Különbség a molekula és a rács között

Az kulcs különbség a molekula és a rács között az, hogy a A molekula egymáshoz kötött atomokat tartalmaz, míg a rács egymáshoz kötött atomokat, molekulákat vagy ionokat tartalmaz.

Az atomok egyesülnek, és különféle kémiai anyagokat képeznek. Rendezésük szerint tulajdonságuk megváltozik. A legegyszerűbb egység, amely az atomok egymással való megkötésekor kialakulhat, egy molekula. Ha nagyon nagy számú atom, ion vagy molekula kombinálódik egymással, akkor az eredmény rács. A rács szerkezete rendkívül rendben van és nagyon magas moláris tömege van.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a molekula?
3. Mi a rács?
4. Side by side összehasonlítás - Molecule vs Lattice táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a molekula??

A molekulák ugyanazon elem kémiailag kötött két vagy több atomjából állnak (például O₂, N₂) vagy különböző elemek (H₂O, NH₃). A molekuláknak nincs töltése, és az atomok kovalens kötések útján kapcsolódnak egymáshoz. Sőt, nagyon nagyok (hemoglobin) vagy nagyon kicsi (H₂), attól függően, hogy hány atom kapcsolódik egymáshoz.

01. ábra: Vízmolekula

A molekula molekulaképlete megmutatja a molekula atomjainak típusát és számát. Az empirikus képlet a molekulában lévő atomok legegyszerűbb egész számarányát adja meg. Például C₆H₁₂O₆ a glükóz molekuláris képlete és CH₂O az empirikus képlet. A molekulatömeg az a tömeg, amelyet kiszámítunk, figyelembe véve a molekuláris képletben szereplő összes atomot. Ezenkívül minden molekula megvan a saját geometria. Ezenkívül a molekula atomjai a legstabilabb módon vannak elrendezve egy adott kötési szöggel és kötéshosszokkal, hogy minimalizálják a visszatükröződéseket és a deformációs erőket.

Mi a rács??

A Lattice egy atomok nagy hálózata, amelynek rendezett felépítése van. A kémiában különféle ionos és kovalens rácsok láthatók. A rácsot szilárd anyagként definiálhatjuk, amely az alapegységek háromdimenziós rendezett elrendezésével rendelkezik. Az alapegység lehet atom, molekula vagy ion. Így a rácsok kristályszerkezetek ezen ismételt alapegységekkel.

Ezenkívül, ha ez a hálózat ionos kötésekkel összekötött ionokat tartalmaz, akkor ionos kristályoknak nevezzük őket. Például a nátrium-klorid egy ionos rács. A nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így a legstabilabb kationként +1 töltött kationt képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni. A rácsban hat klorid-ion vesz körül minden nátrium-ionot, és fordítva. Az ionok közötti összes elektrosztatikus vonzerő miatt a rácsszerkezet rendkívül stabil. A rácsban lévő ionok száma a méretétől függ. A rács rács energiája vagy entalpia a rácsban lévő ionkötések erősségének mértéke. Általában a rácsos entalpia exoterm.

02 ábra: Nátrium-klorid rács szerkezete

A gyémánt és a kvarc a háromdimenziós kovalens rácsok két példája. A gyémánt csak szénatomokból áll, és mindegyik szénatom kovalensen kötődik négy másik szénatomhoz a rácsszerkezet kialakításához. Tehát minden szénatomnak tetraéder elrendezése van. Ennek a szerkezetnek köszönhetően a gyémánt nagy stabilitással rendelkezik. (A gyémánt az egyik legerősebb ásványi anyag a Földön.) A kvarcnak vagy a szilícium-dioxidnak szintén vannak kovalens kötései, ám ezek a kötések léteznek a szilícium és az oxigén atomok (különböző atomok rácsai) között. Mindkét kovalens rács nagyon magas olvadásponttal rendelkezik, és nem képesek áramot vezetni.

Mi a különbség a molekula és a rács között??

Egy molekula akkor képződik, amikor kettő vagy több atom kötődik egymáshoz kovalens kémiai kötésekkel vagy ionos kötésekkel. Másrészt a rács akkor képződik, amikor nagyszámú atom, molekula vagy ion kapcsolódik egymáshoz, és így szabályos hálózati struktúrát képeznek. Ezért a molekula és a rács közötti fő különbség az, hogy a molekulák egymáshoz kötött atomokat tartalmaznak, míg a rácsok egymáshoz kötött atomokat, molekulákat vagy ionokat tartalmaznak.

A molekula és a rács közötti további fontos különbségként azt mondhatjuk, hogy a molekula szilárd anyagként, folyadékként vagy gázként fordulhat elő, míg a rácsok csak szilárd anyagként fordulnak elő. Ezenkívül a molekula tömege nagyon alacsony a rács tömegéhez képest, mivel a rács atomszáma viszonylag nagyon magas.

További különbségeket az alábbiakban mutatunk be a molekula és a rács közötti különbség infografikájában.

Összegzés - Molecule vs Lattice

A molekulák és a rácsok két fontos kémiai kifejezés a kémiában. Ezek különböznek egymástól; így nem használhatjuk fel őket felcserélhetően. A molekula és a rács közötti fő különbség az, hogy a molekulák egymáshoz kötött atomokat tartalmaznak, míg a rácsok egymáshoz kötött atomokat, molekulákat vagy ionokat tartalmaznak.

Referencia:

1. Libretextek. "Ionos struktúrák." Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2017. június 19
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. - Mi az a molekula? ThoughtCo, 2018. június 11. Itt érhető el  

Kép jóvoltából:

1. „3D vízmolekula” a Dbc334 által (első változat); Jynto (második verzió) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Nátrium-klorid kristály”: H Padleckas (Public Domain) a Commons Wikimedia-n keresztül