Az oxidáció és az égés közötti különbség

Oxidáció vagy égés

Az oxidációs redukciós reakciók a kémiai reakciók egyik alapvető típusa, amelyekkel általában életünkben találkozunk.

Oxidáció

Az oxidációs reakciókat eredetileg azon reakcióknak nevezték, amelyekben az oxigéngáz részt vesz. Ott az oxigén kombinálódik egy másik molekulával oxid előállításához. Ebben a reakcióban az oxigén redukción megy keresztül, és a másik anyag oxidálódik. Ezért alapvetően az oxidációs reakció egy másik anyag oxigén hozzáadásával jár. Például a következő reakcióban a hidrogén oxidálódik, és ezért az oxigénatom hozzáadódott a hidrogént képező vízhez.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Az oxidáció leírásának másik módja a hidrogén veszteség. Vannak olyan esetek, amikor nehéz az oxidációt úgy jellemezni, mint oxigén hozzáadását. Például a következő reakcióban az oxigén mind a szénhez, mind a hidrogénhez hozzáadódott, de csak a szén oxidálódott. Ebben az esetben az oxidáció leírható azzal, hogy a hidrogén veszteség. Mivel a szén-dioxid előállítása során a hidrogén eltávolult a metánból, az ott lévő szén oxidálódott.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Az oxidáció leírására szolgáló másik alternatív megközelítés az elektronok elvesztése. Ez a megközelítés felhasználható a kémiai reakciók magyarázatára, ahol nem láthatjuk oxidképződést vagy hidrogénveszteséget. Tehát még akkor is, ha nincs oxigén, ezt az megközelítést megmagyarázhatjuk az oxidációval. Például a következő reakcióban a magnézium magnézium-ionokká alakul. Mivel a magnézium elveszített két elektronot, oxidáción ment keresztül, és a klórgáz az oxidálószer.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2CI^-

Az oxidációs állapot segít azonosítani az oxidáción átesett atomokat. Az IUPAC meghatározása szerint az oxidációs állapot „egy anyag atomjának oxidációs fokának mérése”. Ez az a töltés, amelyet egy atomnak elképzelhetőnek kell lennie. " Az oxidációs állapot egész szám, és lehet pozitív, negatív vagy nulla. Egy atom oxidációs állapota megváltozik a kémiai reakció során. Ha az oxidációs állapot növekszik, akkor az atom oxidálódik. Mint a fenti reakcióban, a magnézium nulla oxidációs állapotú, és a magnézium-ion +2 oxidációs állapotú. Mivel az oxidációs szám növekedett, a magnézium oxidálódott.

Az égés

Az égés vagy a hevítés olyan reakció, amelyben hőt exoterm reakció állít elő. A reakció végrehajtásához üzemanyagnak és oxidálószernek kell lennie. Az égés alatt álló anyagokat tüzelőanyagnak nevezzük. Ezek lehetnek szénhidrogének, például benzin, dízel, metán vagy hidrogén gáz stb. Általában az oxidálószer oxigén, de lehetnek más oxidálószerek, például a fluor is. A reakcióban az üzemanyagot az oxidálószer oxidálja. Ezért ez egy oxidációs reakció. Szénhidrogén üzemanyagok felhasználása esetén a teljes égés utáni termékek általában szén-dioxid és víz. Ha azonban az égés nem történt meg teljesen, akkor szén-monoxid és más részecskék szabadulhatnak fel a légkörbe, és ez sok szennyezést okozhat.