Az anyag részecskemodellje és a kinetikai molekuláris elmélet közötti különbség

Fő különbség - az anyag részecskemodelle és a kinetikai molekuláris elmélet között
 

Az anyag részecskemodellje olyan modell, amely az atomok, molekulák vagy ionok elrendezésének magyarázatára szolgál bármely anyagban. A kinetikai molekuláris elmélet egy gáz fizikai tulajdonságainak magyarázatára szolgáló elmélet. Az anyag részecskemodelle és a kinetikai molekuláris elmélet között a legfontosabb különbség az az anyag részecskemodellje az anyag szilárd, folyékony és gázfázisának tulajdonságait írja le, míg a kinetikai molekuláris elmélet leírja a gázok tulajdonságait.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az anyag részecskemodellje? 
3. Mi a kinetikai molekuláris elmélet?
4. Side by side összehasonlítás - Az anyag és a kinetikai molekuláris elmélet részecskemodellje táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az anyag részecskemodellje??

Az anyag részecskemodellje olyan modell, amely magyarázza a részecskék (atomok, molekulák vagy ionok) elrendezését az anyag egy bizonyos fázisában. Három fázis van, amelyben bármilyen anyag létezhet: szilárd, folyékony és gáz. A részecskemodell a következő fogalmakat fejezi ki:

• Minden anyag kis részecskékből épül fel.
• Ezek az apró részecskék mindig mozgásban vannak.
• A részecskék között üres helyek vannak.
• Az anyag melegítésekor a részecskék mozgása megnő.

1. ábra: Az anyag három fázisa

Szilárd fázis

A szilárd fázis az anyag fázisa, amelyben a részecskék (atomok, molekulák vagy ionok, amelyekből a szilárd anyag készül) szorosan vannak tartva. Ezért a részecskék nagyon szorosan vannak csomagolva. A részecskék között nagyon apró üres terek vannak. A részecskék között nagyon erős intermolekuláris kölcsönhatások vannak. Ezek a tulajdonságok a szilárd anyagnak különleges formát adnak. Mivel a részecskék szorosan vannak csomagolva, a részecskék szinte elhanyagolható mozgást mutatnak (a rezgések legtöbbször megfigyelhetők; ezért a részecskék bizonyos helyzetekben maradnak). Mivel a szilárd anyag rögzített formát kap, rögzített térfogata is van. A szilárd anyag sűrűsége nagyon magas a folyadékokhoz és a gázokhoz képest.

Folyékony fázis

A folyékony fázis az anyag olyan fázisa, amelyben a részecskék szorosan össze vannak csomagolva, de ez nem szoros csomagolás, mint szilárd anyagban. A részecskék közötti üres terek a szilárd anyagokhoz viszonyítva nagyok, de a gázokhoz viszonyítva kicsik. A részecskék szabadon mozoghatnak. A folyadéknak nincs meghatározott alakja; megkapja a tartály alakját, amelyben a folyadék van jelen. A folyadék sűrűsége kisebb, mint a szilárd anyagé, és magasabb, mint a gázé. A folyadéknak viszont rögzített térfogata van, mivel a részecskék szorosan össze vannak csomagolva.

Gázfázis

A gázfázis az anyag fázisa, amelyben a részecskék véletlenszerű irányban folyamatosan mozognak. Ezért a gázrészecskék között nagy terek vannak. Ezek a részecskék kitöltenek egy zárt tartályt, amelyben a gáz van jelen. Ezután a gáz eléri a tartály térfogatát. A gáz sűrűsége sokkal kevesebb, mint a szilárd és a folyékony.

Mi a kinetikai molekuláris elmélet??

A kinetikai molekuláris elmélet egy olyan elmélet, amely leírja a gázok fizikai tulajdonságait molekuláris szintjükön. A kinetikai molekuláris elmélet fogalmai a következők.

1. A gázok olyan részecskéket tartalmaznak, amelyek állandó, véletlenszerű mozgásban vannak.
2. Ezek a részecskék folyamatosan ütköznek egymással. Az ütközések teljesen rugalmasak.
3. A gázmolekula térfogata elhanyagolható ahhoz a tartályhoz, amelyben a gáz van. De ezeknek a részecskéknek jelentős tömege van.
4. A gázmolekulák között nincsenek intermolekuláris erők.
5. A gáz átlagos kinetikus energiája arányos a gáz abszolút hőmérsékletével.

2. ábra: Tiszta ütközések a gáz részecskék között

A kinetikus energia és a gázmolekulák sebessége közötti összefüggést az alábbiak szerint adhatjuk meg.

KE = ½ mv²

Ahol KE a kinetikus energia, m a gázrészecske tömege, és v a gázmolekulák átlagos sebessége. De ezeket a paramétereket nehéz mérni; így az egyenletet az alábbiak szerint módosítjuk.

KE = 3 / 2k_BT

Ahol KE a kinetikus energia, k_B a Boltzmann-állandó (1,381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), és T a gáz abszolút hőmérséklete (Kelvin-egységekben). Ez az egyenlet azt jelzi, hogy a gáz kinetikus energiája közvetlenül arányos a gáz abszolút hőmérsékletével.

Mi a különbség az anyag részecskemodelle és a kinetikai molekuláris elmélet között??

Az anyag és a kinetikai molekuláris elmélet részecskemodellje
Az anyag részecskemodellje olyan modell, amely magyarázza a részecskék (atomok, molekulák vagy ionok) elrendezését az anyag egy bizonyos fázisában.	A kinetikai molekuláris elmélet egy olyan elmélet, amely megmutatja a gázok fizikai tulajdonságait molekuláris szintjükön.
Alkatrészek
Az anyag részecskemodellje az anyag szilárd, folyékony és gázfázisának tulajdonságait írja le.	A kinetikai molekuláris elmélet leírja a gázok tulajdonságait.
Tartalom
Az anyag részecskemodellje megmagyarázza a részecskék szilárd, folyékony vagy gázos elrendezését.	A kinetikai molekuláris elmélet magyarázza a kinetikus energia és a gáz egyéb tulajdonságai közötti összefüggést.

Összegzés - Az anyag és a kinetikai molekuláris elmélet részecskemodellje

A részecskemodell és a kinetikai molekuláris elmélet magyarázza az anyag különféle fizikai tulajdonságait. A részecskemodell az a modell, amely magyarázza a részecskék (atomok, molekulák vagy ionok) elrendezését az anyag egy bizonyos fázisában. A kinetikai molekuláris elmélet leírja a kinetikus energia és a gáz egyéb tulajdonságai közötti összefüggést. Az anyag részecskemodellje és a kinetikai molekuláris elmélet között az a különbség, hogy az anyag részecskemodellje az anyag szilárd, folyékony és gázfázisának tulajdonságait írja le, míg a kinetikai molekuláris elmélet a gázok tulajdonságait írja le..

Referencia:

1. „A szilárd anyagok, folyadékok és gázok részecskemodellje.” Chemstuff, 2012. június 8., elérhető itt.
2. Baker, Rhys. "Mi a részecskemodell - Útmutató a szilárd anyagokhoz, folyadékokhoz és gázokhoz." Owlcation, Owlcation, 2016. június 14., Elérhető itt.
3. Libretextek. „A gázok kinetikai molekuláris elmélete.” Kémia LibreTexts, Libretexts, 2016. október 2., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. Yelod „Az anyagi államok” - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילול - ויקיפדיק העברית - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Gázok kinetikai elmélete (2)”, Olivier Cleynen és felhasználó: Sharayanan - Saját munkája a File alapján: gas.svg kinetikai elmélete (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével