A radikális és az ion közötti különbség

Radikális vs ion

A gyökök és az ionok reaktív fajok. Mindkettőt semleges atomból vagy molekulából állítják elő, amely stabilabb, mint egy ion vagy gyök.

Radikális

A radikális egy olyan faj (atom, molekula), amelynek páratlan elektronja van. Más szavakkal, nyitott héjú konfigurációval rendelkeznek, és ezért a gyökök rendkívül instabilok, ami nagy reakcióképességet eredményez. Ezért rövid életűek. Amikor a gyökök ütköznek egy másik fajjal, hajlamosak olyan reakcióba lépni, amely párosítatlan elektronuk összekapcsolódásához vezet. Meg tudják csinálni egy atom megszerzésével egy másik molekulából. Ez az atom biztosítja a radikális elektronnak, hogy párosuljon a páratlan elektronjával. Ennek következtében újabb gyökér alakul ki (azok a fajok, akik az atomot az előző gyökérnek adományozták, most gyökökké válnak). A radikális reakció másik módja az, ha többszörös kötésű vegyülettel kombinálva új nagyobb gyököt kapunk. Amikor kovalens kötést homolizálunk (a kötés kialakításában részt vevő két elektron egyenlően oszlik meg a két atommal úgy, hogy egy atom csak egy elektronot kap), gyökök képződnek. Energiat kell biztosítani a kovalens kötések homolíziséhez. Ez kétféle módon történik: melegítéssel vagy fénnyel besugárzással. Például a peroxidok hőkezelés közben oxigéngyököket hoznak létre. Általában gyökök képződésekor egy reakciós láncon mennek keresztül, amelyek egyre radikálisabbak. Egy gyök láncreakciója három részre osztható: iniciáció, terjedés és terminálás. Egy radikális reakció (lezárás) megállításához két gyököt össze kell kapcsolni, hogy egy kovalens kötést képezzenek. A radikális reakciók fontosak sok ipari folyamatban. A gyököket műanyagok vagy polimerek, például polietilén előállítására használják. Fontosak az égési folyamatok során is, amelyek során az üzemanyagokat energiává alakítják. Az élő rendszerekben a gyököket mindig az intermedierek formájában állítják elő az anyagcserében. A gyököket azonban az élő rendszerekben ártalmasnak tekintik. Előidézhetik öregedést, rákot, érelmeszesedést stb. Ezért a gyógyászat szempontjából is fontosak a gyökök.

Ion

Az ionok töltött fajok pozitív vagy negatív töltéssel rendelkeznek. A pozitív töltésű ionokat kationoknak, a negatív töltésű ionokat pedig anionoknak nevezzük. A kation kialakításakor az atomból elektron elektron bocsát ki. Anion kialakításakor az atomhoz elektron jön létre. Ezért egy ionban más számú elektron van, mint a protonokon. Az ionoknak lehet -1 vagy +1 töltése, amelyet monovalensnek hívunk. Hasonlóképpen vannak kétértékű, háromértékű stb. Töltésű ionok. Mivel a kationok és az anionok ellentétes töltéssel rendelkeznek, elektrosztatikus erővel vonzzák őket egymáshoz, ionos kötéseket képezve. A kationokat általában fématomok képezik, az anionokat nemfémes atomok képezik. Például a nátrium az 1. csoportba tartozó fém, így +1 töltött kationt képez. A klór nemfémes, és képes -1 töltött aniont képezni.