Különbség a monatómiai és a diatomiás között

Az kulcs különbség a monatómiai és a diatómiai között az, hogy a a monatómiai fajoknak egy atomja van, míg a diatómás fajoknak két atomja van.

Ezért a monatómiai és a diatómás különbség elsősorban a fajban található atomok tekintetében mutatkozik meg. Amint a nevek sugallják, mindkét kifejezés az atomi asszociációk különböző állapotaira vonatkozik, ahol a „mono” jelent „egy”, a „di” pedig „kettőt”. Ezért egyszerűen a monatomikus azt jelenti, hogyegy atomés diatómiai eszközök 'két atomok.” 

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a monatomikus?
3. Mi a diatómás?
4. Összehasonlítás egymással - Monatómiai és diasztómiai táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a monatomikus??

Amikor egyetlen atom létezik önmagában (ami ritkán fordul elő), monatomikusnak hívjuk. Ez azt jelenti, hogy az elemek tiszta szinguláris formában vannak. Ugyanakkor az egyetlen gyakorlati példa, amely ebbe a kategóriába tartozik, a nemesgázok, amelyek önmagukban atomokként léteznek, mivel külső héjuk teljes elektron-oktettel rendelkezik. Ennélfogva nem várnak el több elektron elfogadását vagy adományozását annak érdekében, hogy stabilabb legyen. Ezért a nemesgázok stabilak monatómiai formában. Néhány példa erre: Ő - Hélium, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xenon, Kr - Krypton, Rn - Radon.

01. ábra: Egy atomú monatomikus eszközök

Ezen túlmenően léteznek egyidejű atomok ionos formákban is, különösen az oldatokban, és vannak ilyen példák; na⁺, Ca²⁺, K⁺ stb. Ezeknek az ionoknak rögzített töltése van, vagyis állandó valenciájuk van. Vannak azonban más típusú ionok is, amelyeknek nagyon sok a valenciája, és léteznek sok ionos formában, még mindig monatómiaiak. Jó példa a vas; Fe²⁺ és Fe³⁺. Tehát nemcsak a kationok (pozitív töltésű), hanem az anionok (negatív töltésűek) is léteznek monatómiai formában; Cl^-, F^-, én^- néhány példa létezik monatómiai formában. Ezek az ionos fajok önmagukban nem stabilak, és természetesen keresnének párjaikat vegyületek képzésére.

De amint fentebb említettük, vegyületek hidrolízisénél megtalálhatjuk azokat oldatokban. Az ionos fajok az egyetlen atom stabilitásának hiánya miatt alakulnak ki olyan tiszta formában, amely nem képes elérni a nemesgáz elektronikus konfigurációját. Ezért ezek az atomok elektronokat fogadnak el vagy adományoznak a stabilitás elérése érdekében.

Mi a Diatomic??

Amikor két atom van kapcsolatban egymással, diatómának hívjuk. Ezek az atomok azonos típusú vagy eltérőek lehetnek. Amikor ezek egymáshoz hasonló atomok, úgy hívjuk,homonukleáris diatómák"és ha különféle típusokból áll, akkor ezt nevezzük"heteronukleáris diatómák”. Néhány homonukleáris diatóma példája az O₂, N₂, H₂, stb., míg a CO, NO, HCl stb. példák lehetnek a heteronukleáris diatómákra.

02 ábra: Diatomiás azt jelenti, hogy két atomja van

A diatómákat vegyületeknek tekinthetjük, mivel ezek képezik ezeket az asszociációkat annak érdekében, hogy nagyobb stabilitást érjenek el egymással elektronok megosztása révén, így mindkét atom eléri a nemesgáz elektronikus konfigurációját. Kovalens kötések útján kötődhetnek az atompályák átfedésével, vagy ionos kötéseket képezhetnek köztük, ami vonzerőerő egy kationos (pozitív töltésű) fajok és egy anion (negatívan töltött) fajok között. A kovalens kötésekre a kovalens kötésekre példaként említhetők a CO, NO stb., És a HCl-t ionos vonzóképességű fajnak tekintjük. Mivel azonban a H⁺ és Cl^- nem túl erős, nem is jó példa az ionos kötésekre, amely egy másik meghatározott téma.

Mi a különbség a monatómiai és a diasztómás között??

A monatomikus kifejezés egy atom jelenlétére utal, míg a diatóm kifejezés két atom jelenlétére vonatkozik, amelyek egymással kapcsolatban vannak. Ezért a legfontosabb különbség a monatómiai és a diatomikus között az, hogy a monatomikus fajoknak egy atomja van, míg a diatomikus fajoknak két atomja van. Ezenkívül a monatómiai és a diatóma közötti másik különbség az, hogy a monatómiai fajok általában instabilok, a nemesgázok kivételével, míg a diatomikus fajok általában stabilak, mivel a két atom között kémiai kötés alakul ki, amelyek kialakulnak annak érdekében, hogy az elektronoktettet mindegyik körül elkészítsék. atom.

Az alábbi infographic a táblázatos formában mutatja a különbséget a monatómiai és a diatomiás között.

Összegzés - Monatomic vs Diatomic

A két fogalom, az monatómiai és a diatomikus kifejezés egy kémiai fajban jelen lévő atomok számát írja le. Ezért a legfontosabb különbség a monatómiai és a diatómiai között az, hogy a monatomikus fajoknak egy atomja van, míg a diatomikus fajoknak két atomja van.

Referencia:

1. „Monatomikus gáz”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. szeptember 17. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1. „Monatómiai-nátrium-gáz-3D-vdW” Benjah-bmm27-től - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Dinitrogen-3D-vdW” (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül