Különbség a neon és a vezeték között

Neon vs ólom

A periódusos rendszer elemei különböző tulajdonságokkal rendelkeznek. Osztályozhatjuk őket atomszámuk alapján és csoportosíthatjuk a hasonlóságokat. A neon és az ólom egyaránt p blokk elemei, mivel az utolsó elektronuk meg van töltve a p orbitálhoz.

Neon

Neon a periódusos rendszer tizedik eleme, és a 18-as csoportba tartozik (Nobel-gáz). Tíz elektronja van; ezért az elektronkonfiguráció 1s² 2s² 2p⁶. A p orbitál csak hat elektronot képes befogadni, tehát a héliumban a p orbitál teljesen meg van töltve, így a neon inert gázzá válik. Ne a Neon szimbóluma, atomtömege 20,17 g mol^-1. A neon inert, színtelen gáz normál körülmények között. Nagyon bőséges gáz az univerzumban, de a földön ritka. Alacsony forráspontú, alacsony sűrűségű. A neon egy könnyű gáz (a második legkönnyebb közömbös gáz), és nem mérgező. A Neonnak három stabil izotópja van, köztük ²⁰Ne a legelterjedtebb izotóp. Mivel a neon stabil gáz, nem reaktív és nem képez sok vegyületet. Ionális fajai, mint például (NeAr)⁺ és (NeH)⁺ megfigyelték. Ezért mondhatjuk, hogy a neon semleges semleges vegyületeit még nem figyelték meg. A neon egyedülálló tulajdonsággal rendelkezik, mert vöröses narancssárga színűvé válik egy vákuumkisülési csőben. Ezért a neont neonlámpákban, jelekben, televíziós csövekben, hélium-neon lézerekben stb. Használják.

Vezet

Az ólom Pb szimbólummal rendelkezik, a latin neve Plumbum miatt. Ez a periódikus táblázat p blokkjában található. A széncsoportban van, és atomerője 82. Az ólom elektronkonfigurációja [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Mivel négy elektronja van a valenciahéjon, +4 oxidációs állapotot képezhet. +2 oxidációs állapotokat is mutat. PbO és PbO₂ azok az oxidok, amelyeket az ólom különféle oxidációs állapotokban képez. Az ólom frissen vágva világos ezüst színű. Mivel a légkörben nagyon jól reagál az oxigénnel, a shine elhalványul, mivel az ólom oxidokat képez. Az ólom nehézfém. Nagyon puha, nagyon formázható és elasztikus. Bár fém, villamos vezetőképessége gyenge. Az ólompor jellegzetes kékes fehér lánggal ég. És a mérgező füstök égéskor szabadulnak fel. Az ólomnak sok izotópja van. Legtöbbjük nehezebb elemek radioaktív bomlásának eredményeként képződik. A ólom négy izotópja ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb és ²⁰⁸Pb. Ezekből, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb és ²⁰⁸A Pb stabil. Az ólom a természetben más elemekkel, például kénnel, Zn-vel, Cu-val keverve létezik. A tiszta ólom ritkán található meg a természetben. A Galena (PbS) a legfontosabb ásványi anyag, amelyben nagyobb az ólom százaléka. Az ólom korrózióálló; ezért építőiparban használják. Továbbá ólom-sav-akkumulátorokban, golyókban és sugárvédőként használják. Az ólomról ismert, hogy mérgező elem. Ha felhalmozódik a biológiai rendszerekben, neurológiai, vér- és agyi betegségeket okozhat. A testünkbe élelem és víz segítségével juthatnak be a testünkbe.