Különbség a normalitás és a molaritás között

Normalitás vs molaritás

A molaritás és a normalitás két fontos és általánosan használt jelenség a kémiában. Mindkét kifejezést az anyag mennyiségi mérésének jelölésére használják. Ha meg akarja határozni a rézionok mennyiségét egy oldatban, akkor azt koncentrációmérésként adhatja meg. A kémiai számítások leginkább koncentrációméréssel készülnek, hogy következtetéseket vonjanak le a keverékről. A koncentráció meghatározásához összetevők keverékére van szükség. Az egyes összetevők koncentrációjának kiszámításához meg kell határozni az oldatban feloldott relatív mennyiségeket. A koncentrációt szélesebb körben használják, a molaritás és a normalitás a koncentráció mérésének típusai.

szabályszerűség

A fentiek szerint a normalitás egy másik módja a koncentráció jelzésére. Az „N” a normalitás jelölésére szolgáló szimbólum. A normalitást literben ekvivalensekként adják meg. Ekvivalens a vegyület reaktív egységeinek mólaránya. Eq / L és mol / L azok a mértékegységek, amelyek a normalitás jelzésére szolgálnak. Például egy mol hidrogén-klorid egy mol hidrogénionokat és egy mol klorid ionokat ad az oldathoz. Egy mol hidrogénionok megegyeznek egy ekvivalens hidrogénionokkal. Ezért az 1 M sósav megegyezik az 1 N sósavval, de ha kénsavat veszünk, akkor 1 mól kénsav 2 mol hidrogéniont eredményez az oldatban. Ezért a hidrogénionok normalitása kénsav-oldat esetén 2N lesz. A normalitás további megértése érdekében kalcium-klorid-oldatot veszünk. A klorid-ionok esetében a normalitás 2 N, mert egy mol kalcium-klorid két mol klorid-ionot eredményez. Kalcium esetén az valencia +2. Tehát olyan, mintha a kalcium két hidrogénionon megy keresztül. Ezért annak normalitása szintén 2.

molaritás

A molaritást moláris koncentrációnak is nevezik. Ez az arány egy anyag mólszámának egy térfogatú oldószerben. Az oldószer térfogatát általában köbméterben adják meg. Kényelmünk érdekében azonban gyakran liter vagy köbméter decimétert használunk. Ezért a molaritás mértéke mol / liter / köbméter, (mol l^-1, mol dm^-3). Az egységet M. jelzéssel is jelöljük. Például 1 mol vízben oldott nátrium-klorid oldatának moláris értéke 1 M. A molaritás a leggyakrabban alkalmazott koncentrációs módszer. Például a pH, disszociációs állandók / egyensúlyi állandók kiszámításához használják stb. Egy adott oldott anyag tömegének moláris számra való átszámítását a moláris koncentráció és ennek érdekében a tömeg megadásához kell elvégezni. eloszlik az oldott anyag molekulatömegével. Például, ha 1 M kálium-szulfát-oldatot kíván készíteni, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kálium-szulfátot fel kell oldani egy liter vízben.