Különbség a lítium és az egyéb alkálifémek között

Az kulcs különbség lítium és más alkálifémek között az, hogy a lítium az egyetlen alkálifém, amely reakcióba léphet nitrogénnel, míg a többi alkálifém nem reagálhat nitrogénnel.

Az alkálifémek a periódusos táblázat 1. csoportjának elemei. Nem zárja ki a hidrogént, mivel nemfém tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért azok a kémiai elemek, amelyeket alkálifémeknek nevezhetünk, a következők: lítium, nátrium, kálium, rubidium, cézium és francium. Noha a lítium e csoport tagja, kivételes tulajdonságokkal rendelkezik, mint a többi alkálifém, például a nitrogén-gázokkal való reakció képessége.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a lítium?
3. Mik az egyéb alkálifémek?
4. Összehasonlítás - lítium és más alkálifémek táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a lítium??

A lítium egy alkálifém, amelynek 3. atomszáma és Li kémiai szimbóluma van. A föld létrehozásának nagy robbant elmélete szerint a lítium, a hidrogén és a hélium a fő kémiai elemek, amelyeket a világteremtés legkorábbi szakaszaiban termesztnek. Ennek az elemnek a atomtömege 6,941, és az elektronkonfiguráció [He] 2s¹. Ezenkívül az s blokkhoz tartozik, mivel a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozik, és ennek az elemnek az olvadáspontja és forráspontja 180,50 ° C és 1330 ° C. Ezüstfehér színűnek tűnik, és ha ezt a féméget égetjük, akkor Crimson színű lángot kap.

01. ábra: Lítium-fém

Ez a fém nagyon könnyű és puha. Ezért egyszerűen kés segítségével vághatjuk le. Ezen felül vízen úszó lehet, robbanásveszélyes kémiai reakciót eredményezve. ennek a fémnek vannak olyan egyedi tulajdonságai, amelyeknek más alkálifémeknek nincs. Például ez az egyetlen alkálifém, amely reakcióba léphet nitrogén gázzal, és lítium-nitridet képez ezen a reakción. Ez a legkisebb elem a csoport többi tagja között. Sőt, a legkevésbé sűrű a szilárd fémek között.

Mik az egyéb alkálifémek??

Az alkálifémek a hidrogénatom kivételével a periódusos táblázat 1. csoportjában szereplő kémiai elemek. Így a csoportba tartozók, amelyek ebbe a kategóriába tartoznak, a következők: lítium, nátrium, kálium, rubidium, cézium és francium. Azért, hogy alkálifémeknek nevezjük őket, az az, hogy alkáli vegyületeket képeznek.

02 ábra: Vörös lúgos fémek

Amikor figyelembe vesszük elektron elektronkonfigurációjukat, a legkülső elektronuk egy s keringésben van; tehát a periódusos rendszer s blokkjában vannak. A legstabilabb töltésű fajok az egyértékű kation.

Mi a különbség a lítium és az egyéb alkálifémek között??

A lítium egy alkálifém, amelynek 3. atomszáma és Li kémiai szimbóluma van, míg az alkálifémek a periódusos rendszer 1. csoportjában szereplő kémiai elemek a hidrogén kivételével. A legfontosabb különbség a lítium és az egyéb alkálifémek között az, hogy a lítium az egyetlen alkálifém, amely reakcióba léphet a nitrogéntel, míg a többi alkálifém nem reagálhat nitrogénnel. Ezenkívül a lítium nem képez anionot, míg más alkálifémek képesek anionokat képezni.

Az alábbi infographic táblázatok a lítium és az egyéb alkálifémek közötti különbséget összehasonlítják egymással.

Összegzés - lítium és más alkálifémek

A lítium az alkálifémek csoportjának tagja. A legfontosabb különbség a lítium és az egyéb alkálifémek között az, hogy a lítium az egyetlen alkálifém, amely reakcióba léphet a nitrogéntel, míg a többi alkálifém nem reagálhat nitrogéntel.

Referencia:

1. „Lítium”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 30. Itt érhető el
2. „Alkálifém”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 11. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. „Lítium-paraffin” Tomihahndorf (közkincs) által a Commons Wikimedia-on keresztül  
2. „Periódusos elemtábla” 2012rc-ig - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével