Különbség a platina és a palládium között

Platinum vs Palladium

Mind a platina, mind a palládium d-blokk elemek. Általában átmeneti fémekként ismertek. Mint a legtöbb átmeneti fémet, ezek is képesek több oxidációs állapotú vegyületeket képezni, és különféle ligandumokkal komplexeket képezhetnek. A palládium és a platina fehér színű fémek. Ékszerek készítéséhez használják. Mivel ezek rendkívül ritka fémek, nemesfémeknek minősülnek. Mindkét fémek nagyon drágák, ami korlátozta a felhasználásukat.

Platina

A platina vagy a Pt az átmeneti fém, amelynek atomi száma 78. Ugyanazon periódusos táblázat csoportjában található, mint a nikkel és a palládium. Tehát a Ni-hez hasonló elektromos konfiguráció van, ha a külső körüli pályákon s van² d⁸ elrendezés. A Pt leggyakrabban +2 és +4 oxidációs állapotokat képez. +1 és +3 oxidációs állapotokat is képezhet. A Pt ezüstfehér színű és nagyobb sűrűségű. Hat izotópja van. Ezek közül a legelterjedtebb ¹⁹⁵Pt. A Pt atomtömege körülbelül 195 g mol^-1. A Pt nem oxidál, és nem reagál a sósavval vagy salétromsavval. Nagyon ellenálló a korrózióval szemben. A Pt nagyon magas hőmérsékletet is képes ellenállni olvadás nélkül. (Olvadáspontja 1768,3 ° C) Ezenkívül paramágneses is. A Pt egy nagyon ritka fém, amelyet az ékszerkészítésben használnak. A Pt ékszereket fehér arany ékszereknek is nevezik, és nagyon drágák. Ezenkívül elektródként is használható elektrokémiai érzékelőkben és cellákban. A Pt jó katalizátor a kémiai reakciókhoz. Dél-Afrika az első számú platinafém-termelő.

Palladium

A palládium kémiai szimbóluma a Pd, és ez a 46^th elem a periódusos rendszerben. A palládium a 10. csoporthoz tartozik, mint a platina. Ezért hasonlít a platinahoz. A palládium ezüstös fehér színű, amely alkalmassá teszi ékszerek készítéséhez. Puha és elasztikus, de hideg munka után erősebbé és keményebbé válik. A palládium nagyon alacsony reakcióképességgel rendelkezik. Savak, például sósav, salétromsav vagy kénsav használatakor a palládium lassan oldódik azokban. Nem reagál az oxigénnel. Nagyon magas hőmérsékletre, például 800 ° C-ra hevítve a palládium oxidréteget képez. A palládium atomtömege körülbelül 106, olvadáspontja 1554,9 ° C. A palládium általában 0, +1, +2 és +4 oxidációs állapotot mutat. A palládium ékszerkészítés kivételével főként a katalizátorokban használják. Ez jó katalizátor a hidrogénezési és dehidrogénezési reakciókhoz. Ezenkívül a palládiumot használják az elektronikában, az orvostudományban és a fogászatban. A palládium lerakódások Oroszországban, Dél-Afrikában, az Egyesült Államokban és Kanadában találhatók.