Különbség az oxidálószer és a redukálószer között

Oxidálószer vagy redukálószer
 

Az oxidációs és redukciós reakciókat összekapcsolják. Ha egy anyag oxidálódik, egy másik anyag csökken. Ezért ezeket a reakciókat közösen redox reakciónak nevezik. Az oxidációs reakciókat eredetileg azon reakcióknak nevezték, amelyekben az oxigéngáz részt vesz. Ott az oxigén kombinálódik egy másik molekulával oxid előállításához. Ebben a reakcióban az oxigén redukción megy keresztül, és a másik anyag oxidálódik. Tehát alapvetően az oxidációs reakció az oxigén hozzáadása egy másik anyaghoz. Például a következő reakcióban a hidrogén oxidálódik, és így az oxigénatom hozzáadódott a hidrogént képező vízhez.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Az oxidáció leírásának másik módja a hidrogén veszteség. Az oxidáció leírására szolgáló másik alternatív megközelítés az elektronok elvesztése. Ez a megközelítés felhasználható a kémiai reakciók magyarázatára, ahol nem láthatjuk oxidképződést vagy hidrogénveszteséget. Tehát még akkor is, ha nincs oxigén, ezt az megközelítést megmagyarázhatjuk az oxidációval.

Oxidálószer

A fenti példák szerint az oxidálószer vagy az oxidálószer úgy definiálható, mint olyan anyag, amely egy redox reakcióban eltávolítja az elektronokat egy másik anyagból. Mivel eltávolítja az elektronokat, más anyag nagyobb oxidációs száma lesz, mint a reagensé. Az oxidálószer ezután redukción megy keresztül. Például a következő reakcióban a magnézium magnézium-ionokká alakul. Mivel a magnézium elveszített két elektronot, oxidáción ment keresztül, és a klórgáz az oxidálószer.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2CI^-

A hidrogén és az oxigén gázok közötti fenti reakcióban az oxidálószer az oxigén. Az oxigén jó oxidálószer a reakciókban. Ezenkívül a hidrogén-peroxid, kénsav, salétromsav, halogének, permanganátvegyületek és Tollen-reagens a leggyakoribb oxidálószerek.

Redukáló szer

A redukció az oxidáció ellentéte. Az oxigénátvitel szempontjából a redukciós reakciók során az oxigének elvesznek. A hidrogén átadás szempontjából a redukciós reakciók akkor fordulnak elő, amikor hidrogént nyerünk. Például a fenti példában a metán és az oxigén között az oxigén csökken, mivel hidrogént kapott. Az elektronátvitel szempontjából a redukció elektronokat nyer. A fenti példa szerint tehát a klór redukálódik.

A redukálószer olyan anyag, amely egy elektródot adományoz egy másik anyaghoz egy redox reakció során. Így a másik anyag redukción megy keresztül, és a redukálószer oxidálódik. Az erős redukáló szerek képesek elektronokat könnyen adományozni. Ha az atomi sugár nagy, akkor a mag és a valencia elektronok közötti vonzerő gyengül; ezért a nagyobb atomok jó redukáló szerek. Ezenkívül a jó redukáló szerek alacsony elektronegativitással és kis ionizációs energiával rendelkeznek. Nátrium-bór-hidrid, lítium-alumínium-hidrid, hangyasav, aszkorbinsav, nátrium-amalgám és cink-higany-amalgám a leggyakoribb redukálószerek.

Oxidálószer vagy redukálószer

• Az oxidálószerek eltávolítják az elektronokat egy másik anyagból egy redox reakcióban, míg a redukáló szerek elektronokat adnak.

• Ezért az oxidálószerek más anyagokat oxidálnak, és a redukáló szerek csökkentik őket.

• A reakció során az oxidálószer redukálódik. Ezzel szemben a redukálószer oxidálódik.

• A redukáló szerek alacsony oxigénhatásúak, alacsony ionizációs energiájúak és nagy atomsugárral bírnak, mint az oxidálószerek.