A poláris kötések és a poláris molekulák közötti különbség

Poláris kötvények vs Polar molekulák

A polaritás az elektronegativitásbeli különbségek miatt merül fel. Az elektronegativitás megmér egy atomot, hogy vonzza az elektronokat egy kötésben. Az elektronegativitási értékek jelölésére általában a Pauling-skálát használják. A periódusos táblázatban látható, hogy az elektronegativitás értékei hogyan változnak. A fluornak van a legnagyobb elektronegativitási értéke, amely Pauling-skála szerint 4. Balról jobbra egy időszakon keresztül az elektronegativitás értéke növekszik. Ezért a halogének nagyobb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek egy adott időszakban, és az 1. csoport elemei viszonylag alacsonyak az elektronegativitási értékekkel. A csoport lefelé az elektronegativitás értékei csökkennek. Ha ugyanazon atomból vagy atomból kettő ugyanolyan elektronegativitással rendelkezik kötés között, akkor ezek az atomok hasonló módon húzzák az elektronpárt. Ezért hajlamosak megosztani az elektronokat, és az ilyen kötéseket kovalens kötéseknek nevezik.

Mik a poláris kötvények??

Ha azonban a két atom eltér, az elektronegativitása gyakran eltérő. De a különbség mértéke lehet nagyobb vagy alacsonyabb. Ezért a kötött elektronpárt egy atom jobban meghúzza, mint a másik atomhoz képest, amely részt vesz a kötés kialakításában. Ez az elektronok egyenlőtlen eloszlását eredményezi a két atom között. És ezeket a kovalens kötéseket poláris kötéseknek nevezzük. Az elektronok egyenetlen megoszlása ​​miatt az egyik atom kissé negatív töltéssel rendelkezik, míg a másik atom kissé pozitív töltéssel rendelkezik. Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az atomok részleges negatív vagy pozitív töltést kaptak. A magasabb elektronegativitású atom enyhén negatív töltést kap, míg az alacsonyabb elektronegativitású atom enyhén pozitív töltést kap. A polaritás a töltések elválasztását jelenti. Ezeknek a molekuláknak dipóliája van. A dipól-pillanat egy kötés polaritását méri, és általában debyekben mérik (ennek is van iránya).

Mik a poláris molekulák??

Egy molekulában legalább egy vagy több kötés lehet. Néhány kötvény poláris, mások nem pólusos. Ahhoz, hogy egy molekula poláris legyen, az összes kötésnek együttesen egyenetlen töltéseloszlást kell eredményeznie a molekulán belül. Továbbá, a molekulák eltérő geometriájúak, tehát a kötések eloszlása ​​meghatározza a molekula polaritását. Például a hidrogén-klorid olyan poláris molekula, amelyben csak egy kötés van. A vízmolekula egy kétkötésű poláris molekula. Az ammónia egy másik poláris molekula. Ezekben a molekulákban a dipól pillanat állandó, mert az elektronegativitási különbségek miatt merültek fel, de vannak olyan molekulák is, amelyek csak bizonyos esetekben lehetnek polárosak. Egy állandó dipollal rendelkező molekula képes indítani dipolt egy másik nem poláros molekulaban, amely akkor is átmenetileg poláris molekulákká válik. Még egy molekulán belül bizonyos változások idõben dipóliát okozhatnak.