Különbség az NF3 és az NH3 között

Az kulcs különbség az NF3 és az NH3 között ez Az NF3 három fluoratomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz.

NF3 nitrogén-trifluorid, míg NH3 ammónia. Mindkettő szervetlen vegyület, és mindkét vegyület molekuláris geometriája azonos. Ugyanakkor eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek az eltérő atomösszetétel miatt.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az NF3? 
3. Mi az NH3?
4. hasonlóságok az NF3 és az NH3 között
5. Side by side összehasonlítás - NF3 vs NH3 táblázatos formában
6. Összegzés

Mi az NF3??

Az NF3 nitrogén-trifluorid. Általános neve trifluoramin. Három fluoratommal kapcsolódik azonos nitrogénatomhoz kovalens kémiai kötés útján. Mivel a nitrogénnek öt vegyérték-elektronuk van, és a három fluoratom ezekből az elektronokból csak háromot használ kémiai kötések létrehozására, a nitrogénatomon egy magányos elektronpár van. Az elektronpár és három kovalens kötés az NF3 molekulát trigonális piramis geometriájúvá teszi. A szerkezet a következő:

01. ábra: A nitrogén-trifluorid szerkezete

A nitrogén-trifluorid moláris tömege 71 g / mol. Színtelen gázként jelenik meg, és penészes illata van. Ezenkívül nem éghető gáz. Ez a gáz azonban erős üvegházhatású gáz. Elektromos kisülések jelenlétében előállíthatjuk ezt a vegyületet kémiai elemeinek felhasználásával; így ez egy ritka vegyület, amelyet közvetlenül előállíthatunk annak kémiai elemei (nitrogén- és fluoratom) felhasználásával.

Ezenkívül ez a vegyület jelentős vízoldhatóságot mutat. Ezenkívül a nitrogén-trifluorid nem alapvető, és alacsony dipóli nyomatékkal rendelkezik, mivel a fluoratomok elektronkivonó csoportként működnek; így vonzzák a magányos elektronpárokat a nitrogénatomon. Ez a vegyület szintén erős oxidálószer. A vegyület felhasználásának mérlegelésekor hasznos a szilícium ostya plazmamaratásában elektrokémiai alkalmazásokban.

Mi az NH3??

Az NH3 ammónia. Három hidrogénatomja kapcsolódik ugyanabba a nitrogénatomhoz. A nitrogén-trifluoridhoz hasonlóan ez a vegyület magányos elektronpárt is tartalmaz. Ez egy bináris halogenid. Ezenkívül ez a vegyület színtelen gázként fordul elő, és csípős, irritáló szaga van. Ennek a vegyületnek a geometriája trigonális piramis.

02 ábra: Az ammónia molekula felépítése

Az ammónia moláris tömege 17 g / mol. A természetben ezt a gázt nyomkövetõ vegyületként találhatjuk, amely nitrogéntartalmú hulladékokból és nitrogéntartalmú állati és növényi anyagból áll. A felhasználás mérlegelésekor az ammónia körülbelül 88% -át használják műtrágya előállítására. Előnyös nitrogénvegyületek előállítására is. A fermentációs folyamatokban az ammónia hasznos nitrogénforrásként szolgálhat a mikroorganizmusokhoz. A vizes ammónia tisztítószerként is fontos a háztartásokban.

Milyen hasonlóságok vannak az NF3 és az NH3 között??

• Az NF3 és az NH3 bináris vegyületek.
• Ugyanaz a geometria - trigonális piramis
• Sőt, mindkettő színtelen gázként fordul elő
• Ezen felül mindkét molekula magányos elektronpárokat tartalmaz nitrogénatomokon.

Mi a különbség az NF3 és az NH3 között??

NF3 nitrogén-trifluorid, míg NH3 ammónia. Az NF3 és az NH3 közötti fő különbség az, hogy az NF3 három fluoratomot tartalmaz, amelyek egy központi nitrogénatomhoz kapcsolódnak, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz, amelyek egy központi nitrogénatomhoz kapcsolódnak. A nitrogén-trifluorid móltömege 71 g / mol, ammónia moláris tömege pedig 17 g / mol. Ezenkívül az NF3 nem alapvető, míg az NH3 egy bázikus vegyület; Az NF3 alacsony dipólmomentummal rendelkezik, de az NH3 magas dipólmomentummal rendelkezik. Az NF3 elsősorban a szilícium ostya plazmamaratásában használható elektrokémiai alkalmazásokban. Ezzel szemben az NH3 hasznos műtrágyák előállításában, erjesztésben nitrogénforrásként, tisztítószerként háztartási alkalmazásokban stb.

Az alábbi infographic összefoglalja az NF3 és az NH3 közötti különbséget.

Összegzés - NF3 vs NH3

NF3 nitrogén-trifluorid, míg NH3 ammónia. Mindkettő szervetlen vegyület. Az NF3 és az NH3 közötti fő különbség az, hogy az NF3 három fluoratomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kapcsolódva.

Referencia:

1. Nitrogén-trifluorid. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.
2. „Ammónia”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, elérhető itt.
3. „Nitrogén-trifluorid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2019. szeptember 23., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Nitrogén-trifluorid-2D-méretek” - Benjah-bmm27 - Saját munka (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. „Ammonia-2D” a Radio89 által - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével