Különbség a molekuláris és az atomi pálya között

Az kulcs különbség a molekuláris és az atomi pálya között ez atomi orbitálok leírják azokat a helyeket, ahol az elektronok megtalálásának valószínűsége egy atomban nagy, míg a molekuláris orbitálok leírják az elektronok valószínű elhelyezkedését a molekulaban.

A molekulákban való kötődést új módon értették meg az új elméletekkel, amelyeket Schrodinger, Heisenberg és Paul Dirac mutattak be. Amikor a kvantummechanika bekerült a képre az eredményekkel, felfedezték, hogy egy elektronnak részecske- és hullám tulajdonságai is vannak. Ezzel Schrodinger kidolgozta az egyenleteket az elektronok hullámtípusának meghatározására, és kidolgozta a hullámagyenletet és a hullámfüggvényt. A hullámfunkció (Ψ) az elektron különféle állapotainak felel meg.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a molekuláris pálya?
3. Mi az atomi orbital?
4. Összehasonlítás egymással - Molekuláris és az atomi orbitális táblázat formájában
5. Összegzés

Mi az a molekuláris pálya??

Az atomok molekulákat képeznek. Amikor két atom egymáshoz közelebb mozog, és molekulát képez, az atomi pályák egymással átfedik egymást, és összekapcsolódnak, és molekuláris pályává válnak. Az újonnan kialakult molekuláris pályák száma megegyezik a kombinált atomi pályák számával. Ezenkívül a molekuláris orbital körülveszi az atomok két magját, és az elektronok mindkét mag körül mozoghatnak. Az atompályákhoz hasonlóan a molekuláris körpályák is maximálisan 2 elektronot tartalmaznak, amelyeknek egymással ellentétes spinjei vannak.

01. ábra: Molekuláris pályák molekulában

Ezenkívül kétféle molekuláris orbitál van: a molekuláris orbitálok kötése és az anti-ragasztás a molekuláris orbitálokhoz. A kötődő molekuláris orbitálok alapállapotban elektronokat tartalmaznak, míg az egymáshoz kötődő molekuláris pályák alapállapotban nem tartalmaznak elektronokat. Ezenkívül az elektronok elrendezhetnek ellenálló képességű pályákat, ha a molekula gerjesztett állapotban van.

Mi az atomi orbitál??

Max Born rámutatott a hullámfüggvény (Ψ2) négyzetének fizikai jelentésére, miután Schrodinger előterjesztette elméletét. Born szerint Ψ2 kifejezi annak valószínűségét, hogy az elektron egy adott helyen megtalálható; ha Ψ2 nagy érték, akkor az elektron abban a térben való megtalálásának valószínűsége nagyobb. Ezért a térben az elektron valószínűségi sűrűsége nagy. Ha azonban a Ψ2 alacsony, akkor az elektron valószínűségi sűrűsége alacsony. Az x, y és z tengelyen lévő es2 grafikonok ezeket a valószínűségeket mutatják, s, p, d és f orbitálok alakját képezik. Ezeket az atomi pályákat hívjuk.

02 ábra: Különböző atomi pályák

Ezenkívül az atomi pályát úgy definiáljuk, mint egy olyan térrészt, ahol egy atomban nagy az elektron megtalálásának valószínűsége. Ezeket az orbitálokat kvantumszámokkal jellemezhetjük, és mindegyik atomi pályán két ellenkező spinnel rendelkező elektron képes befogadni. Például, amikor az elektronkonfigurációt írjuk, akkor ezt 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 formátumban írjuk. 1, 2, 3… .n egész számok a kvantumszámok. Az orbitális név utáni felső index az elektronok számát mutatja az adott pályán. Az orbitálisok gömb alakúak és kicsik, míg a P orbitálok súlyzó alakúak, két lebennyel. Itt az egyik lebeny pozitív, míg a másik lebeny negatív. Sőt, a csomópont az a hely, ahol két lebeny érintkezik egymással. 3 p arbitál létezik, mint x, y és z. A térben úgy vannak elrendezve, hogy tengelyük merőleges legyen egymással.

Öt d arbitál és 7 f keringő különböző formájú. Ezért a következők mutatják az elektronok teljes számát, amelyek egy keringőben tartózkodhatnak.

• s orbitális-2 elektronok
• p orbitál - 6 elektron
• d orbitál - 10 elektron
• f arbitál-14 elektron

Mi a különbség a molekuláris és az atomi orbitális között??

A legfontosabb különbség a molekuláris és az atomi pálya között az, hogy az atomi pályák leírják azokat a helyeket, ahol egy atomban nagy az elektronok megtalálásának valószínűsége, míg a molekuláris pályák leírják az elektronok várható elhelyezkedését a molekulaban. Ezen túlmenően az atomális orbitálák jelen vannak az atomokban, míg a molekuláris pályák a molekulákban. Ezenkívül az atomi pályák kombinációja molekuláris pályák kialakulásához vezet. Ezenkívül az atomi orbitálokat s, p, d és f neveknek nevezzük, míg kétféle molekuláris orbitál létezik kötő és anti-kötő molekuláris orbitálokként..

Összegzés - Molekuláris Orbital vs Atomic Orbital

A legfontosabb különbség a molekuláris és az atomi pálya között az, hogy az atomi pályák leírják azokat a helyeket, ahol egy atomban nagy az elektronok megtalálásának valószínűsége, míg a molekuláris pályák leírják az elektronok várható elhelyezkedését a molekulaban.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Orbitális meghatározás és példa.” ThoughtCo, május. 2019. 7, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Egy pi kötés (molekuláris pálya kötés π-szimmetriával) térbeli kitöltési modellje, melyet az átfedések generálnak.” Ben Mills (Public Domain) közkincsfájlokon keresztül
2. „Atom-orbitális felhők spd m0” Geek3 - Saját munka; készített hidrogén-felhővel a Python-ban. Ezt a png grafikát Python-nal (CC BY-SA 4.0) hozták létre a Commons Wikimedia segítségével