Különbség a monoprotikus és a poliprotikus savak között

Monoprotikus vagy poliprotikus savak

A savakat a tudósok többféle módon határozzák meg. Arrhenius egy savat olyan anyagként határoz meg, amely H-t adományoz₃O⁺ ionok az oldatban. Bronsted-Lowry egy bázist olyan anyagként határoz meg, amely képes protont elfogadni. A Lewis-sav meghatározása messze általános, mint a fenti két. Szerint minden elektronpár-donor egy bázis. Az Arrhenius vagy Bronsted-Lowry meghatározása szerint egy vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie annak protonként történő adományozására, hogy sav legyen. Lewis szerint azonban lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savként viselkedhetnek. Például a BCl₃ egy Lewis sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Az alkohol lehet Bronsted-Lowry sav, mert protont adhat, de Lewis szerint ez egy bázis lesz.

A fenti meghatározásoktól függetlenül általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel is reagálnak, H képződve₂, így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociál és kevesebb protont eredményez. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják.

Monoprotikus sav

Ha egy savmolekula vizes oldatban disszociál, ha egyetlen protont eredményez, akkor ezt a savat monoprotikus savnak nevezik. HCl és salétromsav (HNO₃) a monoprotikus ásványi savak néhány példája. Ezután a vizes közegben a sósav disszociációját végezzük, így egy protont kapunk.

HCI → H⁺ + Cl^-

Az ásványi savakon kívül lehetnek monoprotikus szerves savak is. Általában, ha van egy karboxilcsoport, akkor a sav monoprotikus. Például az ecetsav, a benzoesav és az egyszerű aminosav, például a glicin monoprotikus.

Polipropansav

A poliprootikus savak egynél több hidrogénatomot tartalmaznak, amelyek protonként adományozhatók, ha vizes közegben oldják őket. Pontosabban, ha két protont adományoznak, akkor diprotikusnak nevezzük, és ha három protont adunk, akkor triptikusnak stb. Hidrogén-szulfid (H₂S) és H₂ÍGY₄ diprotikus savak, amelyek két protont bocsátanak ki. Foszforsav (H₃PO₄) egy triprotikus sav. A legtöbb esetben a poliprootikus savak nem teljes mértékben disszociálnak, és az összes protont egyidejűleg bocsátják ki. Az egyes disszociációk disszociációs állandói eltérőek. Például a foszfor első disszociációs állandója 7,25 × 10^-3, ami nagyobb érték. Tehát a teljes disszociáció megtörténik. A második disszociációs állandó 6,31 × 10^-8,és a harmadik 3,98 × 10^-13, amelyek kevésbé kedvező disszociációk, mint az első.