Különbség az elsődleges és a másodlagos sejtek között

Fő különbség - primer és másodlagos cellák 

 

Az elemeket akkor használják, amikor villamos energia tárolására van szükség. Felhalmozódnak, és szükség esetén elektromos áramként adják el az elektromos töltéseket. Az akkumulátorok elsődleges vagy másodlagos cellákból állnak. Az kulcs különbség az elsődleges és a másodlagos sejtek között az újrafelhasználhatóság. A másodlagos cellákat újra és újra felhasználhatjuk, míg az elsődleges cellákat csak egyszer lehet felhasználni. Az akkumulátor rendeltetése és a terhelés attól függ, hogy milyen típusú cellák vannak. Lehet, hogy egy vagy több elem egy típusú elemben található; úgy, hogy ez határozza meg az akkumulátor feszültségét, vagyis az elektromotoros erőt (EMF). Bármely cella 3 fő részből áll; nevezetesen: anód, katód és elektrolit.

Mik az elsődleges sejtek??

Az elsődleges sejteket egyszer lehet felhasználni és el lehet dobni. Nem tölthetők fel és nem használhatók újra. Az elsődleges cella címkéje mindig kijelenti, hogy nem szabad újratölteni, mert káros a feltöltés kísérlete, és felrobbanhat. A száraz és a higanysejt példák az elsődleges sejtekre. Az elsődleges cella lényegében kémiai cella, amely visszafordíthatatlan kémiai reakcióval elektromos áramot termel. Miután a reakció befejeződött, azt nem lehet helyreállítani. A száraz cella egy pillanatra egy szén-katódból áll, amelyet NH vesz körül₄Cl egy Zink tartályba. NH paszta₄Cl és ZnCl₂ elektrolitként szolgál, míg a cinktartály az anódként működik. Kis mennyiségű MnO₂ az elektrolittal keverve. A száraz cella kémiai folyamata az alábbiak szerint foglalható össze;

Zn> Zn²⁺+2 elektron (anód reakció)
NH₄⁺ + MnO₂ + elektron -> MnO (OH) + NH₃ (Katód reakció)

Az elsődleges cellákat általában megtalálják és használják az elektromos játékok, órák, karórák és háztartási távvezérlők legtöbbjében.

Mik a másodlagos cellák??

A szekunder cella szintén kémiai cella, de újratölthető újbóli felhasználás céljából. Az elektromos áramot előállító kémiai reakció megfordítható, és a cella újratölthető lehet az újratöltési folyamat után. A cella újra felhasználható, de az élettartama lerövidül. Az ólomsav és a LiFe sejt néhány példa a szekunder sejtekre. A Ólom-savsejt, Az ólom az anódként működik, és az ólom-dioxiddal töltött ólomrács a katódként működik. A kénsavat töltik fel, hogy elektrolitként szolgáljon. Az ólom-sav cellában lévő kémiai reakciókat az alábbiakban mutatjuk be. Ezek reverzibilis folyamatok.

Pb + Tehát₄^2- --> PbSO₄ + 2 elektron (anód reakció)
PbO₂ + 4H⁺ + ÍGY₄^2- + 2 elektron -> PbSO₄ + 2H₂O (katód reakció)

A modern hibrid járműveket mind kőolaj, mind villamos energia hajtja. Az akkumulátor töltődik, amikor az autó mozog, majd a tárolt villamos energia felhasználható futásra. Az autókban található összes akkumulátor másodlagos cellákból készül. A másodlagos akkumulátorok másik általános használata a járművek indítása, világítása és gyújtása. Ezenkívül szünetmentes tápegységekben (UPS), telekommunikációban és hordozható eszközökben is használják.

Mi a különbség az elsődleges és a másodlagos cellák között??

Költséghatékonyság:

használata primer sejtek kezdetben költséghatékony a szekunder cellákhoz képest.

De felhasználva másodlagos sejtek hosszú távú befektetés lenne, mivel az elsődleges cellákat egy idő múlva egy másik készlettel kell felváltani.

Önkisülés:

Primer sejtek alacsonyabb önkisülési sebességgel rendelkeznek, ezért alkalmasak készenléti üzemmódban működő eszközökhöz, amelyeknek hosszú ideig folyamatosan szükségük van kis áramokra. Fontos tény a biztonsági berendezések, például füst- / tűzérzékelők, betörésjelzők és órák nevében.

Másodlagos cellák nagyobb önkisülés.

Költség és felhasználás:

Primer sejtek olcsók és könnyen kezelhetők.

Másodlagos cellák drágák és bonyolultabb használatban vannak.

Kép jóvoltából:

1. „Alkáli elem-angol” a Tympanus [Public Domain] által a Commons-on keresztül

2. Másodlagos sejtdiagram az eredeti szerző szerint: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül