Különbség a tömeg és az atomi tömeg között

Tömegszám vs atomtömeg
 

Az atomok főleg protonok, neutronok és elektronok. Ezen részecskék némelyikének van tömege; ezért hozzájárulnak az atom össztömegéhez. Egyes szubatomos részecskék, például elektronok, azonban nem rendelkeznek jelentős tömeggel. Az elem minden egyes izotópja rendelkezik egy egyedi atommasszal és tömegszámmal.

Mi az atomtömeg??

Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal, az összes neutron, proton és elektron tömeggyűjtése egyetlen atomban, különösen akkor, ha az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A pihenőtömeget azért vesszük, mert a fizika alapjai szerint kimutatták, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekednek. Az elektronok tömege azonban a protonok és a neutronok tömegéhez viszonyítva nagyon kicsi. Tehát mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos táblázat legtöbb atomjának kettő vagy több izotópja van. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronnal rendelkeznek, annak ellenére, hogy proton- és elektronmennyisége azonos. Mivel neutronmennyiségük eltérő, minden izotóp eltérő atomtömegű.

Ráadásul az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért normál tömegegységekben, például grammban vagy kilogrammban nem fejezhetjük ki őket. Céljainkban egy másik atomtömeg egységnek (amu) nevezett egységet használunk az atomtömeg mérésére. Az 1 atomtömeg-egység a C-12 izotóp tömegének tizenketted része. Ha egy atom tömegét el kell osztani a C-12 izotóp tömegének tizenketted részével, akkor megkapjuk annak relatív tömegét. Az általános használat során azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegükre gondolunk (mert az összes izotóp figyelembevételével kiszámításra kerül). Az atomtömeget és az atomtömeget a legtöbb ember felváltva használja. Ugyanakkor eltérő jelentéssel bírnak, és jelentős hibát okoz az ömlesztett anyag számításában, ha ezt a kettőt egyként veszik figyelembe.

Mi az a tömegszám??

Tömegszám a neutronok és protonok teljes száma egy atommagban. A neutronok és protonok gyűjtése nukleonokként is ismert. Ezért a tömegszám meghatározható úgy is, mint egy atommag magjában levő nukleonok száma. Általában ezt az elem bal felső sarkában (felső betűként) egész számként jelölik. A különböző izotópok tömegszáma eltérő, mivel a neutronok száma eltérő. Ezért az elem tömegszáma megadja az elem tömegét egészben. Az elem tömegszáma és atomszáma közötti különbség megmutatja a neutronok számát.