Különbség az ásványok és a fémek között

Ásványok vs fémek

Mind az ásványi anyagok, mind a fémek megtalálhatók a természetes környezetben.

Ásványok

Az ásványi anyagok jelen vannak a természetes környezetben. Megtalálhatók a föld felszínén és a föld alatt. Homogén szilárd anyagok és szabályos szerkezetűek. Az ásványi anyagokat a sziklákban, ércekben és természetes ásványi lelőhelyekben találják. Például a hematit és a magnetit megtalálható a vasércekben. Az ásványi anyagok, például a drágakövek és a gyémántok ritkák. Nagyon sok ásványi anyag található, és alakjuk, színük, szerkezetük és tulajdonságaik tanulmányozásával azonosíthatók. Egyes ásványok fényesek (például arany, ezüst), mások nem. A hasítás az ásványi anyagok természetes elválasztása. Néhány ásványi anyag kockára oszlik, mások szabálytalan alakúak. Az ásvány keménységének mérésére Mohs skálát használnak. Ez egy 1-10 skála. A gyémánt ebben a skálaban 10-nek van besorolva, és nagyon nehezebb, mint a talkum, amelyet 1-nek osztályoznak.

Fém

A fémeket az emberi fajokról nagyon régóta ismerték. Bizonyítékok vannak a fémhasználatról Kr. E. 6000-ben. Az arany és a réz volt az első felfedezett fémek. Ezeket szerszámok, ékszerek, szobrok készítésére használták. Azóta hosszabb ideig csak néhány fémet fedeztek fel (17). Most már 86 különböző fémet ismertünk.

A fémek egyedi tulajdonságaik miatt nagyon fontosak. A fémek általában kemények és erõsek (vannak olyan kivételek, mint például a nátrium. A nátrium késsel vágható). A higany a folyékony fém. A higany mellett az összes többi fémet szilárd állapotban találják, és nehéz megbontani, vagy megváltoztatni alakjukat más nemfém elemekhez képest. A fémek fényes megjelenésűek, és a legtöbbjük ezüstös fényű (az arany és a réz kivételével). Mivel egyes fémek nagyon reagálnak a légköri gázokra, például az oxigénre, idővel inkább tompa színeket kapnak. Ez elsősorban a fém-oxidrétegek kialakulásának tudható be. Másrészt a fémek, mint például az arany és a platina, nagyon stabilak és nem reagálnak. A fémek temperönthetők és alakíthatóak, ami lehetővé teszi számukra bizonyos szerszámok készítéséhez való felhasználást.

A fémek atomok, amelyek kationokat képezhetnek az elektronok eltávolításával. Tehát elektropozitívak. A fématomok közötti kötési formákat fémes kötésnek nevezzük. A fémek elektronokat szabadítanak fel külső héjaikban, és ezek az elektronok diszpergálódnak a fémkationok között. Ezért ezeket a delokalizált elektronok tengereként ismerik. Az elektronok és a kationok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokat fémes kötésnek nevezzük. Az elektronok mozoghatnak; ezért a fémek képesek villamos energiát vezetni. Ezenkívül jó hővezetők is. A fémes kötés miatt a fémek rendezett felépítésűek. A fémek magas olvadáspontja és forráspontja szintén ennek az erős fémes kötésnek köszönhető.

Sőt, a fémek sűrűsége nagyobb, mint a vízé. Az IA és IIA csoport elemei könnyűfémek. Van néhány eltérés a fém fent leírt általános tulajdonságaitól.