Különbség az oktán és a cetán között

Az kulcs különbség az oktán és a cetán között ez Az oktán 8 szénatomot tartalmaz, míg a cetán molekulánként tizenhat szénatomot tartalmaz. Ezenkívül az oktán erősen illékony, míg a cetán nem illékony.

Mindkettő szénhidrogénvegyület, amelyet referenciaként használnak a különböző motorüzemanyagok teljesítményük szerinti besorolására (oktánszám és cetánérték). Ezenkívül ezek mind szobahőmérsékleten színtelen folyadékok, amelyek könnyen meggyulladnak.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az oktán?
3. Mi a cetán?
4. Összehasonlítás egymással - Oktán és Cetán táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az oktán??

Az oktán egy C képletű gyúlékony szénhidrogén₈H₁₈. Ez szintén alkán (nem tartalmaz kettős vagy hármas kötést két atom között). Mivel ez a vegyület kis molekulatömegű szénhidrogén, erősen illékony (a folyékony fázis könnyen átalakul gőzfázisba). Ez a folyadék kevésbé sűrű, mint a víz; ennélfogva vízen úszik. Ennek oka az, hogy vízben nem oldódik, mivel nem poláris folyadék (a víz egy poláris oldószer). Ezen felül irritáló szagot képezhet az illékonyítás révén.

Kémiai tulajdonságok Oktán

Néhány kémiai tény erről a vegyületről a következő:

• Kémiai képlet = C₈H₁₈
• Moláris tömeg = 114,23 g / mol
• Olvadáspont = -56,8 ° C
• Forráspont = 126 ° C
• Megjelenés = színtelen folyadék
• Szag = benzinszerű szag

01. ábra: Oktán-molekula (el nem ágazott)

Oktánszám a különféle üzemanyag-kategóriák besorolására használt kifejezés. Mér egy üzemanyag kopogásgátló tulajdonságát, más szóval, megméri a kopogáshatás mértékét, ha motorban van. Ez az osztályozási rendszer az üzemanyagot a referencia-tüzelőanyag szerint sorolja; izooktán és heptán keveréke. Az izooktán kopogtató hatása minimális, ami azt eredményezi, hogy az izooktánt 100-ra sorolja (míg a heptán maximális kopogóhatása miatt a heptánt 0-ra állítják). Ezért minél magasabb az oktánmolekulának az elágazása, annál nagyobb lesz az oktánértéke.

Mi a Cetane??

A cetán egy C képletű szénhidrogén₁₆H₃₄. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Hexadecane. Ez egy nagyon gyúlékony alkán. Ez a vegyület szintén kevésbé sűrű, mint a víz, ezért úszik a vízen. Nem poláris tulajdonsága miatt azonban nem keveredik vízzel. Az oktánnal ellentétben a hexadekán nem illékony, mert nagy molekulatömegű szénhidrogén.

Kémiai tulajdonságok Cetán

A vegyülettel kapcsolatos néhány fontos kémiai tény a következő:

• Kémiai képlet = C₁₆H₃₄
• Moláris tömeg = 226,45 g / mol
• Olvadáspont = 18 ° C
• Forráspont = 287 ° C
• Megjelenés = színtelen folyadék
• Szag = benzinszerű szag

02 ábra: Az izocetán kémiai szerkezete

Cetánszám (vagy névleges érték) a dízelolaj égési sebességének mértéke. Más szavakkal, ez a dízel gyulladásának késleltetését méri. Ezenkívül méri az üzemanyag meggyújtásához szükséges kompressziót. Az alacsonyabb cetánszám azt jelzi, hogy az üzemanyag hosszabb gyújtási késleltetési idővel és fordítva.

Mi a különbség az oktán és a cetán között??

Az oktán egy C képletű gyúlékony szénhidrogén₈H₁₈ mivel a cetán egy C kémiai képletű szénhidrogén₁₆H₃₄. Az oktán 8 szénatomot tartalmaz, míg a cetán 16 szénatomot tartalmaz. Az oktán móltömege 114,23 g / mol. Másrészt a cetán móltömege 226,45 g / mol.

Figyelembe véve a két vegyület olvadáspontját és forráspontját, az oktán olvadáspontja -56,8 ° C, míg a cetán 18 ° C. Az oktán forráspontja 126 ° C, míg a cetán 287 ° C. Ezenkívül az oktán erősen illékony, míg a cetán nem illékony. És mindkét szénhidrogén hasznos az üzemanyagok osztályozásában, ahol oktánt használnak az üzemanyag értékeléséhez, és a cetánt használják a dízel dízelszámához..

Összegzés - Oktán vs Cetán

Az oktán és a cetán könnyen gyúlékony szénhidrogénvegyületek. Mindkettő színtelen folyadék szobahőmérsékleten, benzinszerű szaggal. Az oktán és a cetán közötti különbség az, hogy az oktán 8 szénatomot tartalmaz, míg a cetán molekulánként tizenhat szénatomot tartalmaz.

Referencia:

1. „Oktán”. Országos Biotechnológiai Információs Központ. PubChem Compound Database, Amerikai Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára. Itt érhető el
2. „Oktán”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. május 17. Elérhető itt
3. „Hexadecane”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. május 17. Elérhető itt

Kép jóvoltából:

1.'Octane 3D ball'By Jynto (beszéd) - Saját munka (CC0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2.'Isocetane3D'By Edgar181 - Saját munka, (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül