Különbség a Protium és a deutérium között

Az kulcs különbség az protium és a deutérium között ez az A protium atommagjában nincs semleges neutron, míg a deutériumnak egy neutronja van.

A protium és a deutérium a hidrogén izotópjai. Ezért különböznek egymástól az atommagukban levő neutronok száma szerint. A hidrogén egy protont tartalmaz az atommagban: tehát a hidrogén atomszáma 1. Hidrogén három izotópja van. Mindhárom izotóp tartalmaz egy protont. A három izotópot megjelölhetjük ¹H, ²Kéz ³H. A felülírott értékek ezen elemek atomtömegét jelentik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Protium? 
3. Mi a deutérium?
4. Összehasonlítás egymással - Protium vs. deutérium táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a Protium??

A Protium egy hidrogén izotóp, amely egy protont és egy elektronot tartalmaz. Az atommagban nincs semleges neutron. Ezért csak egy proton van a magban. Ezt az izotópot ilyen proton jelenléte miatt nevezik ilyennek. Megjelölhetjük, amilyen ¹H vagy hidrogén-1, ahol 1 a gondolat atomtömege.

A protium a hidrogén leggyakoribb és legszélesebb izotópja. A bőség körülbelül 99%. Ez stabil izotópnak tekinthető, mivel ebben az atomban a proton soha nem volt megfigyelhető, hogy lebomlik. Az elméletek szerint azonban nagyon nagy felezési idejű bomláson megy keresztül, így nem figyelhető meg.

Mi a deutérium??

A deutérium egy hidrogén izotóp, amely protonnal, neutronnal és elektronmal rendelkezik. A protummal ellentétben ezen izotóp protonnal és neutronnal együtt helyezkedik el az atommagban. Ezért ennek az izotópnak a atomtömege 2. Akkor elnevezhetjük hidrogén-2-ként vagy ²H. A deutérium stabil hidrogén-izotóp is. Ez azonban nem bőséges a protummal összehasonlítva. A bőség 0,0026-0,0184% között mozog. A tríciummal ellentétben a deutérium nem radioaktív. Nem mutat toxicitást.

A víz általában hidrogén-1-et tartalmaz oxigénatomokkal kombinálva. De lehet hidrogén-2 oxigénnel kombinálva, amely vizet képez. Nehéz víz. A nehézvíz kémiai képlete D₂O ahol D jelentése deutérium és O oxigénatom. Ezen felül felhasználhatjuk a deutériumot és annak vegyületeit kémiai kísérletekben is. Például felhasználhatók nem radioaktív jelölésekként olyan kísérletekben, mint például az NMR-spektroszkópiában alkalmazott oldószerek. Sőt, nehéz vizet is felhasználhatunk neutron moderátorként és hűtőfolyadékként az atomreaktorokhoz. A deutérium a nukleáris hasadás üzemanyaga is, amelyet kereskedelmi méretekben végeznek.

Mi a különbség a protium és a deutérium között??

A hidrogénnek három izotópja létezik: protium, deutérium és trícium. A gondolat és a deutérium közötti legfontosabb különbség az, hogy a protum atommagjában nincs semleges neutron, míg a deutériumnak van egy neutronja. Ezért a három izotóp különbözik egymástól az atommagukban levő neutronok száma szerint. Ezen okból kifolyólag a protium atomtömege 1, míg a deutérium atomtömege 2.

Ezen túlmenően az protium izotópot hidrogén-1 vagy aminocsoportként is megjelölhetjük ¹H és a deutérium izotóp hidrogén-2 vagy kénatomot jelent ²H. A protium a legelterjedtebb hidrogén-izotóp, és jelenléte körülbelül 99%; A deutérium viszonylag kevésbé bőséges (körülbelül 0,002%). Ugyanakkor stabil, mint protum.

Az infographic alább foglalja össze a gondolat és a deutérium közötti különbséget.

Összegzés - Protium vs. deutérium

A hidrogénnek három izotópja létezik: protium, deutérium és trícium. Ez a három izotóp az atomtömegtől függően különbözik egymástól, azaz a protonok és a neutronok számát az atommagban. A gondolat és a deutérium közötti legfontosabb különbség az, hogy a protum atommagjában nincs semleges neutron, míg a deutériumnak van egy neutronja.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. „A deutérium radioaktív?” ThoughtCo, május. 2019, 20, elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Hidrogén” az Mets501 által - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „H-2 atom” - készítette ZYjacklin - Saját munka (CC0) a Commons Wikimedia-on keresztül