Különbség a Lyman és a Balmer sorozat között

Az kulcs különbség a Lyman és a Balmer sorozat között ez A Lyman sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 1 energiaszintet, míg a Balmer sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 2 energiaszintet.

A Lyman sorozatot és a Balmer sorozatot a tudósoknak nevezték el, akik megtalálták őket. Theodore Lyman fizikus fedezte fel a Lyman sorozatot, míg Johann Balmer a Balmer sorozatot. Ezek a hidrogén spektrális vonalak típusai. Ez a két soros sor a hidrogénatom emisszióspektrumából származik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Lyman sorozat?
3. Mi a Balmer sorozat?
4. Side by side összehasonlítás - Lyman vs Balmer sorozat táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a Lyman sorozat??

A Lyman-sorozat egy hidrogén-spektrális sorozat, amely akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 1 energiaszintet. És ez az energiaszint a hidrogénatom legalacsonyabb szintje. Ennek a sorozatnak a kialakulása a hidrogénatom ultraibolya sugárzási vonalának köszönhető.

01. ábra: Lyman sorozat

Sőt, minden átmenetet görög betűkkel nevezhetünk; egy gerjesztett elektron átmenete n = 2-ről n = 1-re Lyman-alfa spektrális vonal, n = 3-ről n = 1-re Lyman-béta, és így tovább. Theodore Lyman fizikus 1906-ban találta meg a Lyman sorozatot.

Mi a Balmer sorozat??

A Balmer sorozat egy hidrogén spektrális sorozat, amely akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 2 energiaszintet. Ez a sorozat továbbá a hidrogénatom kibocsátásának spektrális vonalait mutatja be, és több kiemelkedő ultraibolya Balmer vonalat tartalmaz, amelyek hullámhossza kisebb, mint 400 nm.

02 ábra: Balmer sorozat

A Balmer sorozatot a Balmer képlettel számolják, amely empirikus egyenlet, amelyet Johann Balmer 1885-ben fedez fel.

03. ábra: Elektron-átmenet a Balmer sorozat kialakításához

A sorozat minden sorának elnevezésekor a „H” betűt használjuk görög betűkkel. Például n = 3-ról n = 2-re az átmenet eredményezi a H-alfa-vonalat, n = 4-től n = 2-ig H-béta-vonalhoz vezet és így tovább. A „H” betű jelentése „hidrogén”. A hullámhosszok figyelembevételekor az első spektrális vonal az elektromágneses spektrum látható tartományában van. És ezen első sor élénkvörös színű.

Mi a különbség a Lyman és a Balmer sorozat között??

A Lyman és a Balmer sorozat hidrogén spektrális sorozat, amely a hidrogénkibocsátási spektrumokból származik. A legfontosabb különbség a Lyman és a Balmer sorozat között az, hogy a Lyman sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 1 energiaszintet, míg a Balmer sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 2 energiaszintet. A lágyító sorozat egyes sorai az elektromágneses spektrum látható tartományában vannak. A Lyman sorozat azonban az UV hullámhossztartományban van.

A Lyman és Balmer sorozatokat a tudósoknak nevezték el, akik megtalálták őket. Theodore Lyman fizikus megtalálta a Lyman sorozatot, míg Johann Balmer a Balmer sorozatot. A spektrumok vonalainak megnevezésekor görög betűt használunk. A Lyman sorozat vonalainak neve Lyman alfa, Lyman béta stb., Míg a Balmer sorozat vonalai H-alfa, H-béta stb..

Az alábbiakban az infographic foglalja össze a különbséget a Lyman és a Balmer sorozat között.

Összegzés - Lyman vs Balmer sorozat

A Lyman és a Balmer sorozat hidrogén spektrális sorozat, amely a hidrogénkibocsátási spektrumokból származik. A legfontosabb különbség a Lyman és a Balmer sorozat között az, hogy a Lyman sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 1 energiaszintet, míg a Balmer sorozat akkor alakul ki, amikor egy gerjesztett elektron eléri az n = 2 energiaszintet. Theodore Lyman fizikus fedezte fel a Lyman sorozatot, míg Johann Balmer a Balmer sorozatot.

Referencia:

1. „Balmer sorozat”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. október 21., elérhető itt.
2. „Lyman sorozat”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. október 7., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „LymanSeries”: LymanSeries1.gif: Az eredeti feltöltő Adriferr volt az en.wikipedia származékos munkában: OrangeDog (beszélgetés • közreműködés) - LymanSeries1.gifVezettség az eredetiből. A pontosság szintén csökkent, hogy egyetértenek a legtöbb forrással. (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „A hidrogén látható spektruma”: Jan Homann - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
3. „Bohr-atommodell”: JabberWok (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével