Különbség az MnO2 és a CuO között

Az kulcs különbség az MnO2 és a CuO között ez Az MnO2 a mangán-oxid, míg a CuO a réz-oxid.

Az MnO2 és a CuO szervetlen vegyületek, amelyek hasonló megjelenésűek, szobahőmérsékleten fehérekbarna szilárd anyagként léteznek. Ezért nagyon nehéz megkülönböztetni ezt a két szilárd vegyületet pusztán rájuk nézve, tehát különféle kísérleti eljárásokra van szükségünk az azonosításukhoz. Alapvető különbség, hogy különböző kémiai összetételük van; Az MnO2 mangán oxid formájában, míg a CuO vegyület réz oxid formájában van, amelynek réz oxidációs állapota +2.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az MnO2? 
3. Mi a CuO?
4. Side by side összehasonlítás - MnO2 vs CuO táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az MnO2??

Az MnO2 mangán (IV) -oxid, amelynek mangánja +4 oxidációs állapotban van. Fekete-barna színű szilárd anyag formájában jelenik meg szobahőmérsékleten. Természetesen ásványi formában fordul elő pirolusit formájában. Ennek a vegyületnek az előnyös IUPAC neve a mangán (IV) -oxid. Az MNO2 móltömege 87 g / mol. Vízben oldhatatlan szilárd anyag. Az MnO2-nak számos felhasználása van. Elsősorban száraz cellás elemekben alkalmazható. Ugyancsak fontos a szerves szintézisben oxidálószerként.

Számos ismert polimorf forma és az MnO2 hidratált formája létezik. Ezenkívül ez a vegyület rutil kristályszerkezet formájában kristályosodik. Van egy oktaéderes fém központtal és három összehangolt oxiddal.

A mangán-dioxid (MnO2) két lehetséges előállítási módszere van; ezek a kémiai és elektrolitikus módszerek. A kémiai módszer természetes mangán-dioxiddal kezdődik, amelynek szennyeződései vannak. Ezt a természetes MnO2-t mangán (II) -nitráttá kell átalakítani vízzel dinitrogén-tetroxiddal. Hevítéskor a nitrátsó elpárolog, és így N szabadít fel₂O₄, megfigyelhetjük a fennmaradó mangán-dioxidot, amely tiszta formában van. Az elektrolitikus módszer szintén hasznos módszer az MnO2 előállításához. Itt tiszta mangán-dioxid lerakódik az anódon.

Mi a CuO??

A CuO réz (II) -oxid. Réz +2 oxidációs állapotban van. Fekete-barna színű szilárd anyag formájában jelenik meg szobahőmérsékleten. Ez a réz két legstabilabb oxidja. A természetben a réz-oxid ásványi formában, tenorit néven fordul elő. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve réz (II) -oxid. A móltömeg 79,5 g / mol. Vízben nem oldódik. Sőt, monoklinikus kristályszerkezettel rendelkezik. Itt egy rézatom négy oxigénatommal társul négyszögletes síkban.

A pirometallurgia az a módszer, amelyet általánosan használunk CuO előállítására. Itt kinyerhetjük a réz-oxidot ércéből. Ebben a folyamatban az ércet vizes ammónium-karbonát, ammónia és oxigén keverékével kell kezelni. Ez a kezelés kezdetben réz (I) és réz (II) amin aminkomplexeket eredményez. Ezután ezeket a komplexeket lebonthatjuk, hogy tiszta CuO-t kapjunk. Ezenkívül előállíthatjuk ezt a vegyületet rézfém melegítésével oxigén jelenlétében is.

Milyen hasonlóságok vannak az MnO2 és a CuO között??

• Mind az MnO2, mind a CuO ugyanolyan megjelenésű, fehérabarna színű, és szobahőmérsékleten szilárd fázisban vannak.
• Ezek a vegyületek vízben nem oldódnak.

Mi a különbség az MnO2 és a CuO között??

Az MnO2 és a CuO közötti fő különbség az, hogy az MnO2 a mangán-oxid, míg a CuO a réz-oxid. Ezenkívül az MnO2-ban a fématom +4 oxidációs állapotban van, míg a CuO-ban a fématom +2 oxidációs állapotban van.

Ezenkívül az MnO2 és a CuO közötti másik különbség az, hogy az MnO2 rutil kristályszerkezettel rendelkezik, míg a CuO monoklinikus szerkezettel rendelkezik.

Összegzés - MnO2 vs CuO

Mind az MnO2, mind a CuO ugyanolyan megjelenésű, fehérabarna színű, és szobahőmérsékleten szilárd fázisban vannak. Az MnO2 és a CuO közötti fő különbség az, hogy az MnO2 a mangán oxidja, míg a CuO a réz oxidja.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Mangán tények.” ThoughtCo, 2019. július 3., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Mangán (IV) -oxid”. Walkerma feltételezte - Géppel olvasható forrás nem található. Saját munkát feltételeztek (szerzői jogi igények alapján) (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. Walkerma felhasználó „CopperIIoxide” az en.wikipedia-on, Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül