Különbség a Pauli kizárási elv és a Hund-szabály között
Share
Pauli kizárási elv vs Hund Rule
Miután megtalálta az atomszerkezetet, nagyon sok modell létezett annak leírására, hogy az elektronok miként helyezkednek el egy atomban. Schrodinger azzal az ötlettel állt elő, hogy atomban „orbitálok” legyenek. Pauli kizárási alapelvet és Hund-szabályt szintén előterjesztették az atomok orbitális és elektronjainak leírására.
Pauli kizárási elv
Pauli kizárási alapelv azt mondja, hogy egyetlen atomban két elektronnak nem lehet mind a négy kvantumszáma azonos. Egy atom pályafutását három kvantumszám írja le. Ezek a fő kvantumszám (n), a szögmozgás / azimutális kvantumszám (l) és a mágneses kvantumszám (ml). Ezek közül a fő kvantumszám egy héjat határoz meg. Bármilyen egész értéket megtehet. Ez hasonló a periódusos táblázatban szereplő adott atom periódusához. A szögimpulzus kvantumszám értéke 0,1,2,3 és n-1 lehet. Az alhéjak száma ettől a kvantumszámtól függ. És én meghatározom a keringő alakját. Például, ha l = o, akkor az orbitális s, és p orbitálisnál, l = 1, d orbitális l = 2, és f orbitálisnál = 3. A mágneses kvantumszám meghatározza az ekvivalens energia körüli pályák számát. Más szavakkal, ezeket a degenerált pályákat hívjuk. ml értéke -l és + l között lehet. A három kvantumszámon kívül egy másik kvantumszám is meghatározza az elektronokat. Ezt elektron spin kvantumszámnak (ms) és értéke +1/2 és -1/2. Tehát ahhoz, hogy meghatározzuk az atom atomjának állapotát, mind a négy kvantumot meg kell határoznunk. Az elektronok atomi pályákon helyezkednek el, és csak két elektron élhet egy pályán. Ezenkívül e két elektronnak ellentétes spinjei vannak. Ezért igaz, amit a Pauli kizárási elvben mondtak. Például két elektronot veszünk 3p-szintben. Mindkét elektron elve a kvantumszám 3. L 1, mivel az elektronok p orbitálisan helyezkednek el. ml -1,0 és +1. Ezért van 3 p degenerált pálya. Ezek az értékek mindkét elektron esetében azonosak, amelyeket figyelembe veszünk. Mivel azonban a két elektron ugyanazon a pályán helyezkedik el, ellentétes forgással rendelkeznek. Ezért a centrifugálási kvantumszám eltérő (az egyiknek +1 / 2-nek, a másiknak -1 / 2-je van).
Hund-szabály
A Hund szabály az alábbiak szerint írható le.
„Az elektronok legstabilabb elrendezése az alhéjban (degenerált pályák) az, amelyben a legtöbb párhuzamos centrifugál van. Maximális sokféleségük van. ”
Ennek értelmében az egyes alhéjak párhuzamos centrifugálással elektronokkal töltik meg, mielőtt kétszer megtelik egy másik elektronmal. Ezen töltési mintázat miatt az elektronok kevésbé vannak árnyékolva a magtól; így a legnagyobb elektron-nukleáris kölcsönhatásuk van.
| Mi a különbség Pauli kizárási elv és Hund-szabály? • A Pauli kizárási elv egy atom kvantumszámáról szól. A Hund-szabály arról szól, hogy az elektronok miként töltődnek fel egy atom körpályáin. • Pauli kizárási alapelv azt mondja, hogy orbitánként csak két elektron van. És Hund-szabály szerint az elektron-párosítás csak azután, hogy mindegyik pályára egy elektront megtöltenek. • A Pauli kizárási elv azt írja le, hogy az ugyanazon körpályán lévõ elektronok miként mutatnak ellentétes spinget. Ez felhasználható a Hund-szabály magyarázatára. |
