Különbség a metán és az etán között

Fő különbség - metán vs etán
 

A metán és az etán az alkáncsalád legkisebb tagjai. E két szerves vegyület molekuláris képlete CH₄ és C₂H₆ illetőleg. Az kulcs különbség a metán és az etán között a kémiai szerkezetük; egy etán molekulát két metilcsoportnak lehet tekinteni, amely metilcsoportok dimerjeként kapcsolódik össze. A többi kémiai és fizikai különbség elsősorban ennek a szerkezeti különbségnek az eredménye.    

Mi a metán??

A metán a CH képletű alkáncsalád legkisebb tagja₄ (négy hidrogénatom kapcsolódik egy szénatomhoz). A földgáz fő alkotórészének tekintik. A metán színtelen, szagtalan és íztelen gáz; más néven karbán, mocsári gáz, földgáz, szén-tetrahidrid, és hidrogén-karbid. Könnyen meggyulladhat, és gőze könnyebb, mint a levegő.

A metánt természetesen a talaj és a tengerfenék alatt találják. A légköri metánt üvegházgáznak tekintik. A metán CH-re bomlik₃- vízzel a légkörben.    

Mi az etán??

Az etán színtelen, szagtalan gáznemű vegyület normál hőmérsékleten és nyomáson. Molekuláris képlete és molekulatömege C₂H₆ és 30,07 g / mol^-1 illetőleg. A földgáztól elkülönítik, mint a kőolaj finomításának melléktermékét. Az etán nagyon fontos az etilén előállításában.  

Mi a különbség a metán és az etán között??

A metán és az etán tulajdonságai

Szerkezet:

Metán: Az molekuláris képlet metán mennyisége CH_4, és ez egy tetraéderes molekula, amely négy ekvivalens C-H kötést tartalmaz (szigma kötések). A kötési szög a H-C-H atomok között 109,5⁰ és az összes C-H kötés egyenértékű, és ez egyenlő 108,70 pm-rel.

Etán: Az az etán molekuláris képlete jelentése C₂H_6, és telített szénhidrogén, mivel nem tartalmaz többszörös kötést.

Kémiai tulajdonságok:

Metán:

Stabilitás: A metán kémiailag nagyon stabil molekula, amely nem reagál a KMnO-val₄, K₂Cr₂O₇, H₂ÍGY₄ vagy HNO₃ normál körülmények között.

égés: Lég- vagy oxigénfelesleg jelenlétében a metán halványkék nem világító lánggal ég, szén-dioxidot és vizet termelve. Nagyon exoterm reakció; ezért kiváló üzemanyagként használják. Nem elegendő levegő vagy oxigén jelenlétében részlegesen széndioxid (CO) gázzá éget.

Helyettesítési reakciók: A metán szubsztitúciós reakciókat mutat halogénekkel. Ezekben a reakciókban egy vagy több hidrogénatomot helyettesít azonos számú halogénatom, és „halogénezésnek” hívják. Napfény jelenlétében reagál klórral (Cl) és brómmal (Br).

Reagálás a gőzzel: Amikor a metán és a gőz keverékét átjuttatják egy hevített (1000 K) nikkelön, amely az aluminium-oxid felületén van, hidrogént képezhet.

A pirolízis: Amikor a metánt körülbelül 1300 K-ra hevítik, akkor bomlik korommá és hidrogénné.

Etán: 

reakciók: Etán gáz (CH₃CH₃) brómgőzzel reagálva fény jelenlétében bróm-etánt képez (CH₃CH₂Br) és hidrogén-bromid (HBr). Szubsztitúciós reakció; az etánban lévő hidrogénatomot brómatom helyettesíti.

CH₃CH₃ +       Br₂         à CH₃CH₂Br + HBr

égés: Az etán teljes égetése 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) hőt, szén-dioxidot és vizet eredményez..

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O + 3120 kJ

Ez előfordulhat oxigénfelesleg nélkül is, amorf szén és szén-monoxid keverékét eredményezve.

2 C₂H₆ + 3 O₂ → 4 C + 6 H₂O + energia

2 C₂H₆ + 5 O₂ → 4 CO + 6 H₂O + energia

2 C₂H₆ + 4 O₂ → 2 C + 2 CO + 6 H₂O + energia stb.

Definíciók:

Szubsztitúciós reakciók: A helyettesítési reakció olyan kémiai reakció, amelynek során egy funkcionális csoportot egy kémiai vegyületben kicserélnek, és helyettesítik által egy másik funkcionális csoport.

felhasználása:

Metán: A metánt számos ipari vegyi eljárásban használják (tüzelőanyagként, földgázként, cseppfolyósított földgázként) és hűtött folyadékként szállítják.

Etán: Az etánt üzemanyagként használják motorokhoz és hűtőközegként egy rendkívül alacsony hőmérsékletű rendszerhez. Acélhengerekben cseppfolyósított gázként szállítják, saját gőznyomásuk alatt.

Hivatkozások: “Etán”. Wikipedia. N.p., 2016. Web. 2016. június 7. Khanna, Bhishm. "Melyek a metán kémiai tulajdonságai?". Preservearticles.com. N.p., 2016. Web. 2016. június 7. “Metán | CH4 - Pubchem ”. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. N.p., 2016. Web. 2016. június 7. “Metán”. Wikipedia. N.p., 2016. Web. 2016. június 7. Kép ​​jóvoltából: „Metán-molekula gömbcsíkkal ellátott modellje” a (Public Domain) által a Commons Wikimedia-on keresztül „Etán-molekula gömbcsap-modellje” y Ben Mills - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-n keresztül „Metán”, Jynto - Saját munka, fájl alapján: Methane-CRC-MW-dimension-2D.png, (Public Domain) a Commons Wikimedia „Ethane” (Public Domain) szolgáltatáson keresztül a Wikimedia