Különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között

Az kulcs különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között ez a lokalizált kémiai kötés egy specifikus kötés vagy egy adott atomon lévő magányos elektronpár, míg a delokalizált kémiai kötés egy olyan specifikus kötés, amely nem kapcsolódik egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.

A kémiai kötés két atom közötti kapcsolat. Ez a kapcsolat a molekuláris pályák átfedésének következtében jön létre. A kötéseknek két fő formája létezik: lokalizált és delokalizált kémiai kötések. A lokalizált kémiai kötések a normál molekuláris orbitális átfedések, például a szigmakötések és a pi kötések. A delokalizált kémiai kötések azonban különböznek. Ezek a kötések akkor képződnek, amikor több lokalizált kötés keveredik egymással. További részletek az alábbiakban találhatók.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik a lokalizált kémiai kötések?
3. Melyek a delokalizált kémiai kötések?
4. Side by side összehasonlítás - Lokalizált vs Delocalised kémiai kötések táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mik a lokalizált kémiai kötések??

A lokalizált kémiai kötések normál szigma- és pi-kötések vagy magányos elektronpárok, amelyek egyetlen atomon léteznek. Ezek a kötések a molekula korlátozott részén koncentrálódnak. Ezekben a régiókban koncentrált elektroneloszlás van. Más szavakkal, ennek a régiónak az elektronsűrűsége nagyon magas.

01. ábra: Sigma kötés - lokalizált kémiai kötés

Lokalizált kötés akkor képződik, amikor két különálló atom két molekuláris pályája egymással átfedésben van. A Sigma kötések két s arbitál átfedésének, két p arbitál vagy s-p átfedés miatt alakulhatnak ki..

Mik a deokalizált kémiai kötések??

A delokalizált kémiai kötések azok a kémiai kötések, amelyek nem csupán egyetlen atommal, hanem több atommal vagy más kémiai kötéssel társulnak. Az ezekben a kötésekben levő elektronokat „delokalizált elektronoknak” nevezzük. A delokalizáció a konjugált pi rendszerben zajlik. A konjugált pi rendszer kettős kötésekkel és egyszeres kötésekkel rendelkezik váltakozó mintázatban.

02 ábra: Az elektronok delokalizálása

Például a benzolgyűrűnek három egyszeres és három kettős kötése van váltakozó mintázatban. A gyűrű minden egyes szénatomja olyan p orbitállal rendelkezik, amelyen nem esik át az átfedés. Ezért ezeknek a p orbitáloknak lehet oldalsó átfedése. Ez a fajta átfedés a delokalizáció. Ezt két körként jelezhetjük a benzolgyűrű tetején és a gyűrű alján. Ezek az elektronok szabadon mozoghatnak a molekulán keresztül, mivel nem képesek állandó kötéshez egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.

Mi a különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között??

A lokalizált kémiai kötések normál szigma- és pi-kötések vagy magányos elektronpárok, amelyek egyetlen atomon léteznek. Ezek a kötések az s arbitális, p orbitális vagy az s és p orbitális pontok frontális átfedésének eredményeként alakulnak ki. Ezen túlmenően, ezek az elektronok egy meghatározott régióra vannak korlátozva két különálló atom között. A delokalizált kémiai kötések azok a kémiai kötések, amelyek nem csupán egyetlen atommal, hanem több atommal vagy más kémiai kötéssel társulnak. Ezeknek a kötéseknek az elektronjai eloszlanak a molekulában, és szabadon mozoghatnak. Ezek a kötések a p-arbitál oldalsó átfedésének eredményeként alakulnak ki. Ez a fő különbség a lokalizált és a delokalizált kémiai kötések között.

Összegzés - Lokalizált vs Delokalizált kémiai kötések

A kémiai kötés két atom közötti kapcsolat. A kémiai kötéseknek két formája létezik: lokalizált és delokalizált kémiai kötések. A lokalizált és a delokalizált kémiai kötések közötti különbség az, hogy a lokalizált kémiai kötés egy specifikus kötés vagy egy adott atom magányos elektronpára, míg a delokalizált kémiai kötés egy olyan specifikus kötés, amely nem kapcsolódik egyetlen atomhoz vagy kovalens kötéshez.

Referencia:

1. Libretextek. "Az elektronok delokalizációja." Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. december 20. Itt érhető el   
2. „Lokalizált molekuláris pályák”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. június 19. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1.'Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raszter: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-n keresztül  
2.'Benzol-6H-delokalizálva 'Elitként - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül