös arány törvénye?
4. Összegzés az összehasonlítás - A határozott arányok törvénye vagy a többszörös arányok törvénye táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi a határozott arányok törvénye??

A határozott arányok törvénye szerint egy vegyület mintái mindig azonos tömegű elemeket tartalmaznak. Más szavakkal: egy adott vegyület mindig ugyanazokat az elemeket tartalmazza, azonos tömeg arányban.

Például akár csapvíz, akár tengervíz, a vízmolekula mindig hidrogén- és oxigénelemeket tartalmaz a következő arányokban.

A vízmolekula kémiai képlete = H₂O

A vízmolekula moláris tömege = 18 g / mol

Ezért egy mol víz 18 g H-t tartalmaz₂O. A H és O arány a vízmolekulában 2: 1. Ezért a hidrogén tömegfrakciója vízben ((2g / 18g) x 100% = 11,11%) és az oxigén tömegszázaléka ((16g / 18g) x 100% = 88,89%). Ezek a frakciók határozottak és nem változnak meg a víz forrása és az elválasztás módja alapján.

01. ábra: A határozott arányok törvénye megállapítja, hogy egy adott vegyi anyagtípusban az elemeket mindig azonos tömeg-arányban kombinálják.

Ez a törvény azon a tényen alapul, hogy ugyanazon elem bármely atomja (azonos atomszámú atomok) hasonlóak egymással. A fenti példában úgy véljük, hogy bármely hidrogénatom hasonló egy másik hidrogénatomhoz, és fordítva. De vannak kivételek is. Például az elem izotópos összetétele a forrástól függően változhat. Ezért a sztöchiometria eltéréseket mutat az elemek forrása alapján.

Mi az a több arányos törvény??

A többszörös arányok törvénye azt állítja, hogy amikor két elem egyesül egymással, hogy egynél több vegyületet képezzen, akkor az egyik elem tömege, amely a másik rögzített tömegével kombinálódik, kis egész számok arányában van.

02 ábra: A több arányos törvény magyarázata

Ezt néha hívják Dalton törvénye. Erre azután került sor, amikor John Dalton 1803-ban felfedezte ezt a törvényt. Néhány példa segítségével megértjük ezt a törvényt.

• A nitrogén-oxidok nitrogén- és oxigénatomokból állnak. Öt különböző nitrogén-oxid van jelen; N₂O, NEM, N₂O₃, NEM₂ és N₂O₅. Ha figyelembe vesszük az N és O tömegarányát ezekben a vegyületekben, 14 gramm nitrogénatom egyesül 8, 16, 24, 32 és 40 gramm oxigénnel a tömegarány szerint. Kicsi, egész számként véve az arányok 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 és 1: 5.

Különbség a határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvényei között?

A határozott arányok törvénye szerint egy vegyület mintái mindig azonos tömegű elemeket tartalmaznak. Másrészt a többszörös arányok törvénye kiemeli, hogy ha két elem egymással kombinálódik, és így egynél több vegyületet képeznek, akkor az egyik elem tömegének, amely a másik rögzített tömegével kombinálódik, kis egész számok aránya van. Ez a fő különbség a határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvényei között.

Összegzés - A határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvénye

A meghatározott arányok és a többszörös arányok törvénye szolgál a vegyületek sztöchiometria magyarázatához a kémiai reakciók során. A határozott arányok törvénye kimondja, hogy egy vegyület mintái mindig azonos arányú elemeket tartalmaznak tömeg szerint. Éppen ellenkezőleg, a többszörös arányok törvénye kimondja, hogy ha két elem több kémiai vegyületet alkot, akkor a második elem tömegének arányai, amelyek az első elem rögzített tömegével kombinálódnak, kis egész számok aránya . Ezért ez a különbség a határozott arányok törvénye és a többszörös arányok törvényei között.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „A határozott arányok meghatározásának törvénye.” ThoughtCo, 2017. november 14. Itt érhető el 
2. Az Encyclopædia Britannica szerkesztői. „Meghatározott arányok törvénye.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. február 3. 
3. „Sztöchiometria”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. február 25. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1.A határozott arányok törvényeBB CK-12 Alapítvány (raszter), Adrignola (vektor) - Fájl: High School Chemistry.pdf, 141. oldal, (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével  
2. 'Több arányos törvény bemutatása' Kenji Agari - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével