Különbség a Px Py és a Pz körüli pályák között

A Px Py és a Pz pályázatok közötti legfontosabb különbség az, hogy a A Px orbitálnak két lebenyje van az x tengely mentén, a Py orbitalnak két lebenyje van az y tengely mentén, míg a Pz orbitálnak két lebeny van, amelyek a z tengely mentén vannak orientálva. Ezért a Px Py és a Pz körüli pályák közötti különbség a térbeli orientációjukból fakad.

Az atomi pálya egy atommag körüli régió, ahol a legnagyobb valószínűséggel találhat egy elektronot. Egy atom pályája lehet orbital, p orbital, d orbital vagy f orbitális. Ezenkívül három p pályázat van; ezek Px, Py és Pz pályák.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a Px Orbital?
3. Mi a Py Orbital?
4. Mi az a Pz-orbitál?
5. hasonlóságok a Px Py és a Pz körüli pályák között
6. Side by side összehasonlítás - Px vs Py vs Pz pályák táblázatos formában
7. Összegzés

Mi az a Px Orbital??

A Px-orbitál a három p-pálya és az x-tengely mentén elhelyezkedő orientáció egyike. Sőt, ezen a pályán két lebeny van és súlyzó alakú. A kvantumszámok olyan számkészlet, amely segít az atomi pályák megnevezésében. Ez a rendszer egy adott atomi pályára egyedi nevet ad.

1. ábra: Különböző p orbitálok és orientációik

Kvantumszámok:

• A (n) alapelv kvantumszám leírja az elektronhéjat. Például: n = 1, 2, 3…
• Az azimutális kvantumszám vagy a szögimpulzus kvantumszám (l) magyarázza az alsó részeket. Pl: l = 0, 1, 2…
• A mágneses kvantumszám (m) az elektron egyedi kvantumállapotát jelzi. Pl .: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• A spin kvantumszám (ok) leírják az elektron spinjét. Pl: s = ±

A Px-keringő mérlegelésekor a kvantum jelölés a következő.

• Ha n = 1, nincsenek P-pályák.
• Ha n> 2 és l = 1, akkor p arbitál létezik. Px ekkor m = +1 vagy m = -1.
• Az n érték növekedésével a Px-keringő külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, míg a belső lebeny mérete csökken.

Mi a Py Orbital??

A Py pálya az y tengely mentén orientált három p pálya egyike. Ennek a pályának két lebeny van. A Py orbitál kvantum jelölése a következő.

• Ha n = 1, nincsenek P-pályák.
• Ha n> 2 és l = 1, akkor p arbitál létezik. Ezután Py értéke m = +1 vagy m = -1.
• Az n érték növekedésével a Py-keringő külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, miközben a belső lebeny mérete csökken.

Mi az a Pz Orbital??

A Pz-orbitál a z-tengely mentén orientált három p-pálya egyike. Ez a pálya két lebeny és súlyzó alakú. A Py orbitál kvantum jelölése a következő:

• Ha n = 1, nincsenek P-pályák.
• Ha n> 2 és l = 1, akkor p arbitál létezik. Ekkor Pz vagy m = 0.
• Az n érték növekedésével a Pz-pálya külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, míg a belső lebeny mérete csökken.

Milyen hasonlóságok vannak a Px Py és a Pz körüli pályák között??

• A Px Py és a Pz Orbitálisok hasonló alakúak (súlyzó alakú).
• Mindhárom P orbitál hasonló méretű.
• Ezen keringési pályák mérete megváltozik az n érték növekedésével.
• Mindhárom orbitál két lebenyt tartalmaz a tengely azonos orientációja mentén.

Mi a különbség a Px Py és a Pz körüli pályák között??

Px Py vs Pz pályák
A Px-orbitál egy p-orbitális, az x tengely mentén orientált.	A Py orbitál egy p-kering, amely az y tengely mentén van orientálva.	A Pz-orbitál egy p-keringő, amely a z-tengely mentén van orientálva.
Orientáció
Az x tengely mentén	Az y tengely mentén	A z tengely mentén
A mágneses kvantumszám értéke (m)
A mágneses kvantumszám értéke (m) +1 vagy -1.	A mágneses kvantumszám értéke (m) +1 vagy -1	A mágneses kvantumszám értéke (m) 0 (nulla)

Összegzés - Px Py vs Pz Orbitals

Egy atomban három p atomi pálya található. A Px, Py és Pz nevek jelzik a pálya térbeli tájolását. A fő különbség a Px Py és a Pz körüli pályák között az, hogy a Px orbitálnak két lebenyje van az x tengely mentén, és a Py orbitalnak két lebeny van az y tengely mentén, míg a Pz orbitálnak két lebeny van, amely a z tengely mentén van.

Referencia:

1. „Atomic Orbital”. Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. április 24., elérhető itt.
2. Libretextek. - Atomicbitals. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 2018. február 7, elérhető itt.
3. Agray, Santosh. "Az orbitál alakjai." Kémiai asztal, itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. „Px py pz orbitals” a CK-12 Alapítvány által - Fájl: High School Chemistry.pdf, 268. oldal (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével